10.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①18gD2O含有的电子数为10NA
②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA
⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2
⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA ⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
14.在如右下图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
15.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
17.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、I-、MnO
B.含有大量NO
的水溶液中:
NH
、Fe2+、SO
、H+
C.c(HCO
)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、CO
、Br-
D.强碱性溶液中:
ClO-、S2-、HSO
、Na+
18.下列反应中,产物有氧化铁的是( )
A.加热蒸干FeCl2溶液,并将得到的固体灼烧
B.Fe在纯O2中燃烧
C.灼热的Fe与水蒸气反应
D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液
19.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶1D.4∶3∶2
20.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
第Ⅱ卷
(本卷包括4小题,共40分)
21.(10分)如图表示A~E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质,D为离子化合物。
(1)推断A为_________;B为______;C为______;D为______(填化学式)。
(2)写出相关方程式:
③化学方程式____________________________________________;
⑧离子方程式____________________________________________。
(3)请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:
_____________________。
22.(10分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器的名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
________________________________________________________________________。
23.(10分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,一定含有的离子__________________________________,一定不含的离子_________________________________,不能确定是否存在的离子是___________________。
(2)实验⑤的离子方程式___________________________________________
(3)说明上述溶液呈碱性的原因_____________________________________________
24.(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
为氯气发生装置;
的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;
的试管里加有紫色石蕊试液;
为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在
与
之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
___________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后,
的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从
的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为①色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
②
然后溶液从无色逐渐变为③色
_④____________
第Ⅰ卷
(本卷包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.
答案:
C
2.(2013·济宁质检)下列关于胶体的认识错误的是( )
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
解析:
选B。
鸡蛋清溶液是胶体分散系,是蛋白质的胶体,加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析,产生白色沉淀,A项正确;将纳米材料分散到溶剂中,得到胶体,纳米材料本身不是胶体,B项不正确;向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生沉淀,H2SO4过量时,发生酸碱中和,沉淀溶解,C项正确;烟是胶体,胶体微粒带有电荷,通高压电,使胶体聚沉,烟尘形成沉淀,从而净化空气。
3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
A.①②③⑥ B.②③④
C.①⑥D.①
解析:
选D。
②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝,故应保存在密度小于钠的有机溶剂中,因ρ(CCl4)>ρ(Na),所以②错误;③切开一小块钠,其表面迅速被氧化,但不能燃烧,在加热条件下才能燃烧,在纯氧中更为剧烈,错误;④钠与水反应的速率很快,不能从盐溶液中置换出金属,错误;⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂,错误;⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用:
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,错误。
4.(2013海南卷)9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有
A.2-甲基丙烷B.戊烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷
[答案]D
5.(2013·安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( )
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质
B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
解析:
选A。
选项A,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
选项D,氯水中存在如下平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,加入CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡向着生成HClO的方向移动,从而提高HClO的浓度。
6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.只有②处B.只有①和②处
C.只有②和③处D.只有②③④处
解析:
选D。
根据实验目的,装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2,Cl2中含有HCl、H2O杂质,但不能用NaOH溶液除去HCl,应用饱和食盐水,故②错。
装置③是利用浓H2SO4除去H2O,但左边导管应插入浓硫酸中,右边导管不能插入浓硫酸中,故③错。
装置④是密封的,易出现事故,故④错。
7.(2012·高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VLNH3完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A.
B.
C.
D.
解析:
选D。
根据反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,当有标准状况下VLNH3完全反应时,NH3的物质的量为
mol,转移电子数为
mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=
×NA,所以NA=
,故选D。
8.钡和钠相似,也能形成O
的过氧化物,则下列叙述错误的是( )
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
解析:
选A。
过氧化钡的化学式是BaO2。
9.相同条件下,向1000mL,pH=2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92gNa,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是( )
A.V3C.V1=V3>V2D.V1=V3解析:
选B。
由于Na的化学性质极其活泼,能与水剧烈反应生成H2,所产生的H2的体积相等,故应选B。
10.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A.MnO2B.KMnO4溶液
C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
解析:
选B。
在A中,MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效,H2O2发生自身氧化还原反应;在B中,KMnO4溶液的氧化性很强,所以过碳酸钠只做还原剂,发生氧化反应;在C中,稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体,为非氧化还原反应;在D中,Na2SO3溶液具有还原性,而过碳酸钠中H2O2具有氧化性,只发生还原反应。
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①18gD2O含有的电子数为10NA ②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA ⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2
⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA ⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.②⑤⑦ B.②⑥⑦
C.③④⑧D.②⑤⑧
解析:
选B。
①中电子数应为
×10×NA=9NA;②中混合气体分子数为
NA=0.5NA,由于N2和O2均为双原子分子,故原子数为NA;③氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍;④标准状况下,水为非气体,不能用Vm=22.4L·mol-1计算;⑤Na2CO3电离出的阴、阳离子个数比为1∶2,但因CO
+H2O
HCO
+OH-,使阴离子数目增多,故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于1∶2;⑥Na2O2中含有Na+和O
,1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA;⑦因Cl2+2NaOH===NaC得e-l+NaC失e-lO+H2O,所以0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA;⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。
12.(2011·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
解析:
选D。
A错,因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键,那么1mol甲醇含3molC—H键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。
13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
解析:
选D。
n(SO
)=n(BaSO4)=n(Ba2+)=amol;n(Ag+)=n(AgCl)=n(Cl-)=bmol;所以n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,c(K+)=10(b-2a)mol·L-1。
14.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
解析:
选C。
由灯光“从亮→暗→熄灭→渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大→小→几乎为零→渐变大”只有C项符合,Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO
。
15.(2010·高考新课标全国卷)下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
解析:
选B。
A项不正确,NO
应参与反应;C项不正确,NH
与OH-也能反应;D项,评价不正确,FeBr2与等物质的量的Cl2反应,Br-只能部分参与反应,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶1,该离子方程式是正确的。
16.(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2