四川省成都市石室中学学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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四川省成都市石室中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
说明：
1.试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na—23Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1．下列叙述不正确的是（）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
2．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．溴苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1molCl2与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA
B．1molC3H8中含有的共用电子对数为11NA
C．1.5g甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA
D．标况下，11.2L癸烷含有的原子个数为16NA
4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
6.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
7．下列电子式书写正确的是（）
①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子
⑤氢离子
⑥铵根离子
⑦铝原子
⑧溴离子
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
8.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态。
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的质量
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥
9.有机物结构简式如下图，该有机物的系统命名正确的是：
A．2-异丙基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-己烯
C．2-甲基-3-异丙基-1-丁烯D．2,3,4-三甲基-1-戊烯
10、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成CO2和水的质量也总是定值是（）
A、C3H8和C3H6B、C2H6和C3H6C、C2H4和C4H8D、CH4和C2H6
11.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体（标况）
⑤电流的流向是：
Cu
Zn
⑥负极反应式：
Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥
12.有A、B两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有C溶液的烧杯中，只有B棒质量增加，则装置中可能的情况是（）
A.A作负极，C是硫酸铜溶液
B.A作负极，C是硫酸溶液
C.B作负极，C是硫酸铜溶液
D.B作正极，C是硫酸溶液
13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）。
A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
14.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A．②⑤B．②④C．③④D．②③
15．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②
③
④
A．①>②>③>④B．③=①>②>④C．③>②>④>①D．②>③=①>④
16．下列有关物质的分离方法正确的是（）
A．除去乙烷中的乙烯，将气体通入酸性KMnO4溶液
B．除去溴苯中的溴，加入KI溶液后分液
C．除去CH2Cl2中的HCl,加水分液
D．除去硝基苯中的苯，加水分液
二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题3分，共18分）
17．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．能发生加聚反应，其生成物可用
来表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
D．可以发生加成、取代、氧化反应
18．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）
A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素Y与W对应氢化物的沸点H2Y>H2W
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
20．下列说法中正确的一组是（）
A．H2和D2互为同位素
B．CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互为同分异构体
C．甲苯和
互为同系物
D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为C60）为同素异形体
21.某分子的球棍模型如下图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中一定错误的是（）
A.X原子可能为第VA族元素
B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
C．Y原子可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素元素
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
22.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（）
A.Ag2O被还原，是负极材料
B.正极增重16克时电路中有2NA个电子转移
C.用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2克
D.该电池的电解质溶液显酸性
Ⅱ卷非选择题（共50分）
23.Ⅰ、按要求填空。
（共13分）
（1）在
，
，
，
，
，
，
，
中共有_____种元素，_____种原子，中子数最多的是________。
D218O的相对分子质量是______。
（2）写出分子式为C7H16，主链上有5个碳原子且分子中只有3个甲基的分子的结构简式并命名。
（3）写出分子式为C7H14，主链上有5个碳原子且分子中只有2个甲基的分子的结构简式并命名。
（4）如右图所示，
该有机物的分子式为_____________；
分子中在同一平面上的碳原子最少有_________个；
该分子苯环上的一氯代物有________种。
Ⅱ、（共5分）有机物结构简式如下：
（1）该物质苯环上一氯代物有________种；
（2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
（3）写出有机物与H2反应的化学方程式____________.
（4）判断下列说法错误的有________。
A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
B．和甲苯属于同系物
C．使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
24.（共17分）现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：
A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。
金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______，画出F的离子结构示意图________；
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：
____＞_____＞______（用离子符号表示）；
（3）A与D可形成原子个数比为1：
l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：
______________________；
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：
_________,lmolH发生该反应转移电子数为_____；
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为________；
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为______（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF3。
将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。
该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_______，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为_______g；
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：
_________________。
25.（共12分）氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）:
回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为___________，N2的结构式为________。
（2）己知常温下拆开lmolH—H键，lmolN—H键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N2与H2反应生成lmolNH3对应____热量（填放出或吸收）的数值为________kJ。
（3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。
反应开始时，各物质的量分别为：
n（N2）=2mol,n（H2）=4mol,2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是____＿
A.2min末时n（NH3）=2.0molB.v（N2）=0.25mol/（L·min）
C.v（NH3）=l.0mol/（L·min）D.2min末时N2的浓度为0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是
A．点a的止反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（5）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62＋等，己知N2H5+、N2H62＋是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。
①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：
____________。
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2,两者反应生成两种不污染环境的物质。
试写出该反应的化学方程式：
____________。
③己知N2H4中各原子达到8e-或2e-稳定结构，试写出N2H4电子式__________。
26.（共3分）将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,c（A）:
c（B）=3:
5,C的平均反应速率是0.mol/（L·min）。
求：
（不要求计算过程）
（1）此时A的浓度。
C（A）=___＿mol/L；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n（A）=n（B）=______＿mol；
（3）x的值为_________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
C
A
D
C
C
B
D
C
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
C
B
B
C
D
BD
A
BD
BD
C
23.Ⅰ、（共13分）
（1）3；8；
、22（每空1分）
（2）C（CH2CH3）3（1分）；3-乙基戊烷（1分）；
（3）结构简式略（各1分）；2-乙基-1-戊烯（1分）；3-乙基-1-戊烯（1分）；
（4）C14H14；9；4（每空1分）；
Ⅱ、（共5分）
（1）4；
（2）2；
（3）
（4）BD；
24．（共17分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（1分）；
（2）Cl->O2->Na+（1分）
（3）
（2分）
（4）
（1分）
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）6.02×1023或NA（1分）
（5）离子键、共价键（1分）；
（6）氯（1分）；bc（1分）；
（7）2Fe3++2e==2Fe2+（2分）；33.6（1分）；
（8）H2–2e-+2OH-=2H2O（2分）
25.（共12分）
N2H5++OH-=N2H4·H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O（2分）
N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（2分）
（2分）
26.（共3分）
（1）0.75（1分）
（2）3mol；（1分）（3）2（1分）
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