高考化学一轮复习 专题23 氧化还原反应的基本概念练.docx

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高考化学一轮复习专题23氧化还原反应的基本概念练

专题2.3氧化还原反应的基本概念练案（含解析）

☞基础题

1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只能得电子

D．金属单质在反应中失电子被还原

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

3．【2013上海徐汇二模】下列化工生

产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰

C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸

4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO4溶液中

D．氢气还原CuO

5．下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl2===2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl2===2HCl

6．（2010·海南高考）下列物质中既有氧化性又有还原性的（不包括自身分解）（双选）（　　）

A．HClOB．Al2O3

C．N2O3D．SiO2

7．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）

A．C―→CO2B．CO2―→CO

C．FeCl2―→FeCl3D．H2SO4―→BaSO4

8．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．1∶2

C．2∶1D．3∶1

9

．实验室制取H2的反应方程式为：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（1）该反应中________被氧化，________发生还原反应。

（2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。

（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

10．在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。

试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）单线桥法

KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）双线桥法

2KClO3

2KC得xe－l＋3O2失xe－，反应中，KClO3中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。

【答案】

（1）5　KClO3　HCl　

（2）12　降低　还原　12升高　氧化　KClO3　KClO3

☞提升题

1．下列叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

2．下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

3．【四川仁寿县2014届5月冲刺】根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:

1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

4

4．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cC

aTiCl4＋cCO　Ⅰ

TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－。

A．①②④B．②③④

C．③④D．②③⑤

1molTi（即48g）转移4mole－，故每生成19.2gTi（即0.4mol）转移1.6mole－，结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4

转移1.6mole－，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole－，⑤错误。

5．【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41

6．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

④H2S＋I2===S↓＋2HI

A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2B．Cl2>Fe3＋>I2>S

C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

7．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠

溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失，产生

气泡

溶液变成蓝色

则NaB

iO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

8．【2014届陕西省五校高三三模理综试题】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

9．【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

10．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；

（2）实验③中的现象为_________________________________________________；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__________________、____________________。

11．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为____________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__________________________________（用离子方程式表示）。

利用氯碱工

业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：

______________________________。

12．【湖南“五市十校”2014届12月联检】（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

关于双氧水，回答下列问题：

A．N

a2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2====2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。

（填字母序号，下同）

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物

质或离子：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：

H2O2→O2↑。

①该反应的离子方程式是__________。

②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物

质的量为__________mol。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。

除过氧化氢外，供选择的试剂还有：

氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。

请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容

试剂

实验现象

验证氧化性

☞三年高考题

1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚

2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO

4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

3．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

4．【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-

+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．243226B．021012

C．201202D．222214

5．【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

6．【2012年高考海南卷第16题】（9分）

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：

向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：

向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38

回答下列问题：

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

（3）过程II中发生反应的化学方程式为；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

（列式计算）

7．【2014年高考安徽卷第25题】（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO

2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

8．【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。