届宁夏大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案.docx

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届宁夏大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案

宁大附中2018学年第一学期期中考试

高三理综化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23

第一卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、1gH2完全燃烧生成液态水放出aKJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）+1/202（g）=H2O（l）△H=-aKJ.mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4aKJ.mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4aKJ.mol-1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-2aKJ.mol-1

8、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molNaOH生成时，阳极放出

A．0.2molH2B．0.2molCl2C．O.4molH2D．0.4molCl2

9、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e－=2Br-　②2Br--2e－=Br2　③Zn–2e－=Zn2+　④Zn2++2e－=Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

　A．②和③　　　B．②和①　　C．③和①　　　　D．④和①

10、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH

）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）B．c（NH

）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H

C．c（Cl－）>c（NH

），c（OH－）>c（H＋）D．c（Cl－）>c（NH

），c（H＋）>c（OH－）

11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是

A．大于8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定

12、下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:

1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

13、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是

A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11道题，129分）

26、（14分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应，生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1mol产物的数据）。

根据图回答下列问题：

（1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式：

（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于，平衡常数K1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2α1，

K2K1。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

27、（Ⅰ）（8分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。

（4）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________molA物质，____________molB物质。

（Ⅱ）（6分）现有反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

28、（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）已知水中存在如下平衡：

H2O＋H2O

H

O＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（3）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n（填“>”“<”或“＝”）。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、1道化学题、1道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学选考题】（15分）

35、（16分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。

请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol·L－1

C．c（C2O42－）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

（2）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：

在25℃时，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。

现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100mL蒸馏水　②100mL0.3

mol·L－1AgNO3溶液　③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋

浓度由大到小的顺序为_____________（填序号），向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加

入50mL0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag＋）是________mol/L。

如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

高三化学答案

【答案】7B,8B,9A,10C.11A,12C,13C

26.（每空2分）

（1）P（s）+3/2Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306KJ/mol

（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol；25%；0.0667；大于；

大于；

（3）-399KJ/mol；

27　

（1）0.2mol·L－1·min－1　60%

（2）增大　　（3）右移（4）14/3

（1）①逆反应②0≤x＜3

（2）小于

28　

（1）酸　NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

（2）D　（3）<（4）900100081.8

29　

（1）D

（2）HCO

H＋＋CO

；HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－；H2O

H＋＋OH－

（3）D　（4）②①③　1.8×10－7