华文大教育联盟届高三第二次质量检测理综化学试题.docx
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华文大教育联盟届高三第二次质量检测理综化学试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
题号
一
总分
得分
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1．某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是（ ）
A.电子排布式为
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
2．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
（g）
（g）+H2（g）△H=+17.6kJ/mol
（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p（H2O）=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。
计算a处的
______。
（3）O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：
①a=________。
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____
a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有（
）d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。
3．硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。
（1）基态硼原子的电子排布式为___________________________。
（2）晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。
此结构单元中含有硼原子的数目为________________。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。
六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法中，正确的是____（填标号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（4）六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__，lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。
（6）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g•cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
4．某烃
结构简式为
，关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A.所有碳原子可能处于同一平面
B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种
C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
5．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。
（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：
H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。
（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：
______。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是_____。
某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是______。
6．Ⅰ．请认真阅读下列三个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以用某烃A合成一种染料中间体DSD酸
请回答：
（1）B→C的反应类型是_______反应。
（2）写出B、C、D的结构简式：
B______，C______，D_________。
Ⅱ．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为
。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式是______；
（2）反应②的化学方程式是________；
（3）反应①的化学方程式是_______；
（4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为______。
7．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）
A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应
8．钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____
②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。
③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。
（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质（如苯、甲醛、丙酮等）。
①丙酮（
）分子中含有π键与σ键数目之比为______。
②甲醛（
）分子中C原子轨道杂化类型为_______；
甲醛易溶于水，原因是：
a.甲醛和水都是极性分子，b._______。
（3）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为anm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：
Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应：
Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：
2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D.NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
10．下列实验能成功的是（）
A．将溴乙烷和浓硫酸加热到
发生消去反应得到乙烯
B．检验
中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基
C．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素
D．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解
11．已知某高能锂离子电池的总反应为：
2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B.X与电池的Li电极相连
C.电解过程中c（BaC12）保持不变
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
A.A B.B C.C D.D
13．（2019·齐齐哈尔市高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>Z>X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱
C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
14．（2019·陕西西安中学高三质检）下列有关物质分类，一定正确的是（ ）
A．强电解质：
盐酸、氢氧化钡、硫酸钡
B．弱电解质：
醋酸、醋酸铵、纯碱
C．非电解质：
氯气、二氧化硫、苯
D．同系物：
C3H8、C4H10、C6H14
15．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C．用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图2装置为铅蓄电池充电
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mo1∙L-1KI溶液:
Na+、Fe3+、SO42-、OH-
B.0.1mo1∙L-1FeCl3溶液:
Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-
C.0.1mo1∙L-1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mo1∙L-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
17．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A.NOB.NO2C.CO2D.SO2
18．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：
A（s）+3B（g）
2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）
①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化
⑤n（A）：
n（B）：
n（C）：
n（D）=1：
3：
2：
2⑥B的浓度不变
A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④
19．甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法I：
①
②
方法Ⅱ：
③
_______kJ/mol
（2）在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下进行反应：
。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度，n（CH3OH）____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；
a．选择高效催化剂b．增大
投料比c．及时分离产物
④若F点，n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。
（3）使用新型催化剂进行反应2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）。
随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是____；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。
20．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋，某元素X的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．C
解析：
C
【解析】
【详解】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，
答案选C。
2．C
解析：
（1）.升温、降压、及时移去产物
（2）.80（3）.45（4）.2.5（5）.159.2（6）.a、b（7）.当p（CO2）<15kPa，随着CO2压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动；当p（CO2）>15kPa，过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降
【解析】
【分析】
（1）根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，用平衡移动原理分析解答；
（2）①先根据压强增大数值计算反应的乙苯，然后根据乙苯的转化率计算混合气体中乙苯的含量，进而可得出水蒸气的含量，将各组分物质的量带入平衡常数表达式可得Kp；
②根据平衡时V正=V逆计算出
，再根据a点时反应混合物中个组分的物质的量带入速率公式及可得到相应的数值；
（3）①根据盖斯定律计算；②结合反应历程及化学平衡移动原理分析；③根据CO2是反应物，结合反应物的浓度对化学平衡移动的影响及CO2在催化剂表面的吸附作用分析判断。
【详解】
（1）根据该反应的正反应为气体体积扩大的吸热反应，根据平衡移动原理可知：
要提高乙苯的转化率，可采取的措施为升高温度、降低压强及时移去产物等方式；
（2）反应开始总压强为100，反应达到平衡时增大为115，增大了15，说明乙苯反应了15，由于乙苯的转化率为75，因此反应开始时乙苯的含量为15÷0.75=20，故H2O蒸气占80；
根据上述分析可知：
平衡时n（乙苯）=20-15=5，n（苯乙烯）=n（H2）=15，则根据平衡常数的含义，物质的量的比等于气体的压强比，因此用平衡分压表示的平衡常数Kp=
=45；
②可逆反应
（g）
（g）+H2（g）达到平衡时，正反应与逆反应速率相等，此时乙苯为5，苯乙烯、氢气为15，k正P乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，
=45；在a点时压强为112，则说明此时乙苯为8，苯乙烯、氢气为12，所以
=
=
=45×
=2.5；
（3）①反应过程中能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，根据图示可知反应热a=117.6kJ/mol+41.6kJ/mol=+159.2kJ/mol；
②a.CO2与乙苯反应后变为CO，C元素化合价降低，C获得电子，因此CO2为氧化剂,a正确；
b.根据图示可知由状态1到状态2形成了O-H键，b正确；
c.由反应历程可知中间产物除了（
），还有
，c错误；
d.催化剂对化学平衡移动无影响，因此不能改变乙苯的转化率，d错误；
故合理选项是ab；
③乙苯与CO2发生可逆反应产生苯乙烯、H2O、CO，在p（CO2）<15kPa，随着CO2压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动；当p（CO2）>15kPa，过多的CO2吸附在催化剂表面，会造成催化剂表面乙苯的吸附下降，又导致其转化率降低。
3．C
解析：
（1）.1s22s22p1
（2）.12（3）.bc（4）.sp2（5）.层与层之间无自由电子（6）.CF4（7）.2NA（8）.4（9）.
【解析】
【分析】
（1）根据B的原子序数为5，根据构造原理书写核外电子排布式。
（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12。
（3）①a．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键；
b．六方相氮化硼层间作用力为范德华力；
c．两种晶体中的B-N键均为共价键；
d．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；
（4）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。
（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。
NH4+和BF4-各含有1个配位键。
（6）根据金刚石
结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。
一个晶胞的质量为4×25g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为（361.5pm）3，根据ρ=m/V计算密度。
【详解】
（1）B的原子序数为5，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为：
1s22s22p1。
（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12，故答案为：
12。
（3）a.立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键，所以无π键，故错误；
b.六方相氮化硼层间作用力为范德华力，六方相氮化硼质地软，故正确；
c.两种晶体中的B-N键均为共价键，故正确；
d.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体，故错误；
故选bc。
（4）六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键，且B上没有孤电子对，故硼原子的杂化方式为sp2；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子，故不能导电，故答案为：
sp2；层与层之间无自由电子。
（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。
与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1个配位键，则1molNH4BF4中含有的配位键个数为2NA，故答案为：
CF4；2NA。
（6）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。
一个晶胞的质量为4×25g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为（361.5pm）3，根据ρ=m/V计算密度，因此立方氮化硼的密度是
g∙cm-3，故答案为：
4；
。
4．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.分子结构中含有
，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.该物质的分子式为C8H10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯（邻位、间位和对位3种），共4种，故B错误；
C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有
和-CH2-，能发生取代反应，故C正确；
D.含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；
答案选C。
5．H
解析：
（1）.N＞O＞S
（2）.sp2（3）.H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键（4）.
（5）.12（6）.6mol（或6×6.02×1023）
【解析】
【分析】
Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：
1s22s22p4，为O元素；X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；M的原子外围电子排布式为3dn4sn，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d24s2，其原子序数为22，故M为Ti元素，据此进行解答。
【详解】Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：
1s22s22p4，为O元素；X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；M的原子外围电子排布式为3dn4sn，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d24s2，其原子序数为22，故M为Ti元素；
（1）非金属性越强，第一电离能越强，由于N元素的2p轨道处于半满状态，其第一电离能大于O元素，所以三者的第一电离能大小为：
N＞O＞S；
（2）X为N元素，氮氮双键中含有1个σ键，H-N=N-H中还含有1个氮氢键，另外还含有1对孤电子对，所以N原子总共含有3个杂化轨道，为sp2杂化；由于H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢；
（3）X2Y为N2O，其分子中含有22个电子，与二氧化碳互为等电子体，其结构与二氧化碳相似，含有两个双键，其电子式为：
；
（4）由图可知，晶胞堆积方式为镁型，即六方最密堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O中，1molTi与1molCl和5molH2O形成了6mol配位键。
6．C
解析：
（1）.取代反应
（2）.
（3）.
（4）.
（5）.
（6）.CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（7）.
+nH2O
+nCH3COOH（8）.HOCH2—C
C—CH2OH
【解析】
【分析】
Ⅰ．由信息反应③可知，反应使用NaClO，NaClO具有强氧化性，由信息反应②可知，苯胺易被氧化，故合成路线中应先发生反应③类型的转化，后发生反应②类型的转化，故结合反应路线可知，A生成B发生硝化反应，B生成C发生反应①类型的转化，C生成D发生反应③类型的转化，D生成DSD酸发生反应②类型的转化，由DSD酸的结构，利用倒推法确定各物质的结构；
Ⅱ．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=
=2:
3:
1，结合A的相对分子质量为86，可知A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOC
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