化学下册电子教案资料.docx

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化学下册电子教案资料

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

课型：

新授课时：

1授课时间：

本课分析：

本课题分为两部分：

第一部分从日常生活用品中很多由金属材料制成入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，重点放在以物质的性质与用途关系的了解上，注重培养学生综合分析问题的能力。

第二部分重点介绍合金，通过实验和讨论，了解合金比纯金属具有更广泛的用途的原因。

教学目标：

①了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

②能区分生铁和钢，认识金属和金属材料的关系。

③知道什么是合金，常见的合金有哪些，合金与纯金属有什么不同。

教学重点：

金属的物理性质；合金的概念与性质。

教学难点：

合金的性质。

教学方法：

问题引导、实验探究

课前准备：

多媒体课件、实验仪器与药品

教学过程：

一、导入新课

【展示】图片：

应用广泛的金属材料

【问题引入】提问：

看到这些图片，你有何感受？

【展示】铜器时代、铁器时代、现代社会与金属材料的关系

金属材料与人类文明：

铜器时代→铁器时代→现代社会

二、讲授新课

知识点一、几种重要的金属

学生活动一：

认识金属的物理性质

【提出问题】1、列举生活中常见的或常用的金属制品（列举小组携带的金属制品），想一想，它们各是用什么金属制成的？

分别应用了金属的什么性质？

2、你还知道金属的哪些性质？

【展示】针对图片，提示学生从哪几方面总结。

【交流总结】金属的物理性质：

颜色：

大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），有金属光泽。

状态：

常温下金属大多是固体（汞为液体）。

熔点和沸点：

一般较高。

硬度和密度：

一般较大。

良好的性能：

延展性、导热性、导电性。

学生活动二：

认识金属的特性

【反思感悟】①为什么菜刀、锤子常用铁制而不用铅制？

②银的导电性比铜好，为什么制作导线常用铜而不用银？

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

用锡制会出现什么情况？

④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？

为什么不镀金？

【交流讨论】参阅课本表8—1一些金属物理性质的比较

【展示交流总结】

【反思感悟】通过以上交流，你认为金属在使用中需要考虑哪些因素？

知识点二、合金

学生活动三：

认识合金

第一步：

认识合金的概念

【讲解与提问】我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？

介绍合金的概念。

你对合金有哪些认识？

学生边听边思考，认识合金。

1、合金是一种混合物。

2、合金中至少有一种是金属，可以有非金属。

第二步：

比较合金和纯金属的性质

【提问】合金和组成它们的纯金属的性质有怎样的差异？

为什么我们生活中使用的金属材料大都是合金？

合金的性能与组成它们的纯金属相比有什么特点？

【合作探究】提供给学生合金样品、几种金属

1、观察铝片和铝合金，铜片与黄铜的颜色和光泽。

2、将铝片在铝合金上刻画或将铜片在黄铜上刻画，比较硬度。

3、将锡片和焊锡放在铁片上，加热铁片的中心部分，观察比较它们熔化的难易。

第三步：

归纳小结，学生汇报实验

合金与组成它们的纯金属相比

1、颜色更鲜艳，亮度更高。

2、硬度更大。

3、熔点更低。

【讲解】引导学生对比分析，反思合金的性能与组成它的纯金属相比在其他性质方面也有差异，原因是合金的组成及结构发生改变，其性质也发生了变化。

第四步：

拓展认识常见的合金

【提问】你知道在生活中有哪些常见的合金吗？

说说它们分别具有哪些优良性能？

【投影展示】常见的合金图片。

举例说明生活中的常见合金，重点介绍铁的合金分类、性质与对应的用途。

【投影展示】播放钛合金、形状记忆合金的视频。

三、课堂小结

本节课同学们要了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度

上决定了物质的用途。

知道什么是合金，常见的合金有哪些，合金与金属有什

么不同。

四、布置作业

板书设计：

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

认识金属的物理性质

一、几种重要的金属

认识金属的特性

认识合金概念

二、合金比较合金和纯金属的性质

常见的几种合金

课后反思：

课题2金属的化学性质

课型：

新授课时：

2授课时间：

本课分析：

本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。

教学重点放在对金属活动性顺序的探究上。

教学难点在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学目标：

1.知道常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸、与金属化合物溶液的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱。

3.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点：

①在实验探究中学习金属与盐酸、稀硫酸的反应及掌握金属的活动性顺序。

②掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。

教学难点：

分析实验现象，让学生能够通过其反应剧烈程度，比较金属的活动性。

教学方法：

采用“问题探究”的教学模式，实验探究的教学方法。

课前准备：

实验仪器与药品

教学过程：

第一课时

一、导入新课

【提问】金属的的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质有着密切关系。

例如，饮料罐用铝做比用铁做更好。

为什么？

学生思考、交流、讨论用铝做饮料罐的优点。

二、讲授新课

知识点一、金属与氧气的反应

【指导实验】把学生分成小组，探究镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验。

学生实验，观察现象，对比分析。

镁、铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。

【引导整理】金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

【讲解】有些金属高温时也不与氧气反应,如金。

俗语说“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反应。

【联系生活】为什么铝制品不易生锈？

知识点二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

【指导实验】探究金属与盐酸、稀硫酸反应的规律。

学生分组实验、观察、描述现象，代表发言并完成课本第10页表格。

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

【反思交流】1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2、反应的剧烈程度如何？

3、反应后生成了什么气体？

4、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？

【学生活动】学生思考、分析实验现象，小组讨论，代表发言，小结规律。

【教师小结】能与盐酸、稀硫酸反应的金属活动性较强，且能置换酸中的氢，反之则弱。

【思考】在生活中这样一个现象：

绿豆在铁锅中煮了以后变黑；苹果、梨用铁

刀切了以后，表面也会变黑。

为什么呢？

【分析】因为绿豆、苹果、梨中含有鞣酸，其能与铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

【引导分析】课本第10页表格中化学方程式各反应物和生成物的类别，总结它们的共同点。

【归纳总结】单质+化合物→单质+化合物

【小结】置换反应的概念。

【课堂练习】1、判断下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（）

A．CaCO3CaO+CO2↑B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CO2+H2O===H2CO3D．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、家作铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品？

三、课堂小结

本节课我们学习了常见金属与氧气的反应，初步认识了常见金属与酸的

反应，知道了置换反应，了解了几种金属的活动性不同。

四、布置作业

板书设计：

课题2金属的化学性质（第一课时）

一、金属与氧气的反应

金属+氧化物→金属氧化物

2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：

Al2O3：

白色固体

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：

CuO：

黑色固体

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

三、置换反应

1、定义：

由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

2、MgZnFeCu

金属活动性由强到弱

课后反思：

第二课时

教学过程：

一、导入新课

【提问】配制波尔多液为什么不能用铁桶？

【回忆与练习】写出下面反应的化学方程式，并注明反应类型。

铁钉插入硫酸铜溶液中

【学生尝试】交流并解释

【小结】铁可以把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁的金属活动性应该比铜强。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。

实验桌上除了刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，请同学们提出假设，设计实验方案，然后进行实验探究。

二、讲授新课

知识点三、金属活动性顺序

1、金属与化合物溶液（盐溶液）的反应

【学生实验】

实验

现象

反应的化学方程式

金属活动性大小比较

铝丝插入硫酸铜溶液中

Al＿Cu

铜丝插入硝酸银溶液中

Cu＿Ag

铜丝插入硫酸铝溶液中

Cu＿Al

【教师小结】铝、铜、银的金属活动性顺序：

Al＞Cu＞Ag

【引导分析】

（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？

它们属于哪种反应类型？

（2）铁钉、铝丝能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，铜丝能从硝酸银溶液中把银置换出来，而铜丝却不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来，这说明了什么？

【小结】一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以用来

比较金属的活动性强弱。

2、金属活动性顺序

【教师讲解】经过许多类似上述实验的探究过程，人们归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

【学生记忆】金属活动性顺序内容

【提问】金属活动性顺序有哪些重要应用？

【学生小组交流讨论】

【练习】判断下列各组物质能否发生反应？

1铜和硫酸锌溶液

2锌和硫酸铜溶液

3金和硫酸铜溶液

4铁和氯化银

三、课堂小结

通过本节课的学习，我们知道了金属除了可以与氧气反应外，还可以与酸（如盐酸、稀硫酸）反应，也可以与某些金属化合物（盐）的溶液反应。

但这不是绝对的，金属与酸或盐溶液能否反应，我们要依据金属活动性顺序来判断。

此外，我们还学习了一种新的化学反应类型—置换反应。

四、布置作业

板书设计：

课题2金属的化学性质（第二课时）

三、金属活动性顺序

1、金属与化合物溶液（盐溶液）的反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）

现象：

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为