考点：
考查化学图像的分析与判断。
15．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．盐酸会将氧化铜溶解生成蓝色溶液，不会与硝酸钡反应生成沉淀，故A错误；B．硫酸会将氧化铜溶解生成蓝色溶液，会与硝酸钡反应生成白色沉淀，会与铁反应生成浅绿色的溶液，会使石蕊变红，故B正确；C．硫酸钠不会使石蕊变红，不会将氧化铜溶解，故C错误；D．碳酸钠不会将氧化铜溶解，故D错误；故选B。
考点：
考查酸、碱、盐的性质与鉴别
16．常温下，将10.0g40%的NaCl溶液跟40.0g15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为，物质的量浓度为。
【答案】20%4mol·L-1（不带单位不给分）
【解析】略
17．（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。
F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：
（1）推断：
A__________F_______（填化学式）
（2）写出E→D的化学方程式____________。
（3）写出C→B的离子方程式________________________。
【答案】⑴Fe，Na
⑵4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
⑶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
【解析】A是现在用途最广用量最大的金属，A是Fe；F具有黄色的焰色反应，F具有Na元素；G是黄绿色气体，G是Cl2；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，涉及到：
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
则：
A、Fe；B、FeCl3；C、FeCl2；D、Fe（OH）3、E、Fe（OH）2；F、NaOH；G、Cl2
18．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。
（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：
仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为_________；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：
_________。
【答案】
（1）+5；1；
（2）第ⅦA
（2）④；⑤；
（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；（4）CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
【解析】
试题分析：
（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：
（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO3n-离子化合价代数和关系：
（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：
+5；1；
（2）RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅦA族元素，最外层电子数为7，故答案为：
第ⅦA
（2）①K2O中含有离子键，是离子化合物；
②CO2只含有极性共价键，是共价化合物；
③NH4Cl中含有离子键和极性共价键，是离子化合物；
④H2O2含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；
⑤Na2O2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物；
⑥NaOH含有离子键和极性共价键，是离子化合物；故答案为：
④；⑤；
（3）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
考点：
考查了氧化还原反应、常见化学电源的种类及其工作原理；化学电源新型电池的相关知识。
19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝，后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式；
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
．
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L﹣1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2
实验测得数据如下表所示．
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为．
【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①验证Cl2是否存在；
②与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
（3）①CaSO4；
②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（4）7.15%．
【解析】
试题分析：
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（2）由现象可知，次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，液面上方出现白雾，白雾中含有HCl，溶液中含氯离子
①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（3）A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X为CaSO4，与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；氯气与二氧化硫可发生氧化还原反应
①A瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀X，向X中加入稀HC1，无明显变化，不含CaSO3．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明有SO42﹣．故X中含有的物质是CaSO4；
②iii中黄绿色褪去的原因是SO2还原了Cl2的原因：
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（4）由3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣①、IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2②可知，
将方程式①+②得：
ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2，由滴定实验可知，消耗KI溶液的体积为（19.98+20.02+20.00）mL×
=20.00mL，
先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；
解：
（1）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）由现象可知，次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，液面上方出现白雾，白雾中含有HCl，溶液中含氯离子，则
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，则没有氯气生成；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4或Ag2SO3，
①实验a目的是验证Cl2是否存在，
故答案为：
验证Cl2是否存在；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3，
故答案为：
与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
（3）①CaSO4与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则则沉淀X中含有的物质是CaSO4，
故答案为：
CaSO4；
②氯气与二氧化硫可发生氧化还原反应，黄绿色褪去，则离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，
故答案为：
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（4）由3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣①、IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2②可知，
将方程式①+②得：
ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2，由滴定实验可知，消耗KI溶液的体积为（19.98+20.02+20.00）mL×
=20.00mL，
设次氯酸根离子的物质的量为x，
ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2
1mol2mol
x0.2000mol•L﹣1×0.020L
所以x=0.002mol，
次氯酸钙的质量为：
143g/mol×
×0.002mol=0.143g，
该漂白粉中有效成分的质量分数为
×100%=7.15%，
故答案为：
7.15%．
20．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏
b．蒸发
c．灼烧
d．过滤
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）
【答案】（14分）
（1）4mol/L（2分）
（2）b（2分）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）
（5）a（1分）
（6）b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）
【解析】
试题分析：
（1）根据题给信息③知160g/LNaOH溶液指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为40g/mol，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为4mol/L。
（2）根据题给信息②知纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸，选b。
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、ClO2和H2O2生成NaClO2和O2，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2
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