广西初中毕业升学考试学科说明化学及样卷.docx
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广西初中毕业升学考试学科说明化学及样卷
附件5
2013年广西初中毕业升学考试学科说明
化学
一、考试目的
初中毕业升学考试是义务教育阶段的终结性考试，目的是全面、准确地反映初中毕业生在学科学习方面所达到的水平。
考试结果既是衡量学生是否达到初中毕业标准的重要依据，也是普通高中招生录取的重要依据之一。
二、命题的指导思想
2013年广西初中毕业升学考试化学科命题，坚持“五个有利于”的指导思想。
即有利于全面贯彻党的教育方针，全面实施素质教育，促进普通高中发展；有利于深化基础教育课程改革；有利于面向全体学生，促进学生积极主动地学习；有利于培养学生的创新精神与实践能力；有利于全面检查初中教学质量和普通高中录取新生。
三、命题的基本原则
（一）坚持注重导向性原则。
试题有利于全面实施素质教育，推进城乡公平教育，促进教育均衡发展；有利于推进基础教育课程改革，促进教师转变教学方式和学生转变学习方式；有利于培养学生正确的人生观和价值观；有利于初高中化学知识的衔接，为学生在高中阶段的学习打好基础。
（二）坚持注重科学性原则。
严格按照规定的程序和要求组织命题，做到考试内容和形式科学，符合考生的年龄特征和认知水平；试题内容科学，难易适当，表述正确；试卷结构科学、合理，形式规范；具备较高信度、效度和良好的区分度。
（三）坚持注重基础性原则。
试题考查学生义务教育阶段必须掌握的化学基础知识和基本技能，侧重考查初中化学学科的主干知识，杜绝偏题、怪题和人为编造的繁难试题，体现基础性和普及性。
（四）坚持能力立意原则。
试题注重考查考生灵活运用基础知识和基本技能分析问题、解决实际问题的能力，尤其突出考查考生对观察能力、实验能力、思维能力、科学探究能力、自学能力的考查。
（五）坚持理论联系实际原则。
试题要有机渗透科学精神和人文精神，关注人与自然、社会的协调发展。
考查内容以学生的学习、生活实际及生存环境和社会、科技发展等方面的化学问题为载体，重视考查运用课本知识分析、解决基本的社会、生产、生活实际问题的能力，体现学以致用。
四、考试的范围
以《义务教育化学课程标准》（2011年版）为依据，以《义务教育教科书化学九年级（上、下册）》（2012年版）规定的内容为考试范围，同时适当兼顾广西各地市初中化学教学的实际情况和学生的认知水平进行命题。
试题背景资料的选取不受课程标准和教材的限制。
五、考试内容与要求
考试内容包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”等五个方面。
具体考试内容说明如下：
（一）科学探究
1．增进对科学探究的理解
（1）体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
（2）懂得提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证。
（3）知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
（4）认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。
（5）认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
2．发展科学探究能力
提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。
3．学习基本的实验技能
（1）能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
（2）能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（4）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
（5）初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
（6）初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
（7）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
4．完成基础的学生实验
（1）粗盐中难溶性杂质的去除。
（2）氧气的实验室制取与性质。
（3）二氧化碳的实验室制取与性质。
（4）金属的物理性质和某些化学性质。
（5）燃烧的条件。
（6）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
（7）溶液酸碱性的检验。
（8）酸、碱的化学性质。
（二）身边的化学物质
学习内容
标准要求
（1）我们周围的空气
1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
4．初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
5．了解自然界中的氧循环和碳循环。
（2）水与常见的溶液
1．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
4．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
5．了解饱和溶液和溶解度的含义。
6．认识溶质质量分数的含义。
7．能进行溶质质量分数的简单计算，能配制一定溶质质量分数的溶液。
8．能举例说明结晶现象。
9．能说出一些常见的乳化现象。
10．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
（3）金属与金属材料
1．了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5．认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
（4）生活中常见的化合物
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。
7．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
（三）物质构成的奥秘
学习内容
标准要求
（1）化学物质的多样性
1．认识物质的三态及其转化。
2．区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。
3．能从元素组成上认识氧化物。
4．知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
5．认识物质的多样性。
（2）微粒构成物质
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
（3）认识化学元素
1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
3．知道元素的简单分类。
4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
（4）物质组成的表示
1．能说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4．能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
（四）物质的化学变化
学习内容
标准要求
（1）化学变化的基本特征
1．认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
3．知道催化剂对化学反应的重要作用。
4．初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
（2）认识几种化学反应
1．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
3．知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
（3）质量守恒定律
1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单的化学方程式。
3．能根据化学反应方程式进行简单的计算。
4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（五）化学与社会发展
学习内容
标准要求
（1）化学与能源和资源的利用
1．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2．认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3．知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
4．知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
5．知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
6．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
（2）常见的化学合成材料
1．知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
2．了解使用合成材料对人和环境的影响。
3．认识新材料的开发与杜会发展的密切关系。
（3）化学物质与健康
1．了解某些元素（如钙、铁，锌等）对人体健康的重要作用。
2．知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质，维生素等）。
3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛，黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
4．初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。
（4）保护好我们的环境
1．认识处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性及一般原则。
2．了解典型的大气、水，土壤污染物的来源及危害。
3．认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
4．初步形成正确，合理地使用化学品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
六、考试的形式及时间
考试采用闭卷笔答的方式进行，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
七、试卷结构
（一）试卷容量
全卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，卷Ⅰ为选择题，赋分40分。
卷Ⅱ为非选择题，赋分为60分，共五大题30小题，满分为100分，试卷长度为16开6页。
（二）题型及比例
选择题约占40分
填空题约占26分
简答题约占12分
实验与探究题约占16分
计算题约占6分
（三）内容及比例
科学探究约占25%
身边的化学物质约占30%
物质构成的奥秘约占15%
物质的化学变化约占18%
化学与社会发展约占12%
（四）试题难度比例
试卷的整卷易、中、难题目比例约为6:
3:
1，难度系数控制在0.70左右。
容易题（p≥0.7）约占60%
中档题（0.7﹥p﹥0.4）约占30%
难题（p≤0.4）约占10%
八、样卷
化学
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
注意事项：
1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，试卷分第I卷（选择题，共40分）和第II卷（非选择题，共60分），要求在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效．
2．答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K—39Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）
1．下列变化属于化学变化的是（了解0.93）
A．橙子榨汁B．海水晒盐C．水结成冰D．食醋除水垢
2．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（了解0.92）
A．铁元素B．铁单质C．铁离子D．铁原子
3．下列物质易溶于水的是（识记0.92）
A．氧气B．食盐C．石灰石D．食用豆油
4．下列图标与燃烧有关的是（识记0.91）
5．下列化肥中属于氮肥的是（识记0.90）
A．尿素B．氯化钾C．磷矿粉D．过磷酸钙
6．下列药品中，不需要密封保存的是（了解0.90）
A.浓盐酸B.氯化钠C.浓硫酸D.氢氧化钠
7．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。
下列做法正确的是（了解0.89）
A．电器着火立即用大量水浇灭B．用亚硝酸钠腌渍鱼肉和蔬菜
C．霉变的大米用水清洗后食用D．发现燃气泄漏立即开窗通风关阀门
8．南宁市是一座美丽的宜居城市，到处鸟语花香。
能闻到花的香味，说明（理解0.88）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．分子是由原子构成的
9．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（理解0.87）
A．因为一氧化碳能燃烧，所以可用作燃料
B．因为金刚石硬度很大，所以可用来裁玻璃
C．因为盐酸能与金属反应，所以可用于金属表面除锈
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
10．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息
的描述正确的是（理解0.86）
A．M、N都是难溶物质
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
11．下列关于氢氧化钠的叙述中正确的是（了解0.85）
A．可用于治疗胃酸过多
B．其水溶液能使酚酞溶液变蓝
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
12．小华在课外学习活动中从“错题汇编”中摘抄出部分内容，其中无需加以改正的是
（了解0.83）
A．棉花属于有机合成材料
B．洗洁精除去油污属于乳化现象
C．铁在空气中表面会生成致密氧化膜
D．可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧
13．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、CuSO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、稀硫酸。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（了解0.80）
A．①②③B．①②C．①③D．仅有③
14．科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是（理解0.79）
编号
实验事实
实验结论
A
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
B
常温下，测定某溶液的PH=13
该溶液一定呈碱性
C
某溶液使石蕊溶液变蓝
该溶液一定是NaOH溶液
D
某气体能使燃着的木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
15．下列实验方案正确的是（理解0.78）
A．测定某地河水的酸碱性，可使用pH试纸
B．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸发的方法
C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀硫酸
D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法
16．下列图示的实验操作正确的是（掌握0.77）
A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸
17．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：
①一定是置换反应；②可能是化合反应；③可能是复分解反应；④可能是分解反应。
其中正确的说法是（理解0.76）
A．①④B．②③C．③④D．④
18．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是（理解0.75）
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
O2（水蒸气）
通过盛浓硫酸的洗气瓶
C
CaO（CaCO3）
加入足量的水，过滤
D
KCl（MnO2）
溶解、过滤、蒸发结晶
19．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液呈中性，蒸干该溶液得到固体质量为（理解0.72）
A．14.9gB．10gC．7.45gD．74.5g
20．我国已经立法规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO2）3，其中X的化学式为（了解0.71）
A．H2OB．O2C．SO2D．CO
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．2011年我国部分地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难。
请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是；生活中通过可降低水的硬度。
（2）有些村民盛出浑浊河水向其中加明矾和漂白粉，静置一段时间后把过滤出来的清水作为生活用水，其中明矾的作用是，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入进行吸附。
（3）各地均积极抗旱，某地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是。
（了解0.85）
22．⑴现有下列物质：
小苏打、氮气、熟石灰、乙醇、烧碱、石灰石、食盐。
请从中选择符合要求的物质的化学式填在空白处：
①膨化食品中常充入的气体的是；②可用于改良酸性土壤的是；
③医疗上用来配制生理盐水的是；④日常生活中作为发酵粉主要成分的是。
（识记0.80）
23．写出相应的化学符号：
①3个氢分子；②2个硫酸根离子；
③硝酸铵；④氢氧化铁中铁元素的化合价。
（识记0.75）
24．请回答家庭生活中的下列问题：
（1）除去铁锅中的铁锈可选用（填序号）：
食盐
食醋
白酒。
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是。
（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸气的化学方程式为；若将其投入水中并滴入酚酞试液，溶液变色。
（了解0.65）
25．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生__________变化（选填：
“物理”或“化学”）。
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：
_______________________。
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验：
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：
称量剩余粗盐、（填编号）。
A.称量精盐B.计算产率C.蒸发D.过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施，所得到的精盐是（填“纯净物”或“混合物”）。
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是。
（识记0.60）
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．许多化学物质在医疗上可用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）硫酸钡可由稀硫酸和Ba（OH）2反应制得，反应的化学方程式为：
_________________________________________________。
（3）碳酸钡难溶于水，但BaCO3能与胃液中的（写化学式）反应，生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，故不能用BaCO3制“钡餐”。
若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的溶液解毒，这是因为它可以将BaCl2转化为难溶于水和酸的BaSO4和无毒的NaCl。
（理解0.55）
27．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。
已知C、丙均为黑色粉末，C和D在高温条件下可生成丙和E，E能使澄清的石灰水变浑浊。
其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）E物质的化学式；
（2）写出下列化学方程式：
A→甲＋B：
___________；
甲→C：
_________________；
丙→乙：
__________________。
（理解0.35）
四、实验与探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．根据高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①，②。
（2）应选用的气体发生装置为（选填字母序号，下同），气体收集装置为。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
（了解0.70）
29．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。
制取二氧化碳的反应化学方程式为，各组同学都用了澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他们对此问题进行了探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①所用石块大小不同；
②不同地点石块中碳酸钙含量不同；
③还可能是。
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小不同、质量相同、的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。
若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。
若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”时也采用控制变量的研究方法，需要控制不变的因素有，等。
（理解0.65×6分0.35×4分）
五、计算题（6分）
30．实验室有一瓶未知浓度的CaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）用21.2gNa2CO3固体可配制26.5%的Na2CO3溶液g。
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（掌握0.45）
初中毕业升学考试试卷样卷化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．D2．A3．B4．D5．A6．B7．D8．C9．C10．B
11．D12．B13．C14．B15．A16．C17．D18．C19．A20．A
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．
（1）肥皂水煮沸水
（2）吸附水中悬浮杂质而沉降活性炭（3）干冰
+3
22．
（1）①N2②Ca（OH）2③NaCl④NaHCO3
23.①3H2②2SO42-③NH4NO3④Fe（OH）3
通电
24.
（1）②
（2）用锅盖盖灭（方法正确均给分）（3）CaO+H2O===Ca（OH）2红
25.
（1）物理
（2）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）①DCAB②D③间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）混合物④玻璃棒
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．
（1）盐
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）HClNa2SO4
27.
（1）CO2
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑3Fe＋2O2
Fe3O4Fe+HCl=FeCl2+H2↑
△
四、实验与探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
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