B．从a点到c点,c（CH3COO-）由大变小
C．从a点到c点,n（CH3COO-）由小变大
D．从b点到c点，溶液中
的比值减小
22.将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值不可能为
A．2.24B．1.68C．1.00D．0.986
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子的M电子层有2个成单电子
是地壳中含量最多的金属元素
原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
失去第1、第2、第3个电子消耗的能量分别为（单位相同）
5.4
75.6
122.5
（1）X的最高氧化物的水化物的电离方程式为；若在湿的纸漏斗中放有X的单质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是。
（2）Z元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是
。
（3）若T的氧化物坚硬难熔，则T原子最外层外电子排布式为；T的气态氢化物的是否稳定；若T的单质易溶于CS2，则固态的该单质的晶体类型属于晶体。
（4）元素Y与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（选填序号）。
a．常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深b．氟气与Y的氢化物剧烈反应，产生Y的单质
c．氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
24．已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO3－＋H＋＋I－→IO3－＋Br2＋H2O、IO3－＋H＋＋Br－→Br2＋I2＋H2O
（1）试比较在酸性条件下BrO3－、Br2、IO3－、I2氧化性的强弱：
＞＞＞。
（2）配平下列反应的离子方程式:
I－＋BrO3－＋H＋→I2＋Br－＋H2O
反应中的氧化剂是；被氧化的元素是。
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：
1.1反应，生成的产物是H2O、、、
（用化学式或离子符号表示）。
25．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）该反应平衡常数K的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）b表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式______________________；
（3）在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，
测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
从
反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v（H2）=_____________；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有______。
a．升高温度；b．充入He（g）c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂
五．（本题共24分）
26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。
小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是
________________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有碱石灰，其作用是______________________。
27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3→Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
六、（本题共20分）
28．某芳香族化合物CxHyOz的相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。
（1）CxHyOz的化学式为___________。
（2）若CxHyOz属于酯类，则其可能的同分异构体有多种。
在这些同分异构体中，
①若水解后得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为（写2种）：
____________________________，
②若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为（至少写2种）：
__________________。
（3）若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。
请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：
__________________。
29．已知：
①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成金属有机化合物，该有机化合物又
R2｜
R2｜
能与含羰基的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：
△
（－R1、、－R2表示烃基）www.ks5u.com
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：
科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C10H14O，都能与钠反应放出氢气，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'。
M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基。
下列是以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）及无机试剂为原料合成X的路线：
其中C溶液能发生银镜发应。
请回答下列问题:
（1）上述反应中属于加成反应的是____________________（填写序号）
（2）写出C、Y的结构简式：
C______________Y______________
（3）写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式为________________________________
过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式为_______________________________________
（4）若以苯基为取代基，则Y的系统命名为。
（５）Ｙ有多种同分异构体，符合以下条件的同分异构体有 种。
a属芳香族化合物 b属醇类 c苯环上只有１个侧链 d.有2个甲基
七、（本题共16分）
30．将30g铜、银合金在80mL13.5mol/L的浓硝酸中完全溶解，产生6.72L（STP）NO和NO2的混合气体,反应后溶液仍为80mL,pH=0.求:
（1）若浓硝酸中HNO3的质量分数为69%，则浓硝酸的密度为g/cm3（保留二位小数）；
（2）被还原的硝酸mol;
（3）合金中银的质量分数为%.
31．乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器，点燃经充分反应，乙烯和乙烷全部耗完，得到CO和CO2的混合气体和49.5g水。
试求：
（1）当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）:
n（C2H6）=_________
（2）当a=1,且反应前氧气的物质的量与反应后CO和CO2混合气体的物质的量之比为5:
4时,则b=__________mol,得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）:
n（CO2）=_________。
（3）计算a的取值范围。
（4）计算b的取值范围。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
B
C
D
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
B
C
C
B
C
A
D
B
B
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
AC
C
BD
AB
四、（本题共24分）
23.（8分）
（1）H++H2O+AlO2-
Al（OH）3
Al3++3OH-;有熔融物流入，冷却后成为小球。
（2）失去一个电子后形成稳定的电子层结构。
（3）3s23p2;不稳定；分子。
（4）bc
24.（共8分）
（1）BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2（2分）
（2）6I－＋1BrO3－＋6H＋→3I2＋1Br－＋3H2O（2分）
BrO3－（1分）；-1价I（1分）
（3）Br2、I2、Br－（共2分）
25.（共8分）
（1）
增大；（各1分）
（2）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+91KJ（２分）
（3）0.15mol/L·min（2分）（4）c（2分）
五．（本题共24分）
26.（共12分）
（1）往试管中加水；若水加不进去.（1分）
（2）C（1分）;Na2SO3不是块状固体且易溶于水，SO2易溶于水（1分）
.Na2SO3部分氧化（1分）;硫酸溶液浓度低（1分）（3）FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑（1分）（4）红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）;瓶壁有淡黄色粉末（1分）、无色的小液滴（1分）.（5）球形干燥管（1分）;吸收尾气（1分）
27．（共12分）
（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分，写出2个得1分）
（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－→9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）
（3）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2→4Fe（OH）3（2分）
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）
（5）0.784（2分）提示：
因为Fe2+生成Fe3O4时有三分之二被氧化，另外，1molO2得4mol电子，所以可列式：
12．16×0.525÷152×（2/3）÷4÷0.2×22.4=0.784
六、（本题共20分）
28．（8分，各2分）
（1）C8H8O2
（2）①
②
（3）（邻一、间一、或对一）或
29
（1）①⑥（２分）.
（2）C：
CH3CHO（1分）.Y：
（２分）
（3）（各２分）
（4）2-甲基－1－苯基－2－丙醇（１分）
（５）5（2分）
七．（本题共16分）
30．（6分）
（1）1.23（2分）
（2）0.3（2分）（3）36（2分）
31．（10分）
（1）1:
3（2分）
（2）2.5mol（2分）;7:
1（2分）（3）1.375>a>0.917（2分）（4）4.125>b>2.29（2分）
提示：
（1）当a=1时，设C2H4为xmol,C2H6为ymol则：
x+y=12x+3y=2.75x=0.25,y=0.75,所以乙烯与乙烷的物质的量之比为1：
3
（2）当a=1，则nCO+nCO2=2,则nO2=2.5mol,nCO+nCO2=2,nCO+2nCO2+2.75=5,nCO=1.75,nCO2=0.25,所以nCO：
nCO2=7：
1
（3）nH2O=2.75nH=5.5,全为C2H4时为
（1.375），全为C2H6时为
（0.917）故1.375>a>0.917
（4）对比C2H4和C2H6当H原子相同时，C2H4中的碳原子多，则耗O2量C2H4比C2H6多。
当气体全为C2H6时，生成CO和H2O时耗氧量最少，
C2H6+2.5O2→2CO+3H2O
12.5
AA=
×2.5=2.29mol,
当气体全为C2H4，且生成CO2和H2O时耗氧量最多，
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
13
BB=
×3=4.125
故4.125>b>2.29
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