氯及其化合物优秀资源.docx
《氯及其化合物优秀资源.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯及其化合物优秀资源.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
氯及其化合物优秀资源
氯及其化合物〈二〉
课标解读
课标解读
学习目标
1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用
2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.
1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性
2.掌握X-的检验方法
3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.
4.认识重要的卤化物的性质和用途.
知识再现
1.卤族元素的相似性:
<1>.卤素原子结构的相似性:
卤素原子最外层上都有 个电子,易得 个电子形成稳定结构,常见化合价为 价,常见正化合价有
<2>.卤素单质性质的相似性:
卤素单质均为 原子分子,性质相似,都是活泼的 ,具有 性,化学性质与CI2的性质相似,如：
X2+H2 =
X2+H2O =
X2+NaOH =
2.卤族元素的递变性：
<1>.结构的递变性：
卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,元素的非金属性逐渐
<2>.卤素性质的递变性：
卤素单质的氧化性逐渐 ；与水反应的程度 ；与H2化合由 ；
气态氢化合物的稳定性 ；阴离子的还原性 。
3.特性;
<1>.Br2是常温下惟一是 态的非金属单质,易 ,有毒,保存液溴采用 法。
<2>.I2易 ,遇淀粉变 色,AgI可用于 ,碘盐可防治 病。
<3>.HCIO4是常见含氧酸中最 的酸,而HCIO是氯的含氧酸中 性最强的酸。
<4>氟及化合物
.氟是最活泼的非金属元素， （有.无）正化合价； （有.无）含氧酸。
.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是
.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀
.氢氟酸是HX中唯一的 （强.弱）酸,AgF是AgX中唯一 （能．否）溶于水的酸.
4.X-离子的检验:
AgCI
X-+AgNO3+HNO3
AgI 色沉淀
注意:
影响检验的离子有:
CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.
5.海水中提取溴:
从海水中提取溴一般要经历 ； 和 三个步骤.
<1>.浓缩:
从海水中的Br-一般为 ,经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般 ，有利于溴的提取。
〈2〉.氧化：
若要将苦卤中的溴离子变成液态溴，需要加入 剂，如
有关的离子方程式：
。
〈3〉提取：
生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的 ，鼓入 或
就可将溴分离出来。
典题解悟：
例1．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强
解析：
本题主要考查卤素随原子序数递增其性质呈现规律性变化
答案：
B
变式训练：
下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
A．其单质都能与水反应，通式为：
X2+H2O=HX+HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式都为HXO4
答案：
C
例2．甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（ ）
A．Br--CI-I-B．Br-I-CI-
C．I-Br-CI-D．CI-I-Br-
解析：
本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。
答案：
B
变式训练：
按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
（１）
（２） ；（３） ．
答案：
a棕黄色b橙色c蓝色d紫色
（1）2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2
（2）FeCI3+2KI=2FeCI2+I2+2KCI
（3）2KI+Br2=I2+2KBr
例3．阅读下列信息并完成下列两题。
ICI的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：
2ICI+2Zn=ZnI2+ZnCI2ICI+H2O=HCI+HIO
（1）下列关于ICI的叙述中正确的是（）
A．ICI为离子化合物B．ICI既有氧化性又有还原性，以还原性为主
C．ICI在固态时是原子晶体D．ICI中CI元素为-1价，I为+1价
（2）下列叙述中不正确的是（）
A．Zn与ICI反应中，ZnCI2既是氧化产物，又是还原产物
B．Zn与ICI反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．H2O与ICI反应中，ICI既不是氧化剂也不是还原剂
D．H2O与ICI反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂
答案：
（1）D
（2）B
变式训练：
在粗碘中含ICI和IBr，受热是I2，ICI，IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）
A．H2OB．ZnC．KID．KCI
答案：
C
夯实基础：
1制备加碘盐时,通常在食盐中加入下列物质中的（）
A.单质碘B.碘化钾C.碘酸钾D.只要含碘元素即可
2能用来区别NaCI.NaBr.KI溶液的试剂是（）
A.AgNO3溶液B.CCI4溶液C.氯水和CCI4溶液D.溴水和淀粉
3.将少量氯水加入过量KI溶液中,摇匀,再加入CCI4,振荡后静置,出现的现象是（）
A.上层无色下层紫红色B.下层无色
C.形成均匀的紫红色液体D.生成紫黑色固体
4.下列液体分别与溴水混合,振荡静置后,上层液体显橙色,下层液体显无色的是（）
A.CCI4B.苯C.氯水D.KBr溶液
5.从海水中提取溴的过程中有下列反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应原理相似的反应是（）
A.2NaBr+CI2=Br2+2NaCIB.AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI（OH）4+3NaCI
C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.CI2+H2O=HCI+HCIO
6.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是（）
Na2S
NaOH
乙酸
Mg粉
裂化汽油
甲苯
A.
B.
C.
D.
7.ICI的化学物质跟CL2相似,预计它跟水反应的最初生成物是（）
A.HI和HCIOB.HCI和HIOC.HCIO3和HIOD.HCIO和HIO
8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）
A.KBr液B.氯水C.碘水D.KCl溶液
9.向NaI和NaBr混合溶液通入过量的CI2,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是（）
A.NaCI.I2.CI2B.NaCII2C.NaCINaBrD.NaCI
10.将下列实验所需的试剂填入空格内:
（1）做碘升华实验后,附着在器壁上的碘,可用来洗涤.
（2）欲除去NaCI晶体中的少量NaBr,可先用水将晶体溶解,再向其中加入足量的,最后将溶液蒸干即可得到纯净的氯化钠晶体.
11.把氯水慢慢滴入含NaBrNaI的混合溶液中,首先析出的是,其次是根据事实说明CI-Br-I-的还原性由强到弱的顺序是.
12.若用自来水配置AgNO3溶液时,时常产生浑浊现象,原因是发生了下列化学反应.用自来水配置KI溶液时,往往呈黄色,原因是发生了下列反应.用自来水养金鱼,首先的把自来水放在阳光下晒上一段时间,其原因是
13.试管内盛无色液体X,加入Y后变为浅黄褐色,再加入Z溶液,立即出现蓝色,从下列溶液中选择:
KI溶液
淀粉溶液
稀盐酸
稀氨水
稀溴水
NaBr溶液,则X是,Y是,Z是.（填编号）
14.向橙红色浓溴水中放入过量镁粉,充分振荡后过滤,滤液是色,主要反应的化学方程式为,将滤液分成两份,一份中加入NaOH溶液,现象是
离子方程式是,另一份加入AgNO3溶液,现象是,离子反应方程式为,此反应的一种产物见光会变黑,其原因是（用方程式表示）
15.
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一个简单的判断方法.
（3）举出检验碘化钾中存在碘元素的两种方法,写出实验方法实验现象和有关化学方程式:
16.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物
物质A和B反应生成物质E.F.G;C和D反应生成I;某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示,请填写下列空白:
<1>物质H的分子式是．
<2>反应
的化学方程式是 ．
<3>反应
的化学方程式（须注明反应条件） ．
能力提高:
1.下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（ ）
A液氯B新制氯水CCaCI2溶液D次氯酸
2.下列常用干燥剂中,不能用来干燥氯气的是（ ）
A.浓H2SO4B.碱石灰C.磷酐（P2O5）D无水氯化钙
3.下列事实能证明HCIO是弱酸的是（ ）
A.HCIO不稳定,易分解B.HCIO有强氧化性
C.HCIO能使有机色质褪色D.Ca（CIO）2与CO2及H2O反应生成HCIO
4.将13.4克KCI和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的CI2,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,得到固体物质11.75克,则配置溶液中K+CI－ Br－的个数比为（ ）
A.1:
2:
3B.1:
3:
2C.2:
3:
1D.3:
2:
1
5.将一盛满CI2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）
A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3
6.下列化合物中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
Ａ．碘水 Ｂ．溴水 Ｃ．碘化钾溶液 Ｄ．氯气
７在 ２ＫI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的O3的物质的量是（ ）
A.1molB.1/2molC.1/3molD.2/3mol
８．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素是＋３和＋５两种价态，则这种化合物的化学式是 （ ）
Ａ．I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9
9.在淀粉碘化钾溶液中,加入少量NaCIO溶液,并加入少量稀硫酸溶液,立即变蓝,这是因为
离子方程式是;
在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为
离子方程式是;以上实验条件下CIO-I2SO42-的氧化性由强到弱的顺序是.
10.某高一研究学习小组,在配置稀溴水和稀碘水时,标签还没贴上就搞乱了,由于两种溶液都是相同的浅黄色,所以无法直接通过观察来区别,请你试用两种不同的实验方法将它们区别开,要求写出实验现象及结论.
（1）
（2）/
高考聚焦：
1．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
AI2O3B12O4CI4O7DI4O9
2．下列物质中不会因见光而分解的是（）
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自
来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，
在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1：
1B．2：
1C．1：
2D．2：
3
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4
C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是
氯及其化合物
（二）
夯实基础:
1.C2.AC3.A4.B5.C6.C7.B8.BC9.D
10.
（1）酒精或二硫化碳
（2）CI2
11.I2Br2I->Br->CI-
12.CI2+H2O=HCI+HCIOHCI+AgNO3=AgCI+HNO3
2KI+CI2=2KCI+I2
2HCIO=2HCI+O2同时使有毒的氯气从水中逸出
13.
或
14.无色Mg+Br2=MgBr2Mg+2HBr=MgBr2+H2
白色沉淀Mg2++2OH-=Mg（OH）2
浅黄色沉淀Ag++Br-=AgBr2AgBr=2Ag+Br2
15.<1>分馏<2>加入少量无水硫酸铜,能使之变蓝的为水层
<3>
利用AgNO3+KI=AgI+KNO3,通过观察有黄色沉淀生成且不溶于稀硝酸加以证明
利用I2与淀粉反应变蓝的现象加以证明,向待检液中加氯水和淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝则被证明。
16．（１）ＨＣＩ （２）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O
（3）N2+3H2==2NH3
能力提高：
１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ｃ ８．Ｄ
９．I-被氧化成I2,I2遇淀粉变蓝2I-+CIO-+2H+==I2+CI-H2O
I2被还原为I-SO32-+I2H2O==SO42-+2I-+2H+
CI->I2>SO42-
1０．法一：
各取少量溶液，装在两个试管中，然后分别向两试管中滴入少量四氯化碳溶液，振荡，静置片刻后，观察四氯化碳层呈橙色的，原溶液为溴水，呈紫色的为碘水．
法二：
各取少量溶液，分别加入少量淀粉，无明显现象的原溶液是溴水，变蓝色的原溶液是碘水．
高考聚焦答案
1.D2.A3.B4.AB5.AC
6．
（1）NO
（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
升级会员 