高三模拟考试理综化学试题含答案.docx
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高三模拟考试理综化学试题含答案
2019-2020年高三4月模拟考试理综化学试题含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Al—27Ni—59
第I卷（选择题）
一、选择题：
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是
A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720D．O2与O4属于同位素
8．常温下，用0．1000mol·L
NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L
溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
Y+与NH4+的质子数、电子数均相等
Z
第三周期原子半径最小的金属
A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．离子半径：
Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>ZD．气态氢化物的热稳定性：
X>W
10．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。
向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是
A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L
B．
C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大
D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小
11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH——4e—==O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：
Cu2++S2－=CuS↓
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：
2Na+O2=Na2O2
D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：
NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3·H2O
13．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg
第II卷（选择题共126分）
三、非选择题：
本卷分为必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33—39题，考生根据要求选择作答。
26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：
（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为；
若生成102gAl2O3，转移的电子数目为；
（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为；
（3）写出化学式：
沉淀Ⅱ是；
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是；
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是；
（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为。
27．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH<0，已知氨基甲酸铵有以下性质：
a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b．59℃则可分解成NH3和CO2气体；
用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。
请回答下列问题：
（1）图I中，仪器B的名称，A中的化学反应方程式是；
（2）图II装置中使用冰水的原因是；
（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是；
（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是；
A．蒸馏B．过滤C．分液D．结晶
（5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用，浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果精确至0．1%）
28．（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1．2molH2，同时生成0．4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1，且保持不变
②下列措施中能使
增大的是（选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝。
若改变条件（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度
C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol-1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－bkJ·mol-1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－ckJ·mol-1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－dkJ·mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）操作1为 。
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填选项字母）。
①配制0．1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为；
加入NH4F后除掉的杂质是。
（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍受热分解的化学方程式为。
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。
用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。
取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为 。
37．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。
（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，理由是。
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N
原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点高的为_________（填分子式）。
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：
Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：
反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。
（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0．88，晶胞边长为4．28×10－10m。
晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0．01）。
若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。
38．【化学—选修5:
有机化学基础】（15分）
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1molG发生加成反应最多消耗molH2。
（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是，；
（3）下列说法正确的是（填字母序号）。
a．A易溶于水
b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）写出A→B的化学反应方程式；
写出C和银氨溶液反应的离子方程式。
（5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2molNa和1molNaOH。
任写一种该物质的结构简式。
2015届山东省枣庄市枣庄十八中高三4月模拟考试
理综化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
C
B
D
26．（14分，每空2分）
（1）2Al2（SO4）3+3S
2Al2O3+9SO2、3．612×1024（或6NA）
（2）AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）Fe（OH）2
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。
（5）蒸发结晶
（6）Fe+8OH－－6e－=FeO42－+4H2O
27．（第一空1分，其余每空2分，共15分）
（1）干燥管CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑
（2）降低温度，提高产物产率
（其它合理答案也可）
（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）
（4）B
（5）防止倒吸吸收多余氨气
（6）79．8%
28．（共15分，除注明外其余每空各2分）
（1）①AB②CD③0．20或
C
（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋②0．16g
（3）CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol-1（3分）
36．（15分，除注明外其余每空2分）
（1）加酸溶解，过滤（1分）
（2）BC
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；促进Fe3＋水解沉淀完全（1分）；
Ca2＋、Mg2＋
（4）2NiC2O4
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
（5）ClO－＋2Ni（OH）2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O 1．25amol
（6）NiOOH·
H2O或2NiOOH·H2O
37．（15分，除注明外其余没空1分）
（1）不正确；C60是分子晶体，熔化时不断开C-C键（2分）
（2）
；3:
1
（3）N>C>Si30（2分）
（4）①N≡NCO
②金属键
（5）3．03×10-10（2分）8:
3（2分）
38．（15分，除注明外，其余每空2分）
（1）羧基（1分），2
（2）饱和碳酸钠溶液（1分），分液（1分）；
（3）cd
（4）CH2Cl-CH=CH2+NaOH
HOCH2-CH=CH2+NaCl
CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH－
CH2=CHCOO－+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3
（5）
（6）
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