湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱试题含答案含5年中考试题.docx
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湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱试题含答案含5年中考试题
第十单元酸和碱
命题点1 常见酸和碱的特性和用途
1.（2014常德7题2分）物质分类是一种重要的化学思想。
下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH
2.（2014张家界4题2分）氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）
A.大理石B.熟石灰
C.石灰石D.生石灰
3.（2015邵阳12题2分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水
4.（2016株洲13题2分）下列说法中错误的是（）
A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B.熟石灰可用来改良碱性土壤
C.磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
5.（2015湘西9题3分）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水
时都放出大量的热，使溶液的温度升高
命题点2 酸和碱的化学性质
1.（2013娄底13题2分）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）
A.酸都能在水中电离出H＋
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
2.（2015湘潭18题2分）将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）
A.CuSO4B.Fe
C.BaCl2D.SO2
3.（2013邵阳13题2分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中，错误的是（）
A.a处形成浅绿色溶液
B.b处产生大量气泡
C.c处反应放热
D.d处溶液呈红色
4.（2016郴州17题2分）下列有关硫酸的说法，正确的是（）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
5.（2013衡阳18题2分）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该同学所用的两种无色液体可能是（）
A.NaOH溶液、酚酞溶液
B.CuSO4溶液、NaOH溶液
C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.酚酞溶液、“雪碧”饮料
6.（2014湘潭18题2分）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
7.（2
012张家界17题3分）醋酸（化学式：
CH3COOH）是生活中常见的酸，食醋中就含有它。
请你回答：
（1）醋酸是由________种元素组成。
（2）向食醋中滴加紫色石蕊溶液，会变成________色溶液。
（3）铁铝器皿________盛装食醋（填“适宜”或“不适宜”）。
8.（2014衡阳28题4分）硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_______
_。
（3）都能与碱发生中和反应。
请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：
______
__________________________________。
9.（2015株洲22题3分）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。
例如：
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_________________________。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式____________________________________。
10.（2014郴州26题6分）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
（1）按物质分类，C属于__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出A、B的化学式：
A________；B________。
（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式__________________________。
（4）NaOH与A反应的实验现象是______________________________。
命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
1.（2013郴州）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？
他进行如下探究：
查阅资料：
BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
实验步骤
实验现象
结论
（1）取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液
______________
说明溶液中含有Na2CO3
（2）取
（1）得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液
溶液变为红色
____________
据实验现象，该NaOH溶液________变质（填“全部”或“部分”）。
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A.加入CaCl2析出了NaOH晶体
B.生成微溶于水的Ca（OH）2
C.析出了CaCl2晶体
D.生成CaCO3沉淀
2.（2015株洲30题12分）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：
不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。
他采用的探究方法是：
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：
含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：
含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：
含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：
取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：
取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】
（1）猜想________错误（填“1”或“2”或“3”）。
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是____________________________，溶液呈红色的原因是____________________________。
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是____________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________________________。
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。
华雪同学认为，可以
通过定量实验来确定。
在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。
命题点4 溶液的酸碱性和pH
1.（2016岳阳31题3分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A.苹果汁2.9～3.3B.葡萄汁3.5～4.5
C.牛奶6.3～6.6D.鸡蛋清7.6～8.0
2.（2016邵阳14题2分）已知部分农作物适宜生长的pH如下表如示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8～6．7
6.0～7．0
5.0～5．5
7.2～8．5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性。
则在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）
A.油菜B.水稻C.茶树D.甘草
3.（2016益阳13题3分）一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中错误的是（）
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
4.（2016株洲8题2分）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
由此可知，护发剂的pH（）
A.<7B.>7
C.＝7D.比洗发剂的pH大
5.（2016永州15题2分）向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（）
A.红色——紫色——红色
B.紫色——红色——紫色
C.红色——紫色——蓝色
D.红色——无色——红色
6.（2016衡阳19题2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z
可能是碳酸钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
7.（2016娄底29题2分）如图所示：
甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）
A.变红色B.变蓝色
C.变白色D.不变色
8.（2016湘西20题4分）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A____B（填“大于”或“小于”）。
要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是
____________________
____________________________________________。
9.（2016常德25题4分）某植物的花瓣汁液（以下简称：
X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液
名称
白醋
稀盐酸
氯化钠
溶液
蒸馏水
石
灰水
氢氧化
钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH______（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用________。
10.（2012娄底28题8分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH________；③pH________。
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
【评价】以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是______________________；__________________________。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
________________。
命题点5 中和反应的探究及其应用
1.（2016衡阳29题4分）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
（1）反应的化学方程式为______________________________________。
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________________。
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片，产生气泡
2.（2014永州28题10分）某化学兴趣小组利用稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应的探究实验。
实验操作步骤如图：
步骤①：
向盛有5mL5%的NaOH溶液中滴加2～3滴酚酞试液（甲图），观察现象。
步骤②：
再滴入一定量的15%的H2SO4溶液（乙图），并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液变成无色。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）甲图中可观察到的现象是________
________________。
（3）乙图中发生反应的化学方程式为________________________。
（4）实验结束后，你认为乙图溶液中的溶质组成有________种可能。
为进一步确定溶液组成，同学们继续进行实验探究，从乙图溶液中取少量溶液于试管中。
滴加2滴5%的NaOH溶液，试管中溶液颜色无变化，可知乙图溶液中溶质组成（酚酞除外）应是________________（填化学式）。
3.（2015邵阳34题7分）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为____________
__________。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
NaCl和HCl
猜想三：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是____________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
实验操作
实验现象
实验结论
取
少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
____________
猜想二成立
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室
4.（2015郴州13题2分）下列没有运用中和
反应原理的是（）
A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D.用生石灰作干燥剂
5.（2016邵阳22题2分）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是（）
A.HClNaOH
B.NaCl
C.NaClNaOH
D.NaClHCl
6.（2013湘西15题3分）在X＋Y→盐＋水的反应中，X和Y不可能是（）
A.NaOH和HClB.Fe2O3和HCl
C.BaCl2和H2SO4D.NaOH和CO2
7.（2015衡阳28题2分）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。
（1）此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）写出该实验中反应的化学方程式：
________________________________。
8.（2015常德25题4分）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是______________（写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是________________________；
（3）BC段发生反应的化学方程式是______________________________；
（4）CD段pH上升的原因是__________________________________________。
答案及解析
命题点1
1.A【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，H2CO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化物；KOH是碱；故选A。
2.B【解析】
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；氧化钙俗称生石灰。
3.B【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D错误。
4.B【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。
5.A【解析】氢氧化钠是碱，浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。
氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。
氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
浓硫酸有吸水性，应该密封保存。
命题点2
1.A【解析】
A
√
不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的化学性质
B
×
酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关
C
×
酸中都含有氢元素，而不是氢气
D
×
酸中不一定都含有氧元素，如HCl
2.B【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80∶98，因此等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和稀硫酸混合，氢氧化钠有剩余，即反应后溶液的溶质为氢氧化钠和硫酸钠；A项中，硫酸铜能和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀；B项中，铁既不和氢氧化钠反应，也不与硫酸钠反应；C项中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；D项中，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B。
3.D【解析】a处为铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，含Fe2＋的溶液都呈浅绿色，A正确；b处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B正确；c处为酸碱中和反应，为放热反应，C正确；d处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。
4.B【解析】
A
×
浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾
B
√
浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
×
实验室常用稀盐酸与石灰石（或大理石）制取二氧化碳
D
×
铜的活动性位于氢后，不能
与稀硫酸反应
5.A【解析】无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红；硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色；紫色石蕊溶液遇无色酚酞溶液不变色；酚酞溶液遇“雪碧”饮料仍为无色；故选A。
6.C【解析】氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙都能够和稀硫酸反应，从而消耗稀硫酸，会影响生成氢气的量，同时加入碳酸钠溶液还会产生二氧化碳气体，使制得的氢气不纯净；而硫酸钠不能和稀硫酸反应，也不和锌粒反应，因此最适宜从长颈漏斗添加的是硫酸钠溶液；故选C。
7.（3分）
（1）三（1分）
（2）红（1分）（3）不适宜（1分）
8.（4分）
（1）小于（1分）
（2）黄色（1分）（3）H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O（2分）
【解析】
（1）硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。
（2）铁锈与稀盐酸反应会生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。
9.（3分）
（1）CH3C
OOK（1分）
（2）2CH3COOH＋Zn===（CH3COO）2Zn＋H2↑（2分）
10.（6分）
（1）酸（1分）
（2）CuSO4（1分）CO2（1分）
（3）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理即可）（2分）（4）生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色（1分）
【题眼定位】
命题点3
1.（4分）【实验探究二】
（1）有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）（1分）
（2）说明溶液中含有NaOH（1分）部分（1分）【反思】B（1分）
【解析】
（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。
（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。
2.（12分）水多会吸收热量，影响判断（1分）【结论与反思】
（1）1（1分）
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2（2分）氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红（1分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）（4）不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙（1分）【总结与提升】称量（1分）生石灰吸收空气中的水（1分）CaCO3
CaO＋CO2↑（2分）
【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。
甲同学实验：
酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：
加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳
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