人教版高一化学必修1全套同步练习单元检测期中期末测试附答案.docx
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人教版高一化学必修1全套同步练习单元检测期中期末测试附答案
高一级化学科期中考试答卷
三、填空题（共40分）
26．（4分），
。
27、（2分）。
28．（10分）（填化学式）
（1）A；B；C；D。
（2）（填“是”或“否”）。
29、（4分）（填“氧化”或“还原”）。
。
30.（20分）
（1）第一组；第二组；第三组；
。
（2）②实验现象；
离子方程式：
。
⑤实验现象；
离子方程式：
。
⑧实验现象；
离子方程式：
。
（3）①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题（10分）
31、
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（列式计算）
（3）（按操作顺序填写序号）：
。
附加题（10分，不计入总分，但作为等级评价的参考）
32、
高一级化学科期中考试题答案
一、二题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
B
D
C
A
B
D
D
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
A
BD
AB
CD
BC
D
C
A
AD
B
三、填空题（共40分）
26．（4分）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），
丁达尔效应（2分）。
27、（2分）③⑤⑧。
（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）
28．（10分）
（1）A CO2；BCu；CO2；DH2O。
（2）是 （每空2分）
29、（4分）氧化。
B。
（各2分）
30.（20分）
（1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。
（2分）
（2）（共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）
②固体溶解，得到蓝色的溶液 ；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤镁条溶解，产生大量气体；Mg+2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
⑧产生白色沉淀；Ba2＋+S042-=BaS04↓；
（3）（共6分写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题（10分）31、
（1）（4分）
C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
（2）（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25mL
（3）（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。
附加题（10分，不计入总分，但作为等级评价的参考）
32、
（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（2分）
（2）调整配方（2分）
调整配方如下：
选用氯化锌代替硫酸锌（2分）
并且各成份的用量分别为：
氯化钾：
0.1mol；硫酸钾：
0.3mol；氯化锌：
0.1mol（4分）
人教版b1-§上学期期中测试2
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试题卷上。
2.第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23N:
14Cl:
35.5
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分，共50分）
1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管
2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
3、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4、以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤
6、下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
7、下列有关0.1mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液
8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－1
9、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
10、下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
11、等质量的下列物质所含分子数最多的是
A．H2B.O2C.N2D.CO2
12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ）
A．一种单质
B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是
A．白玉做床，金做马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．大河上下，顿失滔滔
15、下列叙述正确的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
16、下列变化中，元素化合价升高的是
A．KClAgClB．CuSO4Cu
C．CaCO3CO2D．H2H2O
17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和盐酸
19、离子方程式H＋+OH-H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
21、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：
用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：
用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：
用Ca（OH）2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：
用AgNO3溶液
22、下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2==2H2O+O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O2==2CuO
23、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A．硫酸根离子B.碳酸根离子C.氢离子D.氯离子
24、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为
A．11B.22C.44D.64
25、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
ABCD
第II卷（共50分）
题号
二
三
四
总分
得分
二、填空题（本题有6个小题，共24分）
26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
27、（4分）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
28、（2分）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式
29、在C+CO2=2CO中，C被，是剂；CO2中的C元素化合
价，被。
30、（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之比
为,氧原子个数之比为。
31、（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的。
三、实验题（本题有3个小题，共17分）
32、（3分）下列仪器：
①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。
33、（6分）在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果
（1）加热液体时，试管口对朝着有人的方向
（2）用嘴吹灭酒精灯
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作
34、（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。
①＋（）②＋（）③＋（）④＋（）
粗盐溶液
除Mg2＋除SO42-除Ca2＋、Ba2＋
⑤⑥＋适量（）⑦
纯净NaCl溶液NaCl晶体
除CO32-、OH-
四、计算题（本题共有2个题，共9分）
35、（4分）实验室需要配制1mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·ml－1）多少这毫升？
（保留一位小数）
36、（5分）0．4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.B11.A12.D13.D
14.C15.D16.D17.C18.A19.D20.A21.B22.B23.C24.C25.D
二、（共24分）
26（每题2分）CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
27（每题2分）Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑
28（2分）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）
29（每空1分）氧化还原剂降低被还原
301：
13：
21：
1
31（每空2分），③⑤⑥①②④⑤
三、实验题（共17分）
32（每空1分）②⑧⑨⑩；①⑤⑧；①③⑦
33（每空2分）
（1）液体溅出可能会烫伤别人
（2）可能引发火灾（3）会使所得溶液的浓度偏低
34（每空1分）H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发
四、计算题（共9分）
35（共4分）5.4ml
36（共5分）10mol/L
人教版b1-§上学期期末测试1
班级学号姓名得分
（考试时间：
120分钟，满分：
150分）
Ⅰ选择题（共70分）
一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2.下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………（）
A.NH3；B.（NH4）2SO4；C.Cl2；D.CH3COOH
3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………（）
A．F2+H2O（生成F2和HF）B．Na+H2O
C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O
4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………（）
A．0.1mol；B．0.5mol；C．0.15mol；D．0.25mol
5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………（）
A.将钠投入到足量水中；B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中；D.将钠放入足量稀盐酸中
6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….（）
A．AgNO3；B．FeCl2；C．Na2SO3；D．AlCl3
8.下列说法正确的是…………………………………………………………………（）
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠；
B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的；
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼
9.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A.HCl；B.BaCl2；C.AgNO3；D.NaOH
10.某同学在实验报告中有以下实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）
A．①B．②③C．①③D．②
11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………（）A．通入氯气；B．加入Zn；C．加入Fe；D．加入Cu
12.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..（）
A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④
13.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..（）
A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥
14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为..（）
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：
mol·L—1）………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
二、选择题（本题共10小题。
每题3分，共30分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选
项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）
16.下列叙述中，正确的是………………………………………………….………（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..（）
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
18.下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子；
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………（）
A．氯水；B．硫酸；C．硝酸锌；D．氯化铜
20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe和CuD．溶液中不含Fe3＋、Cu2＋
21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..（）
A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
22.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..（）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+；B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-；D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..（）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
24.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+＝H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH-+HCO3-＝CO32-+H2O
25.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…（）
A．H2和NaHCO3；B．CO和Na2CO3；
C．CO和CuO；D．H2和Fe2O3
Ⅱ非选择题（共80分）
三、填空题（本题有4小题，共23分）
26.（9分）
（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有
个原子。
（2）.质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，
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