高中人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》二十五 氨 含答案.docx

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高中人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》二十五氨含答案

课时跟踪检测（二十五）氨

1．下列反应中，属于氮的固定的是（　　）

A．2NO＋O2===2NO2

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．3H2＋N22NH3

D．NH3＋HNO3===NH4NO3

解析：

选C　氮的固定是指从单质氮变为化合态的氮。

2．氨水的碱性较弱，其原因是（　　）

A．它能使酚酞溶液变红色

B．氨水极易挥发出氨

C．氨与水结合生成一水合氨（NH3·H2O）只有少部分电离成NH和OH－

D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

解析：

选C　NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH和OH－，是弱电解质。

故C正确。

能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是（　　）

A．加入NaOH溶液　　B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却D．加入水

解析：

选C　加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。

4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（　　）

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

解析：

选A　NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（　　）

A．NH4HCO3B．NaHCO3

C．NH4ClD．（NH4）2CO3

解析：

选B　A、D由不稳定性酸形成铵盐，受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体。

B：

2NaHCO3△,Na2CO3（固体）＋CO2↑＋H2O↑，所以选B。

6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。

在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是（　　）

A．HCl和H2O

B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O

C．NO2和H2O

D．CO2和NaOH溶液

解析：

选C　喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。

7．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①②④B．①②③

C．②③D．①③⑤

解析：

选B　固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润（用到蒸馏水）的红色石蕊试纸变蓝。

8．氨气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

解析：

选C　此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟（NH4Cl），A正确；2NH3N2，所以生成1molN2将有6mol电子转移，D正确。

9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C＋F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

（1）写出它们的化学式：

C________，D________，E________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________；

③_____________________________________________________________________。

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。

写出该步反应的化学方程式：

____________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

解析：

根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。

答案：

（1）HNO3　NH4NO3　NaNO3

（2）①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

③NH＋OH－NH3↑＋H2O

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

10．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号），B的作用是________________。

a．碱石灰　B．生石灰　　c．浓硫酸　　d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________（填Ⅰ或Ⅱ）。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________________。

该反应证明氨气具有________性。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）。

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

解析：

（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶于烧碱溶液，不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以A装置中试剂为：

a.碱石灰，b.生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；氮元素化合价升高为0价，NH3作还原剂具有还原性。

（4）氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度＝＝0.1mol·L－1。

答案：

（1）ab　吸收水蒸气干燥氨气

（2）Ⅰ

（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　还原

（4）Ⅱ、Ⅲ

（5）0.1

1．下列叙述不正确的是（　　）

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO和NH3均可用排空气法收集

C．NH3中的N元素只具有还原性

D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟

解析：

选B　A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，错误；C项，NH3中的氮元素为－3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，正确；D项，NH3遇到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。

2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（　　）

A．HClB．Cl2

C．COD．NH3

解析：

选D　从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。

3．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（　　）

A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O

解析：

选A　气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba（OH）2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：

Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba（OH）2产生沉淀：

Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。

通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。

4.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（　　）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：

选C　气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应（2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O），气体体积都减小。

C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。

5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　）

A．（NH4）2SO4B．NH4NO3

C．NH4ClD．NH4HCO3

解析：

选B　铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。

6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）

A．甲：

Ca（OH）2；乙：

稀盐酸

B．甲：

水；乙：

NaOH溶液

C．甲：

NaOH溶液；乙：

水

D．甲：

稀盐酸；乙：

NaCl溶液

解析：

选A　NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡（CO2），故A符合。

7．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。

如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

a接________、__