B．该反应ΔH<0
C．a点，N2的转化率为40%
D．合成氨工业实现了人工固氮
8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：
2OH-+CO2===CO32-+H2O
150250350450550650
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：
2HNO3光照2NO↑+O2↑+H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：
4H++2Fe2++SO42-===2Fe3++SO2↑+2H2O
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：
NH3+HCl===NH4Cl
9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
（夹持装置略去）
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：
K+、MnO4－、NO3−、Cl−
B．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：
H+、I−、Br−、SO42−
C．使石蕊变红的溶液中：
Na+、NH4+、NO3−、SO32−
D．pH＝13的溶液中：
Na+、ClO—、CO32−、SO42−
11．丙烷的一溴代反应产物有两种：
CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变
化如右图所示（Ea表示活化能）。
下列叙述
不正确的是
A．1mol丙烷中有10mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3+Br·===·CH2CH2CH3+HBrΔH>0
D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：
·CH2CH2CH3>·CH（CH3）2
12．金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少
量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。
下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应D．溶液A为橙色
13．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀
现象。
小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。
图1图2
已知：
2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A．氧气是正极产物
B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动
D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精
发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40mL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。
地沟油经脱胶、洗涤、脱色
等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的
废水。
已知：
2RCOO–+Cu2+（RCOO）2Cu
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。
（2）取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号
试剂
温度
时间
水解率
a
20mL3mol/LH2SO4
95oC
3小时
52.1%
b
20mL6mol/LNaOH
70oC
1.5小时
97.7%
①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。
②对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。
实验测得，pH=5时Cu2+
的去除率低于pH=7时的，其原因为_______。
16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl气体
加入0.01molNaOH固体
i.1LH2O
7
a
12
ii.0.10molCH3COOH+0.10mol
CH3COONa配制成1L的溶液
4.76
4.67
4.85
①a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：
_______。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______（填序号）。
a．c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）
b．2c（H+）=c（CH3COO-）－c（CH3COOH）+2c（OH-）
c．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。
溶液的这种能对
抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲
作用。
下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。
a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3
c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图
所示，电池的总反应如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2（SO4）3+2H2O
已知：
VOSO4和V2（SO4）3的电离方程式分别为
VOSO4===VO2++SO42-
V2（SO4）3===2V3++3SO42-
①放电时，B室中c（H+）_______（填“增大”“减小”
或“不变”），结合化学用语说明理由：
_______。
②充电时，A室中的c（H+）变化缓慢的原因是_______。
17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为_______。
（2）试剂a为_______。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_______。
（4）C→D的反应类型为_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A能与NaHCO3溶液反应
b．醇钠可由醇与金属钠反应制得
c．可用FeCl3溶液鉴别D和E
d．HOCH2CH2OH俗称甘油
（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和
反应条件）。
18.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除
H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的
常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2O
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：
Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-
形式存在。
①锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）
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