7.下述实验设计能够达到目的的是( B )
实验目的
实验设计
A
证明盐酸酸性比醋酸强
用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B
证明非金属性Cl>S
将Cl2通入Na2S溶液中
C
证明钠的金属活动性比铜强
向CuCl2溶液中投入金属钠
D
比较盐酸和碳酸的酸性
分别向两溶液中滴加酚酞试剂
解析:
通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸,故A错误。
Cl2通入Na2S溶液中,发生反应S2-+Cl2===S↓+2Cl-,说明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金属性大于硫,B正确。
钠投入CuCl2溶液中,会与水反应生成NaOH,进而生成Cu(OH)2,不能置换出铜,故C错误。
盐酸和碳酸均不能使无色酚酞变色,故D错误。
8.(2019·潍坊高一检测)下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( D )
解析:
K层排满才能排L层,K层最多排2个电子,故A错误;最外层最多排8个电子,故B错误;S2-得到2个电子后,最外层有8个电子,故C错误;Mg2+失去2个电子后,最外层为8个电子,D正确。
9.如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( C )
A.镁属于金属元素
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
解析:
由原子结构示意图可知,镁最外层有2个电子,在第3周期,属于金属元素,A项正确;镁原子核内有12个质子,B项正确;镁原子失去最外层电子成为镁离子,仍然有12个质子,镁离子有2层电子,而硫离子有3层电子,C项错误;硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。
10.(2019·烟台高一检测)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( C )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②周期表中第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③周期表中第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A.①②B.①③
C.②④D.③④
解析:
15号元素位于周期表的第ⅤA族,其最高正化合价为+5;周期表中第二周期第ⅣA族元素为C,中子数有6、7、8等。
11.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2===NF3+3NH4F↓,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( D )
A.反应过程中有白烟产生
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物
解析:
两种气体反应生成固体NH4F,故反应过程中有白烟产生,A正确;反应中的化合价变化为N:
-3―→+3,F:
0―→-1,NF3既是氧化产物又是还原产物,B正确;NH4F由NH和F-构成,既含有离子键又含有共价键,C正确;NH4F是离子化合物,NF3为共价化合物,D错误。
12.(2019·新余高一检测)下列说法正确的是( D )
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
解析:
氯化铵受热固体消失是化学变化,破坏化学键,干冰升华是物理变化,只需克服分子间作用力,A错误;NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同,前者只含有离子键,后者只含有共价键,B错误;HCl气体溶于水断裂共价键,NaOH熔化破坏的是离子键,化学键类型不相同,C错误;I2、Br2、Cl2、F2分子间作用力逐渐减小,则熔沸点逐渐降低,D正确。
13.(2019·北京高考)2019年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( D )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
新教师听公开课D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
解析:
本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。
0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确;互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B项正确;同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;中子数为176的Ts核素符号是Ts,D项错误。
14.(2019·全国卷Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( B )
日本语言学校学费A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
解析:
根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。
常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。
数学教师读书笔记15.(2019·全国卷Ⅲ,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是( D )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
期末冲刺100分完全试卷答案B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
时间像小马车教学反思C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
方城县育才学校电话D.标准状况下W的单质状态与X的相同
解析:
结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。
A项原子半径应为F<O<Cl<Na,故A错误;B项氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸,故B错误;C项Na2O2中含有非极性键,而ClO2中只含极性键,故C错误;D项在标准状况下O2和F2均为气态,故D正确。
16.(2019·临汾高一检测)短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。
p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( B )
挫折作文材料A.离子半径:
Y>XB.还原性:
m>p
概率论期末试卷及答案C.s和q中均含有离子键D.r中只含离子键
解析:
r是一种淡黄色粉末,r为Na2O2,s的