学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题.docx

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学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题

第Ⅰ卷（单项选择题共60分）

一、选择题（包括12个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题5分，共计60分）

1．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的

的是

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3并验满D.吸收多余NH3

2．下列各组晶体中，化学键的类型相同是

A.SO2与MgOB.NaCl与HClC.CO2与H2OD.CCl4与KCl

3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）。

A.H2OB.BF3C.PCl3D.NO2

4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B.7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA

C.标准状况下，1.12L的SO2所含的原子数目为0.2NA

D.将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目

为NA

5．下列离子方程式书写不正确的是

A.盐酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2:

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C.NO2通入水中:

H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D.向澄清石灰水中通人过量SO2:

SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

6．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是

否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是

A.的化学性质与相似B.的原子序数为53

C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数

7．下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/10－10m

0.37

0.74

0.75

0.82

0.99

1.10

主要化合价

+1

－2

+5、－3

+3

+7、－1

+5、－3

下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．元素Y的同族氢化物中，稳定性最强的其沸点就最低

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）

A.

B.

―→Na

C.

―→

D.

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相

同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）

A．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

B．a与其他三种元素形成的化合物中其化合价均为+1

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．b与其他三种元素均可形成至少两种化合物

10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图

所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数

为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

下列说法不正确的是（　　）

A.X元素有多种核素

B.X与Y可形成YX3型共价化合物

C.Y元素的电负性一定小于Z元素

D.W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

11．与NO3-互为等电子体的是

A.SO3B.P4C.PCl3D.NO2

12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B.原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D.基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

第

卷（单项选择题共40分）

二、非选择题，本题包括3小题，每空2分，共计40分。

13．硼及硼的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两

种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原

子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该

反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序_______________

14．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答

下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是

________。

（填元素符号）

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

________。

（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

（填酸液

或碱液） 

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去

酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上

升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是（填字母）___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和VL18mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直

到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为

还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__（填字母）。

a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液

③实验结束时测得铜减少了3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移

的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L

－1。

（反应后溶液的体积为VL）

阆中中学校2018年春高2017级期中教学质量检测

化学答题卡

（总分：

100分时间：

50分钟命题教师：

陈柏宇审题教师：

黄英）

第Ⅰ卷（单项选择题共60分）

1、选择题（包括12个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题5分，共

计60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

第

卷（单项选择题共40分）

二、非选择题，本题包括3小题，每空2分，共计40分。

13．

（1）__________________，____________________，________________。

（2）_____________________________________________。

（3）_________________________________

14．

（1）___________________，______________________。

（2）_________________________，______________________。

（3）________________________________________________________。

（4）_________________________________________________________。

（5）_______________________________________

15．

（1）__________________________________________________________。

（2）_____________________________。

（3）____________________________。

（4）①_____________________________________________________________。

②___________________________________。

③_____________________；_____________________；

_____________________________。

1．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3并验满D.吸收多余NH3

【答案】D

【解析】氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确；正确选项D。

点睛：

实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸。

2．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2B.NaCl与HClC.CO2与H2OD.CCl4与KCl

【答案】C

【解析】A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，选项A错误；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，选项B错误；C中都含极性键且都是分子晶体，选项C正确；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，选项D错误。

答案选C。

3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）。

A.H2OB.BF3C.PCl3D.NO2

【答案】C

【解析】A、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误；氟化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故B错误；C.PCl3分子中碳原子和氯原子的最外层都满足8个电子，故C对；D.NO2化合物中N元素的最外层电子数为5+化合价为+4价，两者的绝对值不等于8，所以D错；答案：

C。

点睛：

如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是。

4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B.7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA

C.标准状况下，1.12L的SO2所含的原子数目为0.2NA

D.将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA

【答案】A

【解析】硼的核电荷数为5，质量数为11，中子数为6，0.1mol的

中，含有0.6NA个中子，A正确；1molCl2通入足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，反应转移1mol电子，因此7.1gCl2（即0.1molCl2）通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA，B错误；标准状况下，SO2为气态，原子数目为0.15NA，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，不能生成1mol氯气，生成的气体分子数目小于NA，D错误；正确选项A。

点睛：

足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目小于NA；1molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目小于NA；1molMnO2与足量的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目等于NA。

5．下列离子方程式书写不正确的是

A.盐酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+2H+=H2SiO3?

B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2:

MnO2+4H++2Cl

Mn2++Cl2?

+2H2O

C.NO2通入水中:

H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D.向澄清石灰水中通人过量SO2:

:

SO2+Ca2++2OH-=CaSO4?

+H2O

【答案】D

【解析】A.盐酸与Na2SiO3溶液混合，反应的离子方程式为:

SiO32-+2H+=H2SiO3?

，选项A正确；B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，反应的离子方程式为:

MnO2+4H++2Cl

Mn2++Cl2?

+2H2O，选项B正确；C.NO2通入水中，反应的离子方程式为:

H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，选项C正确；D.向澄清石灰水中通人过量SO2，反应的离子方程式为:

:

SO2+OH-=HSO3-，选项D不正确。

答案选D。

6．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是

A.的化学性质与相同B.的原子序数为53

C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数

【答案】．C

【解析】A、根据同位素原子的化学性质几乎相同的原则，和是I元素的两种同位素，所以化学性质相同，即A正确；B、在原子符号中，左下角为质子数，即原子序数，左上角为质量数，所以的原子序数为53，故B正确；C、的原子核外电子数等于其质子数53，故C错误；D、的的原子核内中子数N=131-53=78，而质子数为53，所以D正确。

本题正确答案为C。

7．下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/10－10m

0.37

0.74

0.75

0.82

0.99

1.10

主要化合价

+1

－2

+5、－3

+3

+7、－1

+5、－3

下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．元素Y的同族氢化物中，稳定性最强的其沸点就最低

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据元素的主要化合价和原子半径变化规律可知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。

A中可以形成共价化合物硝酸，A不正确；B中次氯酸是弱酸，不正确；C中H2O是同族中氢化物最稳定的同时也是沸点最高的，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性强越强。

氮元素的非金属性迁移P元素的，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定，D正确，答案选D.

考点：

考查元素周期律的应用

点评：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）

A.

B.

―→Na

C.

―→

D.

【答案】D

【解析】A、HCl是共价化合物，电子式为

，A错误；B、NaBr为离子化合物，电子式为

，B错误；C、MgF2的电子式为

，C错误；D、二氧化碳是共价化合物，形成过程正确，D正确。

答案选D。

点睛：

用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）

A．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

B．a与其他三种元素形成的化合物中其化合价均为+1

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．b与其他三种元素均可形成至少两种化合物

【答案】B

【解析】由题中信息可知，a,b,c,d分别为H,O,Na,S.A项是形成氢硫酸，是一种弱酸，B项中如NaH就显-1价，故B错误，C项中Na元素在这四种元素中半径是最大的，D项可分别形成H2O,H2O2,Na2O,Na2O2,SO2,SO3等，故D也是正确的。

10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

下列说法不正确的是（　　）

A.X元素有多种核素

B.X与Y可形成YX3型共价化合物

C.Y元素的电负性一定小于Z元素

D.W元素的单质有强氧化性，它可与水发生反应

【答案】C

【解析】试题分析：

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素。

已知X的原子半径在所有原子中最小，则X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，则其质子数为7，所以Y为N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，则W为Cl元素；由原子半径随原子序数的变化关系图可知，Z可能为O或F元素。

A.H元素有氕、氘、氚等多种核素，A正确；B.H与N可形成共价化合物NH3，B正确；C.如果是N

本题选C。

11．与NO3-互为等电子体的是

A.SO3B.P4C.PCl3D.NO2

【答案】A

【解析】NO3-中有4个原子、24个价电子，四个选项中，只有SO3与NO3-互为等电子体，本题选A。

点睛：

等电子体之间，原子总数相同、价电子总数相同，其结构相似，故其性质也有相似性。

。

12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B.原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D.基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

【答案】C

【解析】A，基态原子的N层上只有一个电子的元素有K、Cr、Cu，依次处于IA族、VIB族、IB族，A项错误；B，副族元素的价电子排布（n-1）d能级上排10个或1~5个，价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素位于第VIII族，B项错误；C，最外层有三个未成对电子的原子价电子排布式为ns2np3，一定属于VA族，C项正确；D，若该元素处于IIIB族~VIIB族，族序数一定等于价电子排布中d、s能级电子数之和，族序数为x+y，若该元素处于IB、IIB族，族序数等于价电子排布中s能级电子数，族序数为y，第VIII族包括8、9、10三个纵行，D项错误；答案选C。

点睛：

本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系，侧重过渡元素的考查，注意把握元素周期表的结构和原子结构的特殊性、第VIII族元素。

13．硼及硼的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序____________________

【答案】

（1）第二周期IIIA族1s22s22p11:

4

（2）2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑（3）B

【解析】

（1）硼在元素周期表中的位置为第二周期IIIA族，电子排布式是1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：

，，则10B和11B的原子的个数比为0.2：

0.8=1：

4

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2?

。

（3）根据电离能的规律，B

14．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

【答案】

（1）ArF

（2）HClO4Al（OH）3（3）Na（4）Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O（5）5S25P1

【解析】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si，

（1）化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne；只有负价而无正价的元素是F；

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na；（4）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3和NaOH相互反应的化学方程式为：

Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。

（5）C元素是Al元素，则同族的5周期的价电子排布式是5S25P1

点睛：

本题考查元素周期表及元素周期律的应用。

有几条周期规律必须记住：

同周期，从左往右，原子半径变小（除去惰性气体元素），氧化性增强，还原性减弱，最高价氧化物水化物的酸性增强（相对的碱性减弱）。

同主族，从上往下，原子半径变大，氧化性减弱，还原性增强，最高价氧化物水化物碱性增强（相对的酸性减弱）。

15．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置