甘肃省酒泉市学年新高考高一化学下学期期末考试试题.docx

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甘肃省酒泉市学年新高考高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列元素不属于第三周期的是

A．溴B．硫C．磷D．钠

2．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价

3．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

4．下列结论错误的是

A．氢化物稳定性：

HF>H2S>PH3

B．离子还原性：

S2->Cl->Br->I-

C．酸性：

H2SO4>HClO

D．碱性强弱：

KOH>NaOH>Mg（OH）2

5．下列说法正确的是

A．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料

B．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏

C．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

D．

和

是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl、MgCl2、NH4ClB．NH3、H2O、CO2

C．CO、Na2O、CS2D．CaCl2、NaOH、N2O

7．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）

A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4

D．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高

8．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A．都不易溶于水

B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应

C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应

D．乙醇与乙酸都能发生取代反应

9．下列关于有机物的叙述正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

C．煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来

D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）

①分子式为C10H18O3

②可溶于水；

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应

⑥所有的原子可能共平面．

A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确

11．下列各组比较中，错误的是（　　）

A．半径：

F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B．热稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．氧化性：

F2＞C12＞Br2

12．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe

3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

13．乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）

A．1:

1B．2:

1C．1:

2D．任意比

14．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）

A．

硅太阳能电池B．

锂离子电池

C．

太阳能集热器D．

燃气灶

15．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是（）

①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰

A．①③B．②④

C．①④D．②③

16．下列10句话，其中表述正确的个数是

①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高

A．5个B．4个C．3个D．2个

17．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种

B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．乙和丙都能与溴水反应

18．下列叙述正确的是

A．15g甲基（－CH3）中含有的电子数为9NA

B．标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NA

C．0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA

D．由2SO2+O2

2SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA

19．（6分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量

⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

20．（6分）下列说法不正确的是

A．溴在海水中以化合态形式存在

B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

C．提取金属镁是电解氯化镁的熔融液

D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。

试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。

制备硝基苯的过程如下:

①组装如图反应装置。

配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。

③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知：

i.

+HNO3（浓）

+H2O

+HNO3（浓）

+H2O

ii 可能用到的有关数据列表如下：

（1）配制混酸应在烧杯中先加入___________。

（2）恒压滴液漏斗的优点是_____________。

（3）实验装置中长玻璃管可用_______代替（填仪器名称）.

（4）反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。

（5）为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___（填化学式）除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式:

______________________。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：

__________________。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：

___________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。

提取铀涉及的反应为：

UF4+2Mg

U+2MgF2。

在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。

2．D

【解析】

【分析】

判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。

【详解】

A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；

B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；

C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；

D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；

答案选D。

3．D

【解析】

【分析】

影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

【详解】

①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；

②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；

③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；

④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；

答案选D。

【点睛】

关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：

①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

③温度改变对任何反应的速率都有影响。

4．B

【解析】

分析：

根据元素周期律结合物质的性质分析判断。

详解：

A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞S＞P，则氢化物稳定性HF＞H2S＞PH3，A正确；

B.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子还原性：

Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B错误；

C.硫酸是二元强酸，次氯酸是一元弱酸，则酸性：

H2SO4＞HClO，C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，则碱性强弱KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，D正确。

答案选B。

5．D

【解析】A、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故A错误；B、煤的干馏是对煤隔绝空气加强热使其分解，故B错误；C、光导纤维的成分是SiO2，故C错误；D、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D正确。

6．B

【解析】

【分析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。

【详解】

A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；

B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；

C.CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；

D.CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。

故答案选B。

【点睛】

本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。

7．D

【解析】

【分析】

根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；

【详解】

A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；

B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；

C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；

D.N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；

答案为D；

【点睛】

N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。

8．D

【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。

9．D

【解析】分析：

A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；

B.苯燃烧即是氧化反应；

C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；

D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。

详解：

A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A错误；

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反应，例如苯燃烧生成CO2和H2O，B错误；

C.煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们分离出来，C错误；

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D正确。

答案选D。

10．D

【解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；③分子中含有三种官能团：

碳碳双键、羟基和羧基，错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；⑤能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错误，答案选D。

11．B

【解析】

【详解】

A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：

F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正确；

B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：

PH3＜H2S＜HCl，故B错误；

C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；

D.卤族元素单质的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，Fe易失电子而作负极，比Fe的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。

A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；

B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；

C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；

D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；

答案选A。

13．D

【解析】

将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。

显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。

且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。

14．D

【解析】

【详解】

A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；

B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；

C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；

D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，

答案选D。

15．C

【解析】

【分析】

要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。

【详解】

①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；

②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；

③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；

④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；

符合题意为①④；正确选项C。

16．C

【解析】

【详解】

①正确，丁基有4种异构；

②错误，甲烷和氯气在光照条件下生成多种取代物，无法制得纯净的一氯甲烷；

③错误，比如单糖无法水解；

④正确，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；

⑤错误，酸性高锰酸钾的确能将乙烯除去，但同时又生成了二氧化碳；

⑥错误，浓硫酸和铁片在常温下会发生钝化；

⑦错误，氯化钠溶液中的水分稀释了盐酸，反应速率将变慢；

⑧错误，无法确定该有机物是否含有氧元素；

⑨正确，二氯甲烷只有一种结构说明甲烷不是平面结构；

⑩错误，要考虑到HF存在分子间氢键，使得HF熔、沸点较高；

表述正确的有3个，所以答案选择C项。

17．C

【解析】

【分析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。

【详解】

A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；

B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；

C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；

D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；

故答案选C。

18．A

【解析】

【详解】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；

B、标准状况下正己烷（C6H14）不是气体，2.24L不是0.1mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；

C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；

D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，选项D错误；

答案选A。

19．A

【解析】试题分析：

①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；⑥物质C的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑦各气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。

考点：

考查化学平衡状态的判断的知识。

20．D

【解析】A.溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B.溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C.镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．3mol/Lm（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2O2）=7.8g

【解析】

【分析】

表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。

【详解】

（1）表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL溶液中n（Na+）=n（Cl-）=6mol/L×0.1L=0.6mol，由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH溶液的物质的量浓度=

=3mol/L，答：

反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L；

（2）收集到气体3.36L，气体的物质的量n=

=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n（H2）∶n（O2）=2∶1，即n（H2）=0.1mol，n（O2）=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量=

=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：

表面被氧化的钠各成分的质量分别为m（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2O2）=7.8g。

【点睛】

本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。

七、工业流程

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）分液CaCl2蒸馏

【解析】

【分析】

根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。

【详解】

（1）浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：

浓硝酸；

（2）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：

可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；

（3）长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可