中考化学专题汇编工艺流程题.docx

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中考化学专题汇编工艺流程题

2017年中考化学专题汇编（工艺流程题）

1．（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式

（1）写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素

（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥

2．（2017广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na＋、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2＋、Cl－（写离子符号）．

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3＋H2O＝H2SO4．

（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有4种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（只写一个）

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6；

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2

4．（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；④2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

5．（2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：

探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤

（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋Cu（NO3）2

（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠和碳酸钠（写名称或化学式均可，下同）

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠。

6．（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热；

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；

（3）此设计方案是否严谨？

并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去．

7．（2017•苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：

查阅资料：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O．

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓、度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe．

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是H2O．

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．

8．（2017•江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气．

9．（2017•呼和浩特）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．

【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；②Ba的金属活动性比Fe强．

（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba（NO3）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有Cu2＋、H＋（写离子符号）．

（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式），溶液C中的溶质为Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3（写化学式）．此流程中涉及3种基本反应类型．

10．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）

（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）

（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）

（3）写出③发生的化学反应方程式：

FeCl3＋3KOH＝Fe（OH）3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）

11．（2017•成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．

（1）反应：

①Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C

2Fe＋3CO．属于置换反应的是②，用于高炉炼铁的原理是①（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是＋4．

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性．

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O．

12．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓，该反应的基本反应类型是复分解反应．

（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3．

（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．

13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．

（2）操作2的名称是过滤．

（3）工艺流程中，水解属于化学变化．

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．

（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C

TiCl4＋2CO．

14．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：

（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl．

（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．

15．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl＋3O2↑．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X

NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为H2O

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．

（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．

16．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是蒸发．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH．

（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．

17．2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．

（1）若用pH试纸检测废水，其pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）．

A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．

6、化学变化伴随的现象有改变颜色、发光发热、产生气体、产生沉淀物。

溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3＋（填符号），写出反应②的化学方程式Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．

3、你知道哪些化学变化的事例呢？

举出几个例子。

18．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

4、咀嚼馒头的外皮也可以感觉到甜味吗？

为什么？

15、为了便于辨认，人们把看起来不动的星星分成群，划分成不同的区域，根据其形态想象成人、动物或其他物体的形状，并且给它们命名。

天空中这些被人们分成的许多区域就称为星座。

（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3．

3、怎样做才是解决垃圾问题最有效的方法呢？

（P73）

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO＋H2O＝Ca（OH）2．

（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．

一、填空：

（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

19．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化．

3、除了我们日常生活产生的家庭垃圾外，工厂、学校、医院、建筑工地等每天也在产生大量的垃圾。

回答下列问题：

8、铁生锈的原因是什么？

人们怎样防止铁生锈？

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O．

20、在观星过程中，我们看到的天空中有一条闪亮的“银河”光带，实际是由许许多多的恒星组成的一个恒星集团，被人们称为银河系。

我们生活的地球在银河系。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．

12、太阳是太阳系里唯一发光的恒星，直径是1400000千米。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

保护环境．

20．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

（1）步骤II加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

②③①；第二种：

③①②；第三种：

③②①．

（2）步骤IV的实验操作是蒸发．

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑．

21南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

回答下列问题：

（1）操作a的名称是过滤．

（2）反应②的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca（OH）2．

（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．

（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：

先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．