金太阳份特供卷高三化学五解析版.docx

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金太阳份特供卷高三化学五解析版

2017-2018金太阳4月份特供卷高三化学(五)

(解析版)

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65

第Ⅰ卷

一、选择题:

本大题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要

求的。

7.下列说法正确的是

A.厨房中的食盐、食醋都是电解质

B.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品

【答案】D

8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA

B.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4NA

C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有氮原子数目为2NA

D.电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子数数目一定为NA

【答案】C

【解析】A.苯分子结构中无碳碳双键,故A错误;B.一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键,而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键,故B错误;C.根据物料守恒,500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有氮原子数目为2NA,故C正确;D.电解精炼铜时,阳极为粗铜,溶解的是铜和比铜活泼的金属,则阳极质量减少32g,转移的电子数数目不一定为NA,故D错误;答案为C。

9.下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A

在少量食用碱中一次性加入过量食醋

探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B

在食用盐滴加少量淀粉液

探究食用盐是否为加碘盐

C

用激光笔照射淀粉液

探究淀粉液是胶体还是溶液

D

将鸡蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液

验证蛋白质中含有氯元素

【答案】C

10.分子式为C9H12的芳香烃共有(不含之体异构)

A.5种B.6种C.7种D.8种

【答案】D

【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体,其中二种丙苯:

正丙苯和异丙苯;三种甲乙苯:

邻间对三种;三种三甲苯:

邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯,故答案为D。

11.短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质,工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是

A.X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性

【答案】C

【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,则W为H元素;X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构,且X、Y可形成原子个数比为1:

1的具有漂白性的物质,则X为O元素,Y为Na元素;工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质,则Z为Cl元素,根据以上分析可知:

W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素;A.X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2,此化合物中既有离子键又有非极性共价键,故A错误;B.四种元素的原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H),即原子半径大小顺序为r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),故B错误;C.H2O分子间存在氢键,而HCl分子间没有,只有分子间作用力,H2O熔沸点高于HCl,故C正确;D.X、Y、Z三种元素形成的化合物,如NaClO4,其水溶液呈中性,故D错误;答案为C。

12.某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如图,电池总反应为:

CH4+2O2===CO2+2H2O。

下列有关说法正确的是

A.电子由a极流出经过负载流向b极

B.电解质溶液中H+移向a极

C.每转移1mole-,消耗1.6gCH4

D.b极上的电极反应式为:

O2+2H2O+4e-==4OH-

【答案】A

13.常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。

下列说法不正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入,

不断增大

D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A.M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,A正确;B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正确;C.铵根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh÷c(NH3·H2O),随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变,则c(H+)÷c(NH4+)减小,C错误;D.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正确;答案选C。

第Ⅱ卷

二、非选择题:

本卷包括必考题和选考题两部分。

第25-26题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26.(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。

探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

巳知气体液化的温度:

NO2:

21℃;NO:

-152℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接):

A→C→___→____→______。

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________。

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:

________________________________________。

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________。

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

【答案】

(1)E、D、B

(2)检查装置的气密性赶走装置的氧气,防止对NO的观察造成影响

(3)D中通氧气后,出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化

(4)2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检验

(5)把装置中的气体全部赶入到B中被吸收,以防止环境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O

27.(14分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:

①适当升高温度;②搅拌;③________等。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为______________。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为______________。

(5)已知:

Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。

为确保沉镍完全[即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6],应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L-1。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

【答案】

(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)

(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(3)3.2~7.1

(4)MgF2、CaF2

(5)0.142

(6)2Ni2++ClO-+4OH-===Ni2O3↓+Cl-+2H2O

【解析】

28.(15分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题:

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺,该反应的化学方程式为______________________。

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为___________________。

(3)用焦炭还原NO的反应为:

2NO(g)+C(s)

N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400℃、T℃、400℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______________。

②该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,NO的转化率为___________。

(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2O

NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。

(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

【答案】

(1)

NH3+Cl2=NH2Cl+HCl

(2)CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

或CO2(g)+OH-(aq)=HCO3-(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

(3)①0.0125mol•L-1•min-1②<③60%

(4)>1.25×10-3(1.3×10-3或1×10-3或其它合理答案)

(4)因为Kb>Ka1>Ka2,K∙Kh=Kw,所以NH4HCO3溶液中,NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,故c(NH4+)>c(HCO3-);NH4++HCO3-+H2O

NH3·H2O+H2CO3平衡常数K=

=

=1.25×10-3。

(二)选考题:

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】(15分)

世界上最早现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。

回答下列问題:

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________;

②在[Zn(NH3)4]SO4中,与Zn2+形成配位键的原子是______________________(填元素名称);

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________;

④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为__________________。

(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个;

②该化合物的化学式为___________;

③已知该晶体的晶胞参数a=541pm,其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

【答案】

(1)N4

(2)①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应

(3)①12②ZnS③ 

g·cm-3。

36.【化学——选修5:

有机化学基础】(15分)

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

已知:

①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

(X表示卤素原子)

③R-X+NaCN

RCN+NaX

回答下列问题:

(1)写出D的结构简式:

_______________。

(2)B→C的反应类型是___________;F中所含的官能团名称是_________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有______种(不考虑立体异构)

①属于苯的二取代物;②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇(

)为原料合成苯乙酸苯甲酯(

)写出合成路线__________,并注明反应条件。

【答案】

(1)

(2)还原反应(加成反应)羧基、醚键

(3)

(4)6

(5)

(3)

在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为

(4)①属于苯的二取代物,说明苯环上有二个取代基,二基团之间有邻、间及对位;②与FeCl3溶液发生显色反应,说明有一个基团为酚羟基,另一基团的组成为—C2H2Br,应该是含有碳碳双键,则此基团为—CH=CHBr、—CBr=CH2,则共有6种结构的同分异构体;其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为

(5)以苯甲醇(

)为原料合成苯乙酸苯甲酯(

)路线图为

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