2.、3.Fe3+能氧化I-，I2不能氧化Fe2+，而Br2可以。
（现象：
碘水加入硫酸亚铁，再加四氯化碳，四氯化碳层变紫；溴水加入硫酸亚铁，再加入四氯化碳，四氯化碳层不变色）
二、高锰酸钾溶液褪色，加硫酸的反应快，加醋酸的反应慢
实验十六、卤素及其含氧酸盐
可能涉及的方程式：
·
（现象：
产生黄绿色刺激性气体。
注：
氯气剧毒！
应在通风处进行反应）
（注：
NaClO也可写成NaOCl）
·
（现象：
产生棕黄色烟，加水后产生淡蓝色溶液）
（现象：
产生白色烟雾；注：
使用的磷要少，否则烟太大）
·Cl2（aq）+2NaBr=2NaCl+Br2（aq,CCl4）
Cl2（aq）+2KI=2KCl+I2（aq,CCl4）
Br2（aq）+2KI=2KBr+I2（aq,CCl4）
·NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑（产生的气体使淀粉-碘化钾试纸变蓝）
2NaOH+MnSO4+NaClO=MnO2+Na2SO4+NaCl+H2O
·KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（注：
如果用稀盐酸，则会同时产生氯气和二氧化氯。
二氧化氯不稳定，受热或撞击都会发生爆炸！
）
6KI+KClO3+3H2SO4=KCl+3I2+3K2SO4+3H2O
2KClO3+3S=撞击=2KCl+3SO2↑
相关实验现象及结论：
一、2.Cl2在碱中歧化，冷时产生Cl和ClO-，热时产生Cl-和ClO3-。
二、Cl2具有强氧化性，能氧化金属及非金属。
三、氧化性Cl2>Br2>I2。
五、氧化性NaClO>KClO3，NaClO氧化性碱性条件下更强，KClO3氧化性酸性条件下更强。
注意：
·硫和氯酸钾在撞击时反应，反应剧烈，猛烈爆炸。
用铝箔包裹的反应物在反应时，铝箔（或锡箔）会飞出！
！
！
（甚至熔化后飞出！
）请注意安全！
·容器内残留的MnO2残渍可用H2C2O4和HCl的混合溶液洗去。
实验十七、卤化氢
一、卤化氢的制备和性质
1.CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑（注：
HF剧毒！
请在通风处进行操作。
若不慎接触HF后感到疼痛，请立刻就医。
）
若实验中塑料瓶盖未找到，可以使用陶瓷的蒸发皿替代。
2.NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
3.NaBr+H3PO4（浓）=△=NaH2PO4+HBr↑
石蕊试纸变红。
4.2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI↑
滴水反应，反应放热。
石蕊试纸变红。
5.HI分解：
2HI=H2+I2。
现象：
有紫色蒸汽和结晶析出。
二、卤化氢的还原性
NaCl＋浓H2SO4
NaBr＋浓H2SO4
NaI＋浓H2SO4
pH试纸
变红
变红
变红
KI-淀粉试纸
无现象
变蓝
变蓝
醋酸铅试纸
无现象
无现象
部分变黄，
部分变黑
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
8NaI+9H2SO4（浓）=8NaHSO4+4I2+H2S↑+4H2O
H2S+Pb（CH3COO）2=PbS↓+2CH3COOH（醋酸铅试纸变黑）
三、硝酸银和NaCl、NaBr、KI的反应均是复分解反应，方程式略。
实验作业：
两种方法区分NaCl、NaBr、NaI：
①加入AgNO3，②加入Cl2的CCl4溶液
思考题：
1.用淀粉-碘化钾试纸鉴别出氯气，再用氯气与剩下三种混合。
2.不能，因为会反应，方程式略。
塑料瓶。
3.因为氯与溴或碘继续反应：
5Cl2+X2+6H2O=2HXO3+10HCl（X=Br或I），产生无色物质而褪色。
实验十八、过氧化氢硫和硫化物
一、1.加水后变碱性；加酸：
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
2.H2SO4+H2O2+2KI=2H2O+I2+K2SO4（加淀粉变蓝）
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（注：
酸性条件下
的还原产物是
，中性和碱性条件下是
，只有强碱性条件下才产生
）
（带余烬的木条复燃，产生耀眼白光）
3.
（现象：
震荡后乙醚层变蓝，伴有气泡（O2）产生）
三、1.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（注：
硫化氢剧毒，有臭鸡蛋臭味，但长时间或高浓度下可抑制人的嗅觉，使人闻不到气味！
）（现象：
产生有臭鸡蛋气味的气体）
2.Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓（黑）+2CH3COOH
3.硫化氢燃烧有蓝色火焰：
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2
硫化氢通入碘水，碘水褪色：
H2S+I2=2HI+S
硫化氢通入KMnO4：
紫色→红紫色→结晶无色→乳白色浑浊
硫化氢通入K2Cr2O7：
橙色→绿色→碧绿色浑浊
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
继续通入硫化氢H2S+MnSO4=MnS↓+H2SO4
四、硫化物的溶解性
NaCl：
无现象；ZnSO4：
白色沉淀；CdSO4：
柠檬黄色沉淀；
CuSO4：
黑色沉淀；Hg（NO3）2：
白色沉淀，然后转为黄褐色，最后变为黑色
锌、镉、铜的为复分解反应，方程略。
汞见实验书P94。
ZnS溶于2mol/LHCl；CdS溶于6mol/LHCl；CuS溶于浓硝酸；HgS溶于王水。
实验十九、硫的含氧化合物
实验现象：
（一）1.浓硫酸接触NaHSO3固体，立刻产生大量气泡；
2.
（1）产生黄色沉淀：
SO2+2H2S=2H2O+3S↓，并放出热量。
（2）H2S通入：
①KMnO4：
紫色迅速褪去（变为无色）。
②K2Cr2O7：
变色缓慢，由橙黄变为深绿，再变成绿色。
③AgNO3：
迅速反应，产生白色沉淀。
（3）通入品红，颜色变浅，继而褪去；加入H2O2后颜色恢复，并放出大量热。
（二）2.
（1）硫代硫酸钠加盐酸，放出气体并产生白色浑浊，白色浑浊放置一段时间或加热后变黄。
（白色的是新生态的硫）
（2）颜色褪去；无明显现象，加BaCl2后产生白色浑浊。
（三）1.
（1）蓝色晶体变白；
（2）白色的蔗糖迅速膨胀，变黑，并放出刺激性气体。
2.产生白色和黑色的混合沉淀，加水后黑色沉淀不溶解，溶液变为蓝色。
用3mol/LH2SO4和铜作用无明显现象。
（四）1.两份均变紫，加入AgNO3的更快。
结论：
Ag+是该反应的催化剂。
2.溶液变黄（产生碘）后褪色（碘被氧化为碘酸根）。
（五）1.放出有臭鸡蛋气味的气体，使醋酸铅试纸变黑；4.有白色沉淀。
实验二十、氮的化合物
实验现象：
（二）1.加热铵盐样品：
NH4HCO3：
固体减少，出现水汽，试管上壁结晶出针状晶体；
NH4Cl：
固体减少，试管上壁结晶出雪花状晶体；
NH4NO3：
熔化，有气泡产生。
3.
（2）
（三）1.产生浅蓝色溶液，在室温下放置产生气泡（淡红棕色气体）
2.溶液变蓝
3.点燃的木条熄灭
（四）2.AgNO3受热分解，放出红棕色气体和氧气（能使带火星的木条复燃），并产生黑色固体（银单质）；Pb（NO3）2受热分解，放出红棕色气体和氧气，并产生黄色固体（PbO）；
木炭在熔融KNO3上浮动并燃烧，有明亮的紫色火焰。
3.产生棕色环；用二苯胺-浓硫酸溶液，则产生深蓝色的环。
实验作业：
区别NaNO2和NaNO3，可以用①盐酸、②氯化铵、③盐酸羟胺。
实验二十一、磷及其化合物
实验现象：
（一）1.白磷：
白色蜡状固体，液封；红磷：
红色微粒或粉末，密封保存。
2.白磷熔化后自燃，发出黄色火光，产生大量白烟；随后红磷自燃，现象同白磷，但不熔化。
3.沾有白磷的CS2溶液的滤纸自燃。
（二）2.注释：
硝酸催化HPO3到H3PO4的转化。
3.
（1）分别为弱酸性、弱碱性、碱性。
（2）加入CaCl2，分别无沉淀、有白色沉淀、有白色沉淀；加NH3·H2O后均产生白色浑浊，再加盐酸后沉淀均溶解。
（三）1.黄色沉淀；沉淀溶解。
2.亮黄色沉淀。
（四）
黄色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
鸡蛋白溶液
—
有沉淀
无沉淀
实验二十二、碳硅硼
实验二十三、铝锡铅
改进实验：
（一）1.的乙醚装置可以改为：
温度计的玻璃泡外侧包裹铝箔，从示数直接观察温度变化的情况。
实验现象：
（一）1.铝表面产生白毛，放出大量热使乙醚沸腾。
乙醚可被点燃，发出蓝色火焰。
2.产生白色沉淀（氢氧化铝）和氢气，反应速率可观。
3.产生气泡；无明显现象（可能有气泡附着在铝上），可检验出铵根离子（用Nessler试剂在适宜的pH下可以检验出）；无明显现象（钝化）。
4.产生大量气泡，形成Na[Al（OH）4].（注：
NaAlO2在水中不存在）
（二）略。
（三）SnCl2=189.7,SnCl2·2H2O=225.7；1.13gSnCl2·2H2O在少量盐酸中溶解后，加水稀释到10ml，即得0.5mol/LSnCl2。
（六）1.产生白色沉淀；沉淀溶解；沉淀析出。
关系：
随着温度的升高，PbCl2溶解度升高。
2.黄色沉淀；在热水中溶解度增大，冷后析出反光的金黄色结晶。
3.产生白色沉淀；沉淀溶解（产生了弱电解质Pb（CH3COO）2）
（七）1.溶液变为无色；产生黑色沉淀。
2.迅速反应，放出氯气；溶液变紫。
实验二十四、碱金属碱土金属
实验现象：
（一）1.淡黄色产物；2.略；3.钠和汞反应剧烈，发出火光；钠汞齐和水反应比钠和水反应缓和，放出氢气，产生氢氧化钠：
2Na[Hg]+2H2O=2NaOH+H2↑+2Hg；4.反应比钠剧烈，钾接触水即燃烧，在水上熔成小球并快速浮动，发出“嘶嘶”声响，发出紫色火焰，反应结束可能伴随轻微爆炸。
（二）2.溶液变黄，并产生气泡；紫色褪去。
（三）1.白色沉淀；2.白色屑状沉淀；黄色沉淀
（四）溶解性：
Mg（OH）2（五）3.均产生白色沉淀，且沉淀都不溶于2M醋酸，可溶于2M盐酸。
实验作业：
用氨分离Mg2+和Ca2+，再用NH4Cl溶解Mg（OH）2。
实验二十五、去离子水的制备
实验二十六、配位化合物的生成和性质
实验现象：
（一）2.先产生橙红色沉淀（HgI2），之后沉淀溶解，溶液变为无色（或淡黄色）。
（二）1.白色沉淀；浅蓝色沉淀；2.白色沉淀；无明显现象。
（三）1.溶液变为血红色；无明显现象。
2.产生黑色沉淀；无明显现象。
3.四氯化碳层变紫；无明显现象。
（四）产生血红色溶液，加入NH4F后沉淀颜色褪去（
是稳定配合物，为无色）。
（五）1.（3.）产生淡黄色沉淀（颜色之后变得略发灰）；沉淀溶解；产生淡黄色沉淀。
2.黄→橙→无色
（六）浅绿色浑浊，桃红色沉淀。
实验二十七、铜银锌镉汞
（一）1.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（现象：
产生蓝色沉淀）
Cu（OH）2=CuO+H2O（现象：
蓝色沉淀变黑）（加热符号可以写上）
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（现象：
沉淀溶解，产生蓝色溶液）
Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]（现象：
沉淀溶解，产生蓝色溶液）
2.2AgNO3+2NaOH=Ag2O+H2O+2NaNO3（产生棕色沉淀）
Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O（现象：
沉淀溶解，得到无色溶液）
Ag2O+H2O+4NH3=2[Ag（NH3）2]（OH）（现象：
沉淀溶解，得到无色溶液）
3.产生Zn（OH）2，可溶于酸碱，分别产生ZnCl2和Na2[Zn（OH）4]；而Cd（OH）2（白色）只溶于酸，不溶于碱：
Cd（OH）2+2HCl=CdCl2+2H2O；Hg2+与碱作用产生HgO（黄色）只溶于酸：
HgO+2HCl=HgCl2+H2O（现象：
黄色沉淀溶解，产生无色溶液）。
（三）1.加入葡萄糖产生氧化亚铜，氧化亚铜在硫酸中歧化。
（四）2.产生灰色沉淀（白色的硝酸氨基汞（II）和黑色的汞单质）。
（五）3.先产生白色的Hg2Cl2，再被还原为Hg单质（黑色）。
实验二十八、铬锰
（一）铬的重要化合物的性质
一、1.反应有火光，有气体放出，产生绿色固体。
2.产生灰绿色沉淀：
Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4
沉淀溶于盐酸，得到绿色溶液；沉淀溶于氢氧化钠，得到绿色溶液。
Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O
Cr（OH）3+NaOH=Na[Cr（OH）4]
3.产生铬酸钠。
加入Pb（NO3）2后产生黄色沉淀。
（复分解，方程式略）
4.产物是Cr（OH）3、H2S和Na2SO4。
二、2.砖红色沉淀；黄色沉淀；黄色沉淀。
（复分解反应，方程式略）
3.
（二）锰的重要化合物
一、2.产生沉淀；沉淀溶解；3.溶液变为紫色。
二、1.颜色褪去；2.上层溶液为深红色：
MnO2+6HCl（浓，冷）=2H2O+H2[MnCl6]，受热后H2[MnCl6]分解：
H2[MnCl6]=室温=2HCl↑+MnCl2+Cl2↑，溶液由深红色变为无色。
三、1.木条复燃；得到绿色溶液。
方程：
实验二十九、铁钴镍
一、（NH4）2Fe（SO4）2+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+Fe（OH）2↓（现象：
产生白色沉淀，在空气中放置后变绿→灰绿→红褐）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
钴和镍的均为复分解，方程式略。
现象：
（钴）产生粉红色沉淀，很快沉淀变为蓝色。
（镍）产生浅绿色沉淀。
二、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（现象：
产生红褐色沉淀）
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（加入CCl4后，CCl4层变紫）
Co（III）和Ni（III）氢氧化物相关方程式见《无机化学》（下册）相关章节
结论：
1.铁、钴、镍二价氢氧化物颜色分别为白色、蓝色、绿色，三价氢氧化物颜色分别为红棕色、棕色、黑色，三价氢氧化物颜色比二价氢氧化物颜色深。
2.氧化性：
NiO（OH）>CoO（OH）>Fe（OH）3。
（注：
Co（OH）2可被H2O2氧化为CoO（OH），而NiO（OH）可以还原H2O2，得到绿色的Ni（OH）2。
）
三、1.颜色变黄。
2.（1.）略。
（2.）溶液颜色由黄变蓝，但实际上不一定明显。
四、方程式见《无机化学》（下册）。
1.
（1）和
（2）均产生蓝色沉淀。
（3）溶液变为血红色：
2.戊醇层变蓝：
CoCl2+4KSCN=K2[Co（SCN）4]+2KCl。
3.（1.）Ni2+遇到丁二酮肟产生桃红色沉淀，而Co2+则产生棕色溶液。
（2.）NiSO4（浅绿色）→Ni（OH）2（浅绿色沉淀）→[Ni（NH3）4]（OH）2（苹果绿色）→[Ni（NH3）6]（OH）2（蓝紫色）
五、略。
（见P133注释[4]）
实验三十、化学反应焓变的测定
实验三十一、胶体溶液
相关方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
胶体的性质：
①Tyndall效应
②电泳现象
③胶体的聚沉
实验三十二、明矾晶体的培养
实验三十三、Avogadro常数的测定
实验三十四、银氨配离子配位数的测定
实验三十五、砷锑铋
一、三氧化二砷、锑（III）和铋（III）氢氧化物的酸碱性
1.As2O3溶于氢氧化钠，也溶于盐酸，分别产生亚砷酸钠和氯化砷（III）：
2.0.1mol/LSbCl3遇NaOH产生白色沉淀：
SbCl3+3NaOH=Sb（OH）3↓+3NaCl；沉淀溶于6mol/LNaOH和6mol/LHCl。
3.白色沉淀；铋（III）的氢氧化物不溶于6mol/L的氢氧化钠，但溶于6mol/LHCl。
二、锑（III）、铋（III）盐的水解
1.SbCl3晶体加蒸馏水，产生白色沉淀：
pH试纸测试溶液显酸性。
加入浓盐酸，沉淀溶解。
（溶液再次变为无色透明）
2.Bi（NO3）3加蒸馏水，产生白色浑浊（沉淀）；pH试纸检验溶液，显酸性；加浓HNO3，沉淀溶解。
三、砷、铋含氧酸盐的氧化还原性
1.碘水加淀粉，溶液变为深蓝色，再加入亚砷酸钠溶液，蓝色褪去。
2.上述溶液加入浓盐酸数滴，溶液再次变蓝。
解释：
可以氧化
为
，但在酸性条件下，
可以氧化
为
。
3.Bi（OH）3被NaClO氧化为NaBiO3.NaBiO3中的Bi为+5价，具有强氧化性，将盐酸氧化，并放出氯气：
。
（产生的氯气用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸变蓝）
4.溶液变为紫红色。
方程式如下：
结论：
pH对As（III）—As（V）的电极电势具有可观的影响；Bi（III）的氧化性较弱，而
具有强氧化性。
（四）As、Sb和Bi的硫化物及硫代酸盐
颜色
黄色
橙黄色
褐色
浓HCl
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