学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试含答案 345.docx
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学年初中化学《溶液》专项训练模拟测试含答案345
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________考号：
__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1．铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为（）
A．铁B．氯化氢C．氯化铁D．氯化亚铁
2．
（2008年汕头）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
3．t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）
A．在t℃时，KNO3的溶解度为
g
B．若原溶液中溶质质量分数为
%，则x=2b
C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3
D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
%
4．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是
A．H2B．CH4C．C2H2D．CO
C
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL
题记：
化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是（）
A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液
7．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）
8．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）
A．90％B．10％C．45％D．54％
9．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉
克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）
A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为
克
B．若原溶液中溶质质量分数为
，则x＝2
C．若原不饱和溶液蒸发掉2
克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3
D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
。
10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（克）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（A）0℃～10℃B．10℃～20℃
C．20℃～30℃D．30℃～40℃
11．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（）。
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
12．欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）
A．改变温度B．蒸发溶剂C．倒出溶液D．加入溶质
13．
海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小
14．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（）
A．A溶液B.C溶液
C．C溶液D.B溶液
15．普通牙膏常选用细粉末状且不溶于水的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅中的一种物质作为摩擦剂，以增强刷牙的效果。
现取某牙膏50.0克，放入烧杯中，在加入200克的稀盐酸（足量），充分反应后所的混合物的质量为239.0克。
他对实验的推断正确的是（）
A．此摩擦剂一定是碳酸钙
B．此牙膏摩擦剂的质量分数是50%
C．此稀盐酸的质量分数不低于8%
D．此变化无气体放出
16．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A．②④B．①③C．①②③D．②③④
17．
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中错误的是（）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减小
C．降温可使接近饱和的a溶液变成饱和溶液
D．在t2℃时，b、c的饱和溶液冷却到t1℃，两种溶液的溶质质量分数相等。
18．
右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g
19．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．.在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
20．下列说法正确的是（）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
21．下列操作能将物质完全分散成分子的是（）
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡D．加热高锰酸钾
22．20克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20克盐酸恰好完全反应，那么，盐酸中溶质的质量分数为（）
A．5.7%B．4.6%C．9.1%D．10%
23．
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
24．下列对溶液的叙述，正确的是（）
A．水是一切溶液的溶剂
B．凡是无色、透明的液体都是溶液
C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质
D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大
25．下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是
A．食盐：
NaClB．纯碱：
NaOH
C．碳铵：
NH4HCO3D．熟石灰：
Ca（OH）2
26．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
27．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）
①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类
A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤
28．将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A．味精B．花生油C．食盐D．白醋
29．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温升高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速度加快。
仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（）
A．微观粒子之间有间距的
B．温度升高，固体物质的溶解度一定增大
C．微观粒子是不断运动的
D．温度升高，微观粒子运动加快
30．右图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分
数相同
B．t1℃时，三
种物质溶解度从大到小的顺序是Y、
Z、X
C．Z物质的溶解度受温度影响较小
D．t3℃时，在100g的水里分别加入三种物质各mg，
只有X能形成饱和溶液
31．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油
二、填空题
32．（6分）在做完盐的’陛质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。
根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCI、NaCI、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种。
为确定废液成分，他们设计了如下过程进行实验。
请仔细分析实验过程，回答下列问题：
（1）步骤③、⑥的操作方法是_______________；
（2）白色固体A的化学式为__________；
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为______________________________；
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是________，可能含有的物质是____________。
（5）溶液D中一定含有的溶质是_______。
33．配制一定质量分数溶液的主要步骤是，
34．（5分）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。
①20℃时_____（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。
②图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、。
③乙物质在20℃时的溶解度是36g，某同学在20℃时将2g乙加入10g水中，该同学还须加入g乙才能成为20℃时的饱和溶液？
三、推断题
35．（6分）将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。
请根据题意计算：
（1）当加入15gCaCl2溶液时，所得溶液中的溶质有（填化学式）
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数。
（3）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。
四、实验探究题
36．在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。
在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。
用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起。
过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色。
提出问题：
上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。
作出假设
实验探究
示例
A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关
用洁净烧杯C配好20mL甲溶液。
静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
1
大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红。
2
五、计算题
37．（3分）某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。
（设其它成分不含氮元
素）
38．黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。
（填序号）
①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数
39．现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O。
（1）反应后溶液的pH7（选填“＞”“＝”“＜”）。
（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
，则应加入水为 g。
（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
40．
化学纯
硫酸
化学式H2SO4
溶质质量分数98.0%
密度1.84g/mL
体积500mL
某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。
现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如右图。
请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。
（1）若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？
（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？
（计算结果保留一位小数）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
2．C
3．C
4．无
5．B
6．C
7．D
8．A
9．C
10．D
11．B
12．C
13．B
14．C
15．AB
16．B
17．D
18．B
19．C
20．C
21．B
22．C
23．B
24．C
25．B
26．B
27．C
28．B
29．B
30．D
31．C
二、填空题
32．无
33．无
34．无
三、推断题
35．无
四、实验探究题
36．无
五、计算题
37．无
38．无
39．无
40．无
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