高考化学一轮复习 专题23 氧化还原反应的基本概念练.docx
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高考化学一轮复习专题23氧化还原反应的基本概念练
专题2.3氧化还原反应的基本概念练案(含解析)
☞基础题
1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只能得电子
D.金属单质在反应中失电子被还原
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
3.【2013上海徐汇二模】下列化工生
产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用氯气制漂白粉B.用石灰石制生石灰
C.从卤水中提取溴单质D.用氨气制硝酸
4.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
5.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2P+5Cl2===2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2===2HCl
6.(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)( )
A.HClOB.Al2O3
C.N2O3D.SiO2
7.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C―→CO2B.CO2―→CO
C.FeCl2―→FeCl3D.H2SO4―→BaSO4
8.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2
C.2∶1D.3∶1
9
.实验室制取H2的反应方程式为:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)该反应中________被氧化,________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
10.在氧化还原反应中,电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。
试分析这两种表示方法的特征,并填空。
(1)单线桥法
KClO3+6HCxe-l===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中电子转移数目x=________,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)双线桥法
2KClO3
2KC得xe-l+3O2失xe-,反应中,KClO3中的氯元素共得________电子,化合价________,被________,氧元素共失去______电子,化合价________被________;氧化剂是________,还原剂是________。
【答案】
(1)5 KClO3 HCl
(2)12 降低 还原 12升高 氧化 KClO3 KClO3
☞提升题
1.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.元素的原子得失电子后,一定形成8电子的稳定结构
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
2.下列化学反应属于区域3的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
3.【四川仁寿县2014届5月冲刺】根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
4.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO Ⅰ
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。
A.①②④B.②③④
C.③④D.②③⑤
1molTi(即48g)转移4mole-,故每生成19.2gTi(即0.4mol)转移1.6mole-,结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4
转移1.6mole-,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole-,⑤错误。
5.【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1molCO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41
6.根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI===2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2===S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
7.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠
溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生
气泡
溶液变成蓝色
则NaB
iO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
8.【2014届陕西省五校高三三模理综试题】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是
A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.SO2只是氧化产物,FeS只是还原产物
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
9.【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________;
(2)实验③中的现象为_________________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________________、____________________。
11.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工
业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
______________________________。
12.【湖南“五市十校”2014届12月联检】(8分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水,回答下列问题:
A.N
a2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2====2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。
(填字母序号,下同)
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物
质或离子:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程:
H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物
质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。
除过氧化氢外,供选择的试剂还有:
氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。
请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
☞三年高考题
1.【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
2.【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO
4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
3.【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
4.【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-
+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
5.【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
6.【2012年高考海南卷第16题】(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:
向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:
向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为:
(2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;
(3)过程II中发生反应的化学方程式为;
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。
(列式计算)
7.【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO
2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
8.【2014年高考重庆卷第11题】(14分)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为__________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为___________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。