关于针对黄冈市届高三份理科综合模拟测试题.docx

关于针对黄冈市届高三份理科综合模拟测试题.docx

《关于针对黄冈市届高三份理科综合模拟测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《关于针对黄冈市届高三份理科综合模拟测试题.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

关于针对黄冈市届高三份理科综合模拟测试题

HRPlanningSystemIntegrationandUpgradingResearchof

ASuzhouInstitution

黄冈市2005届高三5月份理科综合模拟测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分。

考试时间为150分钟。

第Ⅰ卷

（选择题共21题每题6分，共126分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14O：

16　Na：

23　Fe：

56　Cu：

64

一、选择题（本题共13题，每题6分，共78分。

在以下各题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。

）

1．某人血液中甲状腺激素浓度过高，引起了线粒体原有功能的改变，即虽然进行有机物的氧化及电子传递但无ATP的形成。

根据这一事实，可以预料此人（）

A．食量小，耗氧量低，肥胖，皮肤温度比正常人高

B．食量大，耗氧量高，消瘦，皮肤温度比正常人低

C．食量大，耗氧量高，肥胖，皮肤温度比正常人高

D．食量大，耗氧量高，消瘦，皮肤温度比正常人高

2．在某动物种群中，基因型AA占24%、Aa占72%、aa占4%。

这三种基因型的个体在某一环境中的生存能力或竞争能力为AA=Aa>aa，则在长期的自然选择过程中，下列较能正确表示A和a基因频率变化的是图（　　）

成分

·蛋白酶0.2%

·清洁剂15%

用法

·洗涤前先将衣浸于溶有洗衣粉的水中数小时

·使用温水效果最佳

·切勿用60℃以上的水

3．某种生物活性洗衣粉包装袋上印有以下资料（见右框），

下列对资料表明的信息理解不正确的是（）

A．这种洗衣粉较易清除衣服上的蛋清污渍

B．在60℃以上的水中，洗涤效果可能下降

C．该洗衣粉可洗涤各种污渍

D．该蛋白酶能够在体外发挥作用

4．阿胶是一种较为珍贵的补品，据说正宗的阿胶是用驴皮为原料制成的。

根据我们所学的生物知识，可以推知该补品含有较多的（）

A．赖氨酸、色氨酸、亮氨酸、甲硫氨酸

B．丙氨酸、脯氨酸、色氨酸、丝氨酸

C．赖氨酸、色氨酸、麦芽糖、蔗糖

D．丙氨酸、无机盐、维生素、葡萄糖

5．据报道：

美国哈佛大学医学院的科学家们研制了一项化学干扰技术，有望使人体的致病基因“沉默下来。

”这项干扰技术很可能是干扰了细胞内的（）

A．ATP分解过程B．某体信使RNA的合成

C．许多DNA的复制过程D．蛋白质代谢过程中的转氨基作用

6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A．1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键

B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个

C．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子

D．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3

7．有下列实验方法或实验报告中的数据：

①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来；②用升华法分离碘单质和沙子的混合物；③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物；⑥用托盘天平称取11.7g氯化钠；⑦用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；⑧用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。

其中合理的是（）

A．只有①⑥不正确B．只有④⑤⑧不正确

C．只有①③⑤不正确D．只有⑦⑧不正确

8．下列说法不正确的是（）

A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高

B．胶体能够稳定存在的主要原因是：

同种胶体的胶粒带有同种电荷

C．苯酚和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同

D．25℃时，pH=l的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液中，水的电离程度相等

9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

电解

10．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）

A．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3一＝CaCO3↓＋H2O＋CO32－

D．表示氢气燃烧的热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ·mol－1

11．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）2C（g）

一段时间后达到平衡，生成amolC。

则下列说法中正确的是（）

A．物质A、B的转化率之比为1：

2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1＋n）：

（1＋n—

）

C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

D．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应应达平衡

12．下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀

锌，接通

后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　）

　　A．a为直流电源的负极

　　B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

　　C．f电极为锌板

　　D．e极发生还原反应

13．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。

则下列说法正确的是（）

A．残余固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含有Fe3+

二、选择题（本题共8题，每题6分，共48分。

在以下各题的四个选项中，有一个或多个选项符合题意，请将符合题意的选项全部选出，对而不全得3分，有错误选项的不能得分。

）

14．氢原子核外电子从第3能级跃迁到第2能级时，辐射的光照到某金属上恰能发生光电效应，则当大量处于第4能级的氢原子向低能级跃迁时，辐射出各种频率的光照射到此金属上，可能使此金属发生光电效应的光最多有（　　）

A．6种B．5种C．4种D．3种

15．下列叙述正确的是（　　）

A．布朗运动是液体分子运动的反映

B．分子间距离越大，分子势能也越大；分子间距离越小，分子势能也越小

C．碎玻璃不能拼合在一起，说明分子间有斥力

D．用打气筒向篮球充气需用力，说明气体分子间有斥力

16．如图所示为一正方体玻璃，折射率为

，放在空气中，一束平行光从正方体的上表面斜射进来，入射角α＜90°，然后它投射到左端侧面，则（　　）

A．无论α角多大，该光线都能从这侧面射出

B．无论α角多大，该光线都不能从这侧面射出

C．只有α＜45°，该光线才能从这侧面射出

D．只有α＞45°，该光线才能从这侧面射出

17．在波的传播方向上有相距小于一个波长的A、B两点，t＝0时刻两点速度相等（v≠0），经过时间t＝0.01s，两点加速度相等，已知波长为8m，则波速可能为（　　）

A．200m/sB．400m/sC．600m/sD．800m/s

18．在地球大气层外有很多太空垃圾做匀速圆周运动，每到太阳活动期，由于受到太阳的影响，地球大气层的厚度开始增加，而使得部分垃圾进入大气层，开始做靠近地球的向心运动，产生这一结果的原因是（　　）

A．太空垃圾受到地球引力减小了

B．太空垃圾受到地球引力增加了

C．太空垃圾受到空气阻力的作用

D．太阳对太空垃圾的引力减小了

19．作匀加速直线运动的质点在a处时，速度为v0，加速度方向与v0方向相同，到达b处时所用的时间为t，若在a处时将速度变为2v0，而保持加速度不变，则到达b处所用的时间为t’，则下列关系式正确的是（　　）

A．t’＝tB．t’＞

C．t’＜

D．t’＝

20．在空间中的A、B两点固定着一对等量同种电荷，如图所示，有一带电微粒在它们产生的电场中运动，设带电微粒在运动过程中只受到电场力的作用，则带电微粒所做的运动可能是：

A．匀变速直线运动

B．匀速圆周运动

C．抛物线运动

D．机械振动

21．阻值较大的电阻R1与R2串联后，接入电压U恒定的电路，如图所示，现用一电压表依次测量R1与R2的电压，测量值分别为U1与U2，已知电压表内阻与R1、R2相差不大，则：

A．U1＋U2＝U

B．U1＋U2＜U

C．U1/U2＜R1/R2

D．U1/U2＞R1/R2

第Ⅰ卷答案卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

第Ⅱ卷

（非选择题共10题，共174分）

22．（18分）⑴某同学在测量匀变速直线运动的加速度时，得到了几条较为理想的纸带。

已知每条纸带上每5个点取一个计数点，根据打点先后编为0，1，2，3，4，5，由于不小心，纸带被撕断了，请根据下图中所示的A、B、C、D四段纸带分析：

B、C、D三段纸带中从纸带A上撕下的那段应该是纸带________打纸带A时，物体运动的加速度大小是________m/s2

单位：

mm

⑵用电流表和电压表测金属丝的电阻时，由于电压表、电流表内阻的影响，不论使用电流表内接法还是电流表外接法，都会产生系统误差．按如图所示的电路进行测量，可以消除由于电表内阻造成的系统误差．利用该电路进行实验的主要操作过程是：

第一步：

先将R2的滑动头调到最左端，单刀双掷开关S2向1闭合，闭合开关S1，调节变阻器R1和R2，使电压表和电流表的示数尽量大些（不超过量程），读出此时电压表和电流表的示数U1、I1．第二步：

保持两滑动变阻器的滑动头位置不变，将单刀双掷开关S2向2闭合，读出此时电压表和电流表的示数U2，I2．请你按下列要求完成任务。

（a）根据电路图将右下图中的实物连接起来

（b）写出由以上记录数据计算被测电阻Rx的表达式Rx＝__________________________

23．（16分）如图所示，AB为斜轨道，与水平方向成45°角，BC为水平轨道，两轨道在B处通过一段小圆弧相连接，一个质量为m的小物块，自轨道AB的A处从静止开始沿轨道下滑，最后停在轨道上的C点，已知A点高h，物块与轨道间的动摩擦因数为μ，求：

物块沿轨道AB段与轨道BC段滑动的时间之比值t1∶t2．

24．（18分）一块质量为M长为L的长木板，静止在光滑水平桌面上，一个质量为m的小滑块以水平速度v0从长木板的一端开始在木板上滑动，直到离开木板．滑块刚离开木板时的速度为

，若把此木板固定在水平桌面上，其他条件相同．求：

（1）求滑块离开木板时的速度v．

（2）若已知滑块和木板之间的动摩擦因数为μ，求木板的长度．

25．（20分）两相互平行且足够长的水平金属导轨MN、PQ放在竖直平面内，相距0.4m，左端接有平行板电容器，板间距离为0.2m，右端接滑动变阻器R。

水平匀强磁场磁感应强度为10T，垂直于导轨所在平面，整个装置均处于上述匀强磁场中，导体棒CD与金属导轨垂直且接触良好，棒的电阻为1Ω，其他电阻及摩擦不计。

现在用与金属导轨平行，大小为2N的恒力F使棒从静止开始运动。

已知R的最大阻值为2Ω，g=10m/s2。

则：

⑴滑动变阻器阻值取不同值时，导体棒处于稳定状态时拉力的功率不一样，求导体棒处于稳定状态时拉力的最大功率。

⑵当滑动触头在滑动变阻器中点且导体棒处于稳定状态时，一个带电小球从平行板电容器左侧，以某一速度沿两板的正中间且平行于两极板射入后，在两极板间恰好做匀速直线运动；当滑动触头位于最下端且导体棒处于稳定状态时，该带电小球以同样的方式和速度射入，小球在两极板间恰好做匀速圆周运动，则小球的速度为多大。

26．（18分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性。

0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显中性。

请回答下列问题：

（1）高碘酸是　　　　（填“强酸”或“弱酸”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在Na5IO6溶液中c（IO65－）、c（Na＋）、c（H＋）、c（OH－）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）已知高碘酸是白色晶体，熔融时分解的含碘物质为碘酸。

写出高碘酸熔融时分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是　　　　。

反应的离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试比较高碘酸和高锰酸的氧化性强弱　　　　　　　　　　。

27．（14分）现有含CaO杂质的CaC2试样。

某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。

请填写下列空白：

（1）第一种方案：

请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：

_________________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。

（2）第二种方案：

根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

读数次数

质量/g

锥形瓶＋水＋试样

第1次

196.30

第2次

196.15

第3次

196.05

第4次

196.00

第5次

196.00

计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_____________________。

不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

（3）第三种方案：

称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

28．（16分）芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面就是一种合成方法：

已知卤代烃有如下反应：

R－Cl＋NaCN－→R－C≡N＋NaCl

回答下列问题：

（1）写出有机物B、D的结构简式：

B，D。

（2）写出反应A→B和B→C的反应类型：

（可供选择的反应类型有：

取代、加成、消去、加聚、缩聚）

A→B：

反应；B→C：

反应。

（3）有机物C和苯酚的关系是（填选项字母）

　A．互为同分异构体B．互为同系物

　C．均属于芳香族化合物D．均属于芳香醇类

（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种结构简式：

、、

（5）写出E－→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：

。

29．（12分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

实验次数

混合物的质量/g

所加Ba（OH）2溶液的体积/L

测得沉淀的质量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

请回答下列问题：

（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g

（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；

（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。

30．（24分）右侧为一测定叶片光合作用强度装置的示意图，其中叶室为透明玻璃材料制成。

装置运行后，仪器气路管道中的气体流速满足正常测定的需求。

据图回答相关问题：

（1）叶片的叶肉细胞叶绿体内进行的光合作用总反应式为：

（要求标出氧气的来源）

______________________________________；

其中参与光反应的四种反应物是①_______

②__________③____________④____________。

（2）若采用一台精密酸度计作为CO2分析仪，进

行叶室内CO2含量分析，则随着照在叶室上光照

强度的增加（适宜范围内），仪表的pH将会由

___________变___________。

（3）若采用红外线CO2分析仪测定叶室内的CO2

含量变化，则随着照在叶室上的光照强度的减弱，

分析仪中的红外线被吸收的量将__________。

若从整个生物圈的角度考虑，地球上的植被遭到破坏，地表产生的热辐射将被日益增多的__________气体大量吸收而形成__________效应。

（4）若用该装置只测定叶片的呼吸作用时，对装置的处理是_________________________。

（5）若以装置内的CO2量减少为负（–），增加为正（+），在适宜光合反应的中午测定某一叶片的光合作用时，叶室内的CO2变化值为P，测定呼吸作用时的CO2变化值为Q，则该叶片实际光合作用吸收CO2的值（W）应表示为

A．–W=–P–QB．–W=–P+Q

C．–W=P+QD．W=P–Q

31．（18分）下图中植株A为黄色豆荚（aa）、绿色子叶（bb）的纯种豌豆，植株B为绿色豆荚（AA）、黄色子叶（BB）的纯种豌豆，这两对基因独立遗传。

现对植株A和植株B进行了一定的处理，处理的结果如右图所示，请根据此图回答问题：

（1）处理①的方法是，

植株A形成无籽豆荚的原因是

。

（2）经过处理②植株A形成的有种子豆荚，其豆荚的颜色是色，子叶的颜色是色。

第二年将经过处理②形成的所有种子播下，在自然条件下，长出的植株所结的豌豆豆荚为黄色的占，其种子中胚的基因型是AABb的占总数的。

（3）处理③的方法是，处理④的方法是，其原理是

。

参　考　答　案

第Ⅰ卷答案卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

D

C

A

B

A

D

A

D

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

A

B

A

B

AC

Ｃ

B

BD

B

20题选项B一般选不出来，原因是学生只局限于在纸平面内思考．考虑到电场分布的空间性及对称性，在以A、B连线的中点O为圆心，垂直于A、B的连线的圆心O，如果给带电粒子适当大小的沿切线方向的速度，带电粒子是完全可能做匀速圆周运动的。

22．（18分）⑴（a）D（4分）；（b）0.8（4分）

⑵（a）按电路连图（5分）；（b）

－

（5分）

23．（16分）解：

设物块沿轨道AB滑动的加速度为a1，由牛顿第二定律，有

mgsin45°－μmgcos45°＝ma1．　①　（3分）

设物块沿轨道B点时的速率为vB，则有

vB＝a1t1．　②　（3分）

设物块沿轨道BC滑动的加速度为a2，由牛顿第二定律，有

μmg＝ma2．　③（3分）

物块从B点开始做匀减直线运动，到达C点时，速度为零，故有

0＝vB－a2t2．　④　（3分）

由①、②、③、④各式得

＝

＝

．（4分）

24．（18分）解：

滑块和木板组成的系统水平方向不受外力，该方向动量守恒

mv0＝m

＋MV①（3分）

木板不固定时，由功能关系

fL＝

mv

－

m（

）2－

MV2　②（3分）

木板固定时，由动能定理

－fL＝

mv2－

mv

　③（3分）

f＝μmg④（3分）

联立①②③④解得v＝

（3分）

L＝

（3分）

25．（20分）解：

（1）当棒达到匀速运动时，棒受到的安培力F1与外力F相平衡，即

F=F1=BIL　　　　　　①（1分）

此时棒产生的电动势E=BLv，则电路中的电流。

I＝

＝

　　②（1分）

由①②式得此时棒的速度V＝

　　　　　　③（1分）

拉力功率P＝FV＝

④（1分）

由④式知回路的总电阻越大时，拉力功率越大，

当R=2Ω时，拉力功率最大，Pm=0.75（W）（1分）

（2）当触头滑到中点即R=1Ω时，由③式知棒匀速运动的速度

v1＝

＝0.25（m/s）（1分）

导体棒产生的感应电动势E1=BLv1=10×0.4×0.25=1（V）（1分）

电容器两极板间电压U1＝

＝0.5（V）（1分）

由于棒在平行板间做匀速直线运动，则小球必带正电,此时小球受力情况如图所示，设小球的入射速度为v0,由平衡条件知：

F+f=G

即q

＋qv0B=mg⑤（2分）

当滑头滑至下端即R=2Ω时，棒的速度

V2＝

＝

（m/s）（1分）

导体棒产生的感应电动势E2=BLV2=1.5伏（1分）

电容器两极板间的电压U2＝

＝1伏（1分）

由于小球在平行板间做匀速圆周运动,电场力与重力平衡，于是：

q

＝mg⑥（2分）

联立⑤⑥并代入数值解得v0＝

＝0.25（m/s）（1分）

小球作圆周运动时洛仑兹力提供向心力,有

qv0B＝m

⑦（2分）

联立⑥⑦解得小球作圆周运动的半径为r＝0.0125m（2分）

26．（18分）

（1）弱酸（2分）；由于高碘酸溶液中的c（H＋）与NaOH溶液中的c（OH－）相等，二者等体积混合后，混合溶液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸（3分）。

c（Na＋）、c（IO65－）、c（OH－）、c（H＋）（3分）

（2）2H5IO6＝2HIO3＋O