辽宁省抚顺二中届高三上学期第一次月考化学.docx
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辽宁省抚顺二中届高三上学期第一次月考化学
辽宁省抚顺二中2012届高三上学期第一次月考试题（化学）
答题时间：
90分钟满分：
100分
第I卷（共42分）
可能用到的相对原子质量：
Na23Cu64Fe56Mg24Al27S32O16P31C12
一、选择题（每小题1个选项，每小题2分，共42分）
1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）
①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析
A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤
2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物M和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理；用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
C．9gD2O中含有的电子数为5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
4．下列离子方程式中正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
△
Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH+4+OH—===NH3↑+H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe++8H++2NO—3=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I—+H2O2+2H+=2H2O+I2
5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
6．某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，有如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）
A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—
C．Al3+、Na+、SO2-3、I—D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3
7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（）
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+c（OH—）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（OH—）=c（H+）+c（HA—）+2c（H2A）
8．下列现象或反应的原理解释正确的是（）
选项
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0，△S<0
9．据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”，菜克多巴胺其结构简式如下图，以下叙述中不正确的是（）
A．C18H23NO3
B．莱克多巴属于芳香族化合物
C．每摩尔菜克多巴胺能与3molNaOH反应
D．莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体
10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D．已知I—3
I2+I—，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
11．如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应，供选择的物质有：
a.铁；b.稀H2SO4；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；
e.Cu（NO3）2溶液；f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是（）
A．H2SO4B．MgSO4C．Cu（NO3）2D．BaCl2
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
14．相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液
的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）
A．相对分子质量M可表示为
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω可表示为：
D．溶液密度p可表示为
15．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）
A．Fe（NO3）2中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
16．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是（）
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：
2
B．氧化性：
Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D．1molFe可还原2molFe3+
17．下面是两种兴奋剂的结构简式：
关于它们的说法中正确的是（）
A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2
C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e—=4OH—
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体
积相等
19．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）
A．0.25体积O2B．1体积NO2和0.5体积O2
C．1体积NOD．1/3体积的NO
20．某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g），开始充入2mol（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
21．将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。
已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）
A．1：
1B．2：
1C．3：
1D．任意比
第II卷（共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题~第24题为必考题，每个试题考生必须做答。
25题、第26题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（3题，共37分）
22．（14分）
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
回答下列问题：
H++MnO4+H2C2O4→CO2↑+Mn2++□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol。
（4）测定血钙的含量的方法是：
取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。
②溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g。
23．（14分）
下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：
1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：
1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
（1）I的电子式是；
（2）反应⑥的化学方程式是，反应③在工业上的一个重要用途是；
（3）反应④的化学方程式是。
（4）已知C的燃料热是1300kJ·mol-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是。
（5）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是。
24．（15分）
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[探究一]
实验方案：
铝镁合金
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。
NaOH溶液的体积V≥。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
实验方案：
铝镁合金
测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置。
你的意见是：
（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①②
[探究三]
实验方案：
称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。
26．[选修3：
物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：
DF（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。
该晶体的类型
属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，
该晶体中B原子轨道的杂化类型为。
1molB2A2分子
中含σ键的数目是。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]—生成，则[E（OH）4]—中存在。
a.共价键b.配位键c.σ键d.π键
26．[选修5：
有机化学基础]（15分）
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质CHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：
反应①，反应③。
（2）写出化合物B中的官能团名称。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含
结构），它的结构简式为。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为（填写字母）。
a.醇b.醛c.羧酸d.酚
参考答案
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