丰台区学年高三上学期期末试题化学.docx
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丰台区学年高三上学期期末试题化学
丰台区2011-2012学年度第一学期高三化学期末试题
答题时间:
120分钟满分:
100分
2012.1
第Ⅰ卷（共42分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cr-52Fe-56
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分）
1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．豆浆 B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水
2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应 D．电解质
3．下列说法正确的是
A．柠檬、桔子属于酸性食物
B．凡食品添加剂均对人体健康有害
C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应
D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁
4．下列化学用语正确的是
A．H2O2的电子式B．丙烷分子的球棍模型
C．S2－的结构示意图
D．原子核内有20个中子的氯原子
5．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性
D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
6．下列离子方程式正确的是
A．铜片插入氯化铁溶液中：
Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
C．醋酸钠和盐酸混合：
CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋
D．铜与浓硝酸反应：
3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：
Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：
NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能与Al反应生成H2的溶液：
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：
K+、AlO2－、Br－、Cl－
10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
11．关于下列图示的说法正确的是
①②
③④
A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2
C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质
D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落
12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO④S、SO2
A．①②B．②③
C．③④D．①②④．
13．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0~5min内，v（H2）＝0.1mol/（L·min）
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H+）减小
D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
14．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图
所示的原电池。
下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
第II卷（共58分）
15.（4分）欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定。
滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2mL。
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________________________，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由________________________________________。
（2）
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.38
第二次
25.00
4.00
24.02
请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度_____________。
16.（8分）下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。
D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。
请回答：
（1）I物质的化学式为。
（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为（用化学式表示）。
（3）写出反应的化学反应方程式。
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象。
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1molE转移的电子数约为6.02×1023。
写出A和E反应的化学方程式。
17．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。
10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为。
若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）。
（2）右图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
398
498
平衡常数K
K1
K2
①该反应的平衡常数表达式：
K=；
②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）==4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH3（g）的燃烧热。
18．（10分）
（1）Na2CO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。
（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉。
为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一
试剂1
试剂2温度（℃）
溶解后温度（℃）
0.5gNaHCO3固体
10mL水19.0
18.4
0.5gNa2CO3固体
10mL水19.0
25.5
实验二：
Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
试剂1温度（℃）
试剂2温度（℃）
恰好反应后温度（℃）
含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液19.0
6mL稀盐酸19.0
18.3
含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液19.0
9mL稀盐酸19.0
22.1
请回答：
①通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）；
A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：
NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_________________________有关。
19.（12分）电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
NaOH
NaOH
Cl2
酸化
已知：
（1）Cr（OH）3
NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：
Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）操作I的名称，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。
（2）滤渣I的主要成分为________________（写化学式），试剂乙的名称________。
（3）加入试剂甲的目的________________。
（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：
________。
II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。
工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
______________（填“能”或“不能”），理由是
。
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。
处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为kg。
20．（16分）风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。
已知：
0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况）；
苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
RCH2BrRCH2COOH。
…
请回答：
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式。
（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1:
2:
2，E的结构简式为。
（3）写出MLA所含官能团的名称，F转化成MLA可能发生的反应类型。
（4）写出一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式
。
（5）检验D中是否含有氯元素的方法是：
取少量D于试管中，
，则证明D中含有氯元素。
（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式。
（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。
其在生物体内水解的化学方程式。
丰台区2011-2012学年度第一学期高三化学期末试题答案（2012.1）
一、选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
D
B
C
B
B
D
A
D
C
A
A
D
15.（4分）
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
红色变为无色且在半分钟内不恢复（1分）
（2）0.0800mol/L（2分）
16.（8分）
（1）S（1分）
电解
（2）Cl2>Br2>I2（1分）
（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
（4）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀（2分）
（5）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）
17．（8分）
（1）10%（1分）
增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）（1分）
（2）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol（2分）
（3）①c2（NH3）/c（N2）×c3（H2）（1分）
②>（1分）
③282.8kJ/mol（2分）
18．（10分）
（1）碱性（1分）
CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
（2）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）
（3）盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化（1分）
①A、B、C（2分）
②NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应（2分）
19．（12分）
（1）过滤（1分）
玻璃棒（1分）
（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3（2分）
氨水（1分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）
（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（5）不能（1分）
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态（1分，答案合理即给分）
（6）336（2分）
浓硫酸
20．（16分）
（1）
170℃
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O（2分）
（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）
（3）羟基、羧基（2分）
氧化反应、取代反应或水解反应（2分）
（2分）
（4）
（5）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应。
冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀（2分）
△
（6）
HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O（2分）
（7）
或
（2分）
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