届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题三.docx

届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题三.docx

《届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题三.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题三

2017届山东省枣庄市山亭区高三化学期中复习模拟题（三）

1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本

D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．47B．175C．61D．57

3.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．18gH2O含有10NA个质子

B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：

CO32﹣+2H2O

H2CO3+2OH﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO

5.可以大量共存的

离子组是（）

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42

-、H+

6.

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5：

3B．5：

4C．1：

1D．3：

5

7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中失电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

8.最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

9.下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023

D．依据上图能量曲线可确定反应：

CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1

10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3

12.可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

13.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：

3：

2

C．达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

14.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（　　）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

15.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

16.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

你认为他的笔记中有几处错误（　　）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：

酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：

氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处B．四处

C．五处D．六处

17.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

18.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6．4

3．2

4．0

0．5

反应后质量（g）

待测

2．56

7．2

0．5

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4．64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：

1，则a与b的化学计量数之比为2：

1

19.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cmol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为（）

A．

B．

C．

D．

20.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝则强碱与强酸的体积比是（）

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

21.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

22.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2

2NH3，其中代表同一反应速

率的是①v（N2）＝0.03mol·L－1·min－1②v（NH3）＝0.09mol·L－1·min－1

③v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1④v（H2）＝0.135mol·L－1·min－1

A．①②　　　　　　　　　B．①③

C．③④D．②④

23.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（　　）

A．乙烯　　　　　　B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸

24.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）

A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

25.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

26.给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．

（1）请推断它们的化学式分别为：

①；④．

（2）写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：

；

②和⑤：

．

27．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；111]

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=akJ/mol

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_______

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=_______；

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：

O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式_______；

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：

BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

28.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC2（气）＋C2（气）

2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使v（A）＝v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：

t（A）__________t（B）（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）。

29.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：

NaBr+H2SO4

HBr+NaHSO4①

C4H9-OH+HBr

C4H9-Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1－溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

（1）实验装置中仪器a的名称是__________；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是__________。

圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________；。

装置中倒扣漏斗的作用是__________；

（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是__________（填字母序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是__________；

（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是__________；

（5）将1－溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（6）某实验小组制取1－溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1－溴丁烷9．6g，则1－溴丁烷的产率是__________（保留2位有效数字）。

30.

（15分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。

（2）装置A中的现象是__________。

若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______（填编号）。

A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒F．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________（填“强”或“弱”）。

（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。

（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式__________________________。

试卷答案

1.B

2.D

3.A

4.D

5.A

6.A

7.C

8.C

9.D

10.C

11.C

12.D

13.C

14.C

15.C

16.B

17.A

18.B

20.D

21.C

22.D

23.B

24.C

25.D

26.

（1）Fe；CaO；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．

【解答】解：

（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，

故答案为：

Fe；CaO；

（2）①和②反应的化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②和⑤反应的化学方程式：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；

故答案为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

【点评】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意把握常见物质的性质．

27.

（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）

（2）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）  ΔH=＋131.6kJ•mol－1（2分）

（3）①BD（2分）②0.16mol/（L·min）（2分）

（4）2CO+2CO32－ －4e－=4CO2 （2分） （5）2.5×10－9（2分）

28.

（1）S2－＞O2－＞Na＋，共价键和离子键；

（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；（3）H2－2e－＋CO32－===CO2＋H2O；（4）＜

试题分析：

（1）A和D最外层电子数相同，说明位于同一主族，A和C形成两种常见的液态混合物，应H2O和H2O2，因此A为H，C为O，因为C、E位于同主族，则E为S，D为Na，B、E的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B为N，

（1）半径：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即S2－>O2－>Na＋，组成的化合物是NH4NO3，既有离子键又有共价键；

（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，D的最高价氧化物对应水化物是NaOH，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）氢气和氧气组成的燃料电池，氢气作负极，其电极反应式为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O；（4）A为恒压，B为恒容，此反应是向体积减小的方向移动，即物质的量减小的方向移动，对B来说，压强减小，反应速率减缓，而A压强不变，反应速率较B快，先达到平衡，即t（A）

29.

（1）直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止倒吸；

（2）abc；

（3）蒸馏烧瓶、酒精灯；

（4）水；

（5）下层；

（6）70%；

（6）7.4g1一丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的物质的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氢的物质的量是

=0.126mol，反应中溴化氢过量，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是

×100%=70%。

30.

（15分）

（1）Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，无加热扣1分）；

（2）溶液由黄色变为浅绿色（2分）；A、B、F（2分）

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+（2分）

②取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成。

（2分）

（4）弱（1分）

（5）c（Na+）>c（SO32－）>c（OH－）>c（HSO3－）>c（H+）（2分）

（6）4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）ΔH＝－3408kJ/mo（2分）