12.(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()
(A)分子式为C16H18O9
(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上
(C)1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12(08)、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是
A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
12(09).关于浓度均为mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A、c(NH+4):
③>①B、水电离出的c(H+):
②>①
C、①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液:
c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
12(10).标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(17V+22400)/+B.ω=17c/1000ρ
C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
13(06).一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为mol/(L·s)
B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了mol/L
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为%
D. 反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)=Z(g)
13.(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()
(A)molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
(B)1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
(C)molCO+molH2O(g)+molCO2+molH2
(D)molCO+molH2O(g)+molCO2+molH2
13(08)、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A.B.C.D.
13(09).在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g);△H=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
1
2
3
100
200
300
下列说法正确的是
A、m>nB、Q<0
C、温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D、体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
13(10).反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是 ,C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
27.(07)(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应
、
、
、
中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应
的离子方程式是:
_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
___________________________________________。
27(08)、(15分)
D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式;
(3)D和Y形成的化合物,其分子空间构型为;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,次产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
27(09).(15分)
已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。
化合物C的电子式为__________________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
_____________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。
27(10).(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题:
(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室中
常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为:
;阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否含有I-。
请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:
所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是。
28(06).(12分)四川盛产五倍子。
以五倍子为原料可制得化合物A。
A的结构简式如右图所示:
(1)A的分子式是 。
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请与出B的结构简式:
(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。
C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。
C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C与溴水反应的化学方程式:
28.(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。
B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题:
(1)A和B的相对分子质量之差是_______。
(2)B的结构简式是____________________。
(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。
氧化反应
取代反应
消去反应
加聚反应
(4)已知:
—CHO+
;
—CHO+
+NaOH(浓)
+
。
以两种一元醛(其物质的量之比为1:
4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。
28(08)、(15分)
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:
B、C、D;
(2)连接好装置后应先,其方法是
。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
。
这两步之间还应进行的操作是;
(4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法是;
(5)从实验中侧得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛装物的总质量d
⑤反应后F管及内盛装物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:
Ar(W)=;计算式2:
Ar(W)=。
06年参考答案
26.(18分)
(1)BDE
(2)过滤 蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
27.(15分)
(1)A:
碳(或C)