最新初中化学计算题考题有答案.docx

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最新初中化学计算题考题有答案

最新初中化学计算题考题（有答案）

　　1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

　　1.解：

设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

　　16g-11.2g=4.8g（1分）

　　MnO2

　　由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分）

　　△

　　2.（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?

（要求写出计算所需的化学方程式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

（1）解：

设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　8098

　　4.0g10%x

　　x=49g

　　答：

完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。

（2）Cu2S

　　3.侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

　　求：

（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。

则：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

　　10611744

　　xy13.2g

　　x=31.8g

　　y=35.1g

　　原样品中含NaCl33.2g-31.8g=1.4g

　　答：

该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

　　7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?

产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数

　　（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

　　设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　1067311744

　　xyz4.4g

　　=l0.6g

　　=7.3g

　　=11.7g

　　盐酸中溶质质量分数：

7.3g×l00%=10%

　　最后得到的溶液中溶质质量为：

　　（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g

　　最后得到的溶液的质量为：

　　13.6g+73g-4.4g=82.2g

　　最后得到的溶液中溶质质量分数为：

　　答：

固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。

　　8.（4分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。

回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

　　（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

　　9.（6分）小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

　　（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。

　　A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量

　　C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量

　　10.（6分）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

　　11.（5分）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。

某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

　　12.（6分）把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

　　13.（2分）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：

3l：

10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。

　　14.（4分）

（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。

尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。

小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3）代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为kg。

（2）用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭"禽流感"病毒。

要配制2L2%RNaOH溶液（密度1kg/L）.需NaOH的质量为--g。

　　15.（5分）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

　　16、据Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2004报道：

以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2则X的化学式是。

乙醇的相对分子质量是;乙醇分子中氢原子的质量分数是。

　　17、（本题要求写出计算过程）

　　将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。

求：

（1）样品中氯化铜的质量分数

（2）加入氢氧化钠溶液的质量。

18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。

　　19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，

　　所用盐酸的溶质质量分数为。

　　20.

（1）（2分）计算碳酸氢铵（NH4HCO。

）中氮元素的质量分数。

（计算结果精确到O.1）

　　差量法是依据化学反应前后的莫些"差量"（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将"差量"看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是"质量差法"和"体积差法"]差量法的适用条件：

（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

　　例1向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g

　　[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

　　答案为（C）例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14[解析]由"同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比"可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））解之得，M（气体）=28。

故答案为（A）