第II卷非选择题
8.（2015·江苏常州检测·20）（20分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol
则反应2H2（g）＋2NO（g）===2H2O（g）＋N2（g） ΔH＝________。
（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图10，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）为介质，金属钯薄膜做电极。
图10
钯电极A为________极，电极反应式为___________________________。
（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。
四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lg
与温度（t）的关系曲线图见图11。
图11
①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原该金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于________。
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
下列叙述中正确的是________。
（填序号）
A.正反应的ΔS<0，ΔH<0
B.升温、加压有利于高纯镍的生成
C.该工艺中CO可以循环利用
9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
10.（2015·河北邯郸市月考·23）（18分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤
预期现象或结论
步骤1：
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
加入过量盐酸
步骤3：
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：
称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：
取10.00mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。
11．（2015.河南衡水一模.36）【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。
12.【化学——选修物质结构与性质】
（2015·宁夏银川一中一模·37）37.
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：
HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏
加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的
相对分子质量可以表示为___________。
13.【化学选修五-有机化学基础】
（2015·广东深圳一调·30）（15分）工业上合成有机物Ⅲ（
）的路线如下：
（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。
（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
1.【答案】B
【命题立意】本题考查化学实验，涉及混合物分离提纯、实验基本操作及气体的收集等
【解析】乙醇与水互溶，不能用过滤方法分离，应选蒸馏法分离，故A错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液面高度不变，说明该装置气密性良好，故B正确；乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；选B。
2.【答案】D
【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。
【解析】2.56gCu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.04×2+0.05=0.13mol，D正确。
【举一反三】反应浓度与产物的关系
当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。
如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成（非信息题可不考虑）。
再如，过量活泼金属（如Zn）与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。
②有的反应不再发生。
如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。
再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。
③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。
3.【答案】D
【命题立意】本题考查离子方程式书写
【答案解析】HI是强酸，要拆，A错误；Al3+和NH3·H2O反应生成Al（OH）3和NH4+，B错误，加过量NaOH溶液还发生HCO3―和OH―生成CO32-,C错误；D正确
4.【答案】：
A；
【命题立意】：
本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。
【解析】：
A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确；
B、酸性条件下，[Ag（NH3）2]+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误；
C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误；
D、水电离出的c（H+）=1×l0-12mol·L-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误；
5.【答案】：
D；
【命题立意】：
本题主要考查原电池，电解池的原理，侧重于学生分析能力的考查，明确各电极得失电子及反应类型的考查，及对于二次电池，放电时，负氧正还，充电时阳氧阴还是解题的关键；
【解析】：
A、储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时作为阴极，故A错误。
B、充电时阳极发生氧化反应，失去电子，其电极反应为Ni（OH）2-e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O。
，故B错误。
C、放电时正极电极反应：
NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，c（OH﹣）增大，所以溶液的pH增大，故C错误。
D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故D正确。
6.【答案】C
【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数
【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则O2的浓度为0.74mol·L-1，故A正确；由于2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50mol•L-1则压缩后c（N2O5）＞5.00mol•L-1，故B正确；平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，T1＞T2反应吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1＞K2，故C错误；由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=
=
=125，转化率为 （5.00-2.0）/5.00×100%=50%，故D正确。
7.【答案】C
【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学
平衡常数。
【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol÷3L÷2min=0.25mol／（L·min），正确；B.容器Ⅰ与容器Ⅱ反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ的CO2转化率大，正确；C.容器Ⅰ、Ⅲ反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器Ⅲ的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器Ⅲ内平衡不发生移动，相对于容器Ⅱ反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器Ⅲ内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器Ⅱ内放出的热量多，错误；D.容器Ⅰ、Ⅱ温度相同，所以平衡常数相同，而容器Ⅲ中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K28.【答案】
（1）－664.1kJ/mol（3分）
（2）阴极（2分） 2NO＋4H＋＋4e－===N2＋2H2O（2分）
（3）Cr2O3（2分） 10－12（2分）
（4）AC（每个1分，漏选得1分，有错选不得分，2分）
【命题立意】本题考查化学反应原理的应用。
【解析】
（1）运用盖斯定律，将下式减去上式可得所求反应的ΔH＝－664.1kJ/mol。
（2）从图知，A处NO转化成N2，N的化合价降低，得电子，故作阴极（题中讲明为电解原理），电极反应式中平衡电荷时，用H＋（图中已标）。
（3）lgc（CO）/c（CO2）越大，c（CO）/c（CO2）越大，即生成的CO2少，说明反应困难，从图知反应最困难的是Cr2O3。
反应方程式为：
Cr2O3+3CO=2Cr+3CO2，700℃时，lgc（CO）/c（CO2）=4，c（CO）/c（CO2）=104，K=c3（CO2）/c3（CO）=（10-4）3=10-12。
（4）A项，反应气体减小，说明熵减小，由条件知，高温下反应逆向进行，说明正反应是放热反应，正确；B项，生成纯Ni时，需要高温、低压，错误；C项，反应原理为粗Ni与CO反应生成气态的Ni（CO）4，脱离固体混合物，然后将Ni（CO）4加热分解得纯Ni和CO，此CO可以再循环与粗Ni反应，正确。
9.【答案】
（1） 冷凝管 b ．
（2） 分水器中水面不再升高 ．
（3） 旋塞 过滤 ．
（4） BD ．
正丁醚 ．
（5） 88% ．
【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。
【解析】
（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；
故答案为：
冷凝管；b；
（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；
故答案为：
分水器中水面不再升高；
（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；
故答案为：
旋塞；过滤；
（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；
故答案为：
BD；正丁醚；
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
7418
xg1.98g
则x=
=8.14g，
则正丁醇的转化率约为
×100%=88%；
故答案为：
88%．
10.【答案】Ⅰ．
实验步骤
预期现象或结论
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）
静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）
Ⅱ．
（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）
（2）114（H+）6327（2分，有错不给分）
（3）79%（2分）
【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算
升级会员 