B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
13.已如NO2与N2O4相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列分析合理的是
A.前l0min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B.反应进行到l0min时,体系吸收的热量为9.76kJ
C.b点的速率大于c点的速率
D.25min时,导致平衡移动原因是增大压强
14.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
C.图3所示,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图4所示,在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO
)的变化
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置是__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。
(4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,则Y的电子式为__________;Y是火箭发动机的燃料,已知3.2gY与足量A2C2反应生成两种气态产物,其中一种产物是空气的主要成分,同时放出QkJ的热量,写出其热化学反应方程式__________。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式__________。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式__________。
16.(6分)某工业废水中含有CN-和Cr2O
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理,请回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为__________。
(2)步骤③的反应为S2O
+Cr2O
+H+→SO
+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4molCr2O
转移__________mole-。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是__________。
(4)含Cr2O
的废水还可以用电解法进行处理。
请画出该方法的简单示意图,并标出所用电极材料__________。
17.(16分)抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
氧化
已知:
①
②
(1)烃A的结构简式是__________,G中的官能团名称是__________。
(2)反应①的反应条件是_________,反应⑥的反应类型是__________。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。
A.既有酸性又有碱性B.能发生消去反应
C.能发生加聚反应D.1molM与足量溴水充分反应,最多消耗1molBr2
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式(任写一种)__________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
(6)已知①易被氧化,②苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位。
参照以上的合成路线,设计一条以A为原料合成化合物的合成路线__________。
18.(9分)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为__________(用化学用语和必要的文字简述)。
(2)氯化炉中发生的主要反应为:
2Al2O3(s)+6Cl2(g)
4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0,反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是__________。
(3)工业上利用如下装置制备氯气:
已知左侧原电池的工作原理为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________;
②如图所示原电池放电时,电池中的Na+向__________(填“左槽”或“右槽”)移动,左槽中发生的电极反应式为__________。
19.(16分)2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。
论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
方法一:
模拟工业“侯氏制碱法”制取:
(原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:
连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:
让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:
分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:
向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是:
a接f;e接________;b接________(填接口编号)。
(2)Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________,Ⅳ中应选用的液体为__________。
(3)第二步中让__________(填序号)装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为_________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________。
方法二:
把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:
取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。
②方案2:
取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。
方法三:
(7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示):
。
高三化学期末摸底考试参考答案
第Ⅰ卷(选择题共42分)
评分:
每小题3分,共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
A
D
C
C
B
B
C
D
D
C
B
A
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15.(共11分)
(1)第3周期第ⅥA族;
(2)S2->O2->Na+;
(3)离子键、共价键(极性共价键、配位键);
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣10QkJ/mol
(5)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
SiO2+2OH-=SiO
+H2O
16.(共6分)
(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl-
(2)2.4mol
(3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)
(4)
17.(共16分)
(1)羧基、羟基、硝基
(2)Fe(或氯化铁或催化剂);取代反应或硝化反应
(3)AD
(4)
(5)或
(6)
18.(共9分)
(1)酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,2H2SO3+O2=2H2SO4,使溶液中的c(H+)增大,pH减小。
(2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动。
(3)①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
②右槽2S22-‒2e-=S42-
19.(共16分)
(1)d,c
(2)长颈漏斗,饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液
(3)Ⅱ
(4)Na
Cl取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。
(5)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO
+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体。
(6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
②2HCO
+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
(7)NaOH+CO2 = NaHCO3;Ca(HCO3)2+NaOH→
其它合理方法均可。