届四川省成都市龙泉第二中学高三模拟理科综合试题.docx
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届四川省成都市龙泉第二中学高三模拟理科综合试题
成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Ti—48Fe—56
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于呼吸作用的叙述,正确的是
A.高等植物进行有氧呼吸,不能进行无氧呼吸
B.种子库中贮藏的风干种子绝对不进行呼吸作用
C.呼吸作用的中间产物丙酮酸不可以通过线粒体双层膜
D.有机物是否彻底氧化分解是有氧呼吸和无氧呼吸的主要区别
2.下列对有关实验的描述中,正确的是
A.在探究温度对酶活性的影响实验中,不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关
B.在噬菌体侵染细菌的实验中,以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统
C.观察DNA与RNA在细胞中分布的实验中,盐酸可使组织细胞尽量分散开,有利于染色
D.利用发菜进行色素提取与分离实验时,在滤纸条上第二条色素带(自上而下)呈黄色
3.某病毒的基因组为双链DNA,其一条链上的局部序列为ACGCAT,以该链的互补链为模板转录出相应的mRNA,后者又在宿主细胞中逆转录成单链DNA(称为cDNA)。
由这条cDNA链为模板复制出的DNA单链上,相应的局部序列应为
A.ACGCATB.ATGCGTC.TACGCAD.TGCGTA
4.下表中有关人体细胞化合物的叙述正确的是
编号
化合物
实验检测
组成单位
主要功能
检测试剂
颜色反应
①
油脂
苏丹Ⅲ染液
橙黄色
脂肪酸
储存能量
②
糖原
斐林试剂
砖红色
葡萄糖
提供能量
③
蛋白质
双缩脲试剂
紫色
氨基酸
承担生命活动
④
淀粉
碘液
蓝色
葡萄糖
结构物质
A.① B.② C.③ D.④
5.右图为某种细胞中几种物质的跨膜运输的示意图。
下列相关叙述错误的是
A.图中Na+进入细胞与产生动作电位时进入细胞的方式相同
B.维持细胞内的物质平衡需要消耗不同形式的能量
C.载体①和②的氨基酸种类、数量和排列顺序都不相同
D.载体②转运溶质分子的速率比自由扩散快
6.下图表示正常人分别快速饮用1L清水、1L生理盐水后排尿量和血浆渗透压的变化情况。
下列相关叙述正确的是
A.曲线c表示饮用1L生理盐水后排尿量的变化
B.饮用大量生理盐水后循环血量出现暂时性增加
C.曲线d表示饮用1L生理盐水后血浆渗透压的变化
D.饮用大量清水后垂体合成和分泌的抗利尿激素减少
7.下列的叙述不正确的是
A.明矾可作净水剂,向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素
D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱
8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCu和2mol热浓硫酸反应,生成的SO2分子数目为NA
B.由H2O2制得2.24LO2,转移的电子数目为0.2NA
C.常温常压下,8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
9.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E
10.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
11.1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是
A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构)
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,最多可以消耗5molH2
D.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
12.据公安部交管局统计数据显示,2012年以来醉驾和酒驾等严重交通违法行为较去年同期大幅下降。
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH一2e-→X+2H+,下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
13.温度25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35
C.向100mL浓度均为10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
14.如图所示,某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极,已知该卫星从北纬
60°的正上方,按图示方向第一次运行到南纬60°的正上方时所用时间
为1h,则下列说法正确的是
A.该卫星与同步卫星的运行半径之比为1:
4
B.该卫星与同步卫星的运行速度之比为1:
2
C.该卫星的运行速度一定大于7.9km/s
D.该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能
15.质量均为m的a、b两木块叠放在水平面上,如图所示,a受到斜向上且与水平面成θ角的力F1的作用,b受到斜向下且与水平面成θ角的力F2的作用,两力大小相等,均为F,且在同一竖直平面内,此时两木块保持静止,则
A.b一定受到四个力的作用
B.水平面对b的支持力可能大于2mg
C.a、b之间一定存在静摩擦力
D.b与水平面之间一定存在静摩擦力
16.如图所示,平行金属板中带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则
A.质点P将向上运动
B.电压表读数减小
C.电流表读数减小
D.R3上消耗的功率逐渐增大
17.处在匀强磁场中的矩形线圈abcd,以恒定的角速度绕ab边转动,磁场方向平行于纸面并与ab垂直在t=0时刻,线圈平面与纸面重合(如图),线圈的cd边离开纸面向外运动若规定由a→b→c→d→a方向的感应电流为正,则能反映线圈中感应电流I随时间t变化的图线是
18.设宇宙中某一小行星自转较快,但仍可近似看作质量分布均匀的球体,半径为R;宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重力,第一次在极点处,弹簧测力计的读数为
;第二次在赤道处,弹簧测力计的读数为
;假设第三次在赤道平面内深度为
的隧道底部,示数为
;第四次在距星球表面高度为R处绕行星做匀速圆周运动的人造卫星中,示数为
。
已知均匀球壳对壳内物体的引力为零,则以下判断正确的是
A.
B.
C.
D.
19.将地面上静止的货物竖直向上吊起,货物由地面运动至最高档的过程中,v-t图线如图
所示,以下判断正确的是
A.前3s内货物处于超重状态
B.3s~5s时间内物体只受重力
C.前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
D.前3s内货物的机械能增加,最后2s内货物的机械能减少
20.硅光电池是一种太阳能电池,具有低碳环保的优点.如图所示,图线a是该电池在某光照强度下路端电压U和电流I变化的关系图象(电池电动势不变,内阻不是定值),图线b是某电阻R的UI图象.在该光照强度下将它们组成闭合回路时,下列说法中正确的是
A.硅光电池的内阻为8Ω
B.硅光电池的总功率为0.4W
C.硅光电池的内阻消耗的热功率为0.32W
D.若将R换成阻值更大的电阻,硅光电池的输出功率增大
21.一质量m、电荷量-q的圆环,套在与水平面成θ角的足够长的粗糙细杆上,圆环的直径略大于杆的直径,细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中.现给圆环一沿杆左上方方向的初速度v0,(取为初速度v0正方向)以后的运动过程中圆环运动的速度图象可能是
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)如图所示,是某同学验证动能定理的实验装置.其步骤如下:
a.易拉罐内盛上适量细沙,用轻绳通过滑轮连接在小车上,小车连接纸带.合理调整木板倾角,让小车沿木板匀速下滑.
b.取下轻绳和易拉罐,测出易拉罐和细沙的质量m及小车质量M.
c.取下细绳和易拉罐后,换一条纸带,让小车由静止释放,打出的纸带如图(中间部分未画出),O为打下的第一点.已知打点计时器的打点频率为f,重力加速度为g.
①步骤c中小车所受的合外力为________________.
②为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系,测出BD间的距离为x0,OC间距离为x1,则C点的速度为__________.需要验证的关系式为_______________________(用所测物理量的符号表示).
23.(9分)甲同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2阻值.
实验器材有:
待测电源E(不计内阻),待测电阻R1,待测电阻R2,电压表V(量程为1.5V,内阻很大),电阻箱R(0-99.99Ω),单刀单掷开关S1,单刀双掷开关S2,导线若干。
(1)先测电阻R1的阻值.请将甲同学的操作补充完整:
A.闭合S1,将S2切换到a,调节电阻箱,读出其示数R0和对应的电压表示数Ul.
B.保持电阻箱示数不变,,读出电压表的示数U2.
C.则电阻R1的表达式为R1=.
(2)甲同学已经测得电阻Rl=4.80Ω,继续测电源电动势E和电阻R2的阻值.该同学的做法是:
闭合S1,将S2切换到a,多次调节电阻箱,读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U,由测得的数据,绘出了如图乙所示的
图线,则电源电动势E=V,电阻R2=Ω(保留三位有效数字)。
24(14分)如图所示A、B质量分别为mA=1kg,mB=2kg,AB间用弹簧连接着,弹簧弹性系数k=100N/m,轻绳一端系在A上,另一端跨过定滑轮,B为套在轻绳上的光滑圆环,另一圆环C固定在桌边,B被C挡住而静止在C上,若开始时作用在绳子另一端的拉力F为零,此时A处于静止且刚没接触地面。
现用恒定拉力F=15N拉绳子,恰能使B离开C但不能继续上升,不计摩擦且弹簧没超过弹性限度,g=10m/s2求:
(1)B刚要离开C时A的加速度,
(2)若把拉力F改为F/=30N,则B刚要离开C时,A的速度大小。
25.(18分)
如图所示,倾角θ=30°、长L=4.5m的斜面,底端与一个光滑的
圆弧轨道平滑连接,圆弧轨道底端切线水平,一质量为m=1kg的物块(可视为质点)从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑,经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C,又从圆弧轨道滑回,能上升到斜面上的D点,再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升,再滑回,这样往复运动,最后停在B点。
已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ=
,g=10m/s2,假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变。
求:
(1)物块经多长时间第一次到B点;
(2)物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力;
(3)物块在斜面上滑行的总路程。
26.(15分)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:
准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二,氯的测定:
准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________________________;
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
(5)测定氯的过程中,出现浅红色沉淀时,若溶液中c(
)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________(呈现计算过程)。
已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12,Ksp(AgCl)=1.8×10−10
(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为__________________________________,制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
27.(14分)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:
1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式________________________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是______________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________(用a、b的代数式表示)。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是___________。
28.(14分)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:
反应Ⅰ:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.0kJ·mol-1
反应Ⅱ:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.6kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ,测得不同时间NH3和O2的浓度如下表:
时间(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)/(mol·L-1)
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
c(O2)/(mol·L-1)
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是________。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如下图:
①该催化剂在低温时选择反应____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃时,4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=__________(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知:
25℃时,K1(H2S)=1.3×10-7,K2(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=8.5×10-45。
在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。
则0.1mol·L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。
29.(10分)ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。
回答下列问题:
(1)植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有,而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。
(2)ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有,由此推测,催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________(填“酸性”或“碱性”)。
(3)与葡萄糖相比,每分子ATP中蕴含的能量较少,但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量,原因是。
(4)ATP在生物体内含量较少,但生物体对ATP的需求量很大,生物体是如何解决该矛盾的。
30.(10分)杨树是世界上分布最广、适应性最强的树种,具有耐寒,喜欢强光,生长快的特点。
图1为杨树叶肉细胞内某些生理过程示意图,图2为杨树植株净光合作用强度(净光合作用强度=实际光合作用强度-呼吸作用强度)与光照强度的关系,请分析回答相关问题。
(1)图1中过程①包括的两个阶段是和,过程④进行的场所是。
(2)图2中,b点时杨树植株叶肉细胞的光合作用速率(填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸作用速率。
若将杨树植株从c点光照强度转移到b点光照强度,短时间内植株体内ATP和C3含量变化分别为、(填“升高”、“不变”或“降低”)。
若给杨树植株提供C18O2,过一段时间后,植株体内出现了18O2,其原因是。
(3)已知图2中h1代表长度刚好为h2代表长度的2倍,若长期保持在c点对应的光照强度,为了使杨树植株在24小时内能够正常生长,则一天的日照时间应大于小时。
31.(9分)黄河口湿地地处渤海与莱州湾的交汇处,因黄河改道而成,将该湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域,近水缓冲区与核心区独特的生物资源,成就了黄河口湿地的科学考察、鸟类研究等多种功能.请分析回答:
(1)黄河口湿地的形成过程属于 演替,区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是,这些区域的不同主要体现了湿地群落具有 结构。
(2)黄河口湿地被喻为鸟类的“国际机场”,影响该湿地鸟类种群密度的直接因素包括、。
在调查中发现,斑鸠通过“婚飞”追求配偶,这属于信息传递中的 信息,该事实说明信息传递 。
(3)人们在改造光滩区时引入的某种水草,其数量并没有呈指数增长,原因是,描述其种群密度变化时应建立 模型。
32.(10分)果蝇的长翅(A)对残翅(a)为显性、刚毛(B)对截毛(b)为显性。
为探究两对相对性状的遗传规律,进行如下实验。
(1)若只根据实验一,可以推断出等位基因A、a位于____染色体上;等位基因B、b可能位于____染色体上,也可能位于______染色体上。
(填“常”“X”“Y”或“X和Y”)
(2)实验二中亲本的基因型为________;若只考虑果蝇的翅型性状,在F2的长翅果蝇中,纯合体(子)所占比例为________。
(3)用某基因型的雄果蝇与任何雌果蝇杂交,后代中雄果蝇的表现型都为刚毛。
在实验一和实验二的F2中,符合上述条件的雄果蝇在各自F2中所占比例分别为________和________。
(4)另用野生型灰体果蝇培育成两个果蝇突变品系。
两个品系都是由于常染色体上基因隐性突变所致,产生相似的体色表现型——黑体。
它们控制体色性状的基因组成可能是:
①两品系分别是由于D基因突变为d和d1基因所致,它们的基因组成如图甲所示;②一个品系是由于D基因突变为d基因所致,另一品系是由于E基因突变成e基因所致,只要有一对隐性基因纯合即为黑体,它们的基因组成如图乙或图丙所示。
为探究这两个品系的基因组成,请完成实验设计及结果预测。
(注:
不考虑交叉互换)
I.用_______为亲本进行杂交,如果F1表现型为_______,则两品系的基因组成如图甲所示;否则,再用F1个体相互交配,获得F2;
II.如果F2表现型及比例为______________,则两品系的基因组成如图乙所示;
III.如果F2表现型及比例为______________,则两品系的基因组成如图丙所示。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)一定量的理想气体的压强P与热力学温度T的变化图像如图所示。
下列说法正确的是(填正确答案标号,选对一个得1分,对两个得4分,选对三个得5分。
每选错—个扣3分,最低得分为0分)
A.A→B过程中,气体对外界做功,气体内能增加
B.A→B的过程中,气体从外界吸收的热量等于其内能的增加量
C.B→C的过程中,气体体积增大,对外做功
D.B→C的过程中,气体对外界放热,