15、下列方法（必要时可加热）不合理的是
A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH4C1、（NH4）2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B.Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C.AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]（aq）
Ag（s）
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
17、氢卤酸的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B.相同条件下，HC1的△H2比HBr的小
C.相同条件下，HC1的（△H3+△H4）比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
18、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸所占体积相同，则甲的可能结构有
A.8种B.14种C.16种D.18种
19、已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mo1·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.a点溶液中:
c（OH-）+c（CH3COO-）-c（H+）=0.1mol/L
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c>a>b
D.b点溶液中:
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
20、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小
第II卷（非选择题，共60分）
本卷包括必做题和选做题两部分，第21~24题为必做题，每个试题学生都必须作答，第25~26为选做题，请根据考试要求作答。
21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后，再滴入第2滴
15s
褪色后，再滴入第3滴
3s
褪色后，再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
22、（14分）以C12、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：
①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成N2。
（1）步骤I制备NaC1O溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________________；使用冷凝管的目的是_______________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为____________________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：
____________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
23、（15分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：
TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为：
BaTiO（C2O4）2·4H2O
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。
若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______________________。
（3）可循环使用的物质X是___________________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
_________________________________。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：
_________________________________。
24、（15分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3-）:
c（CO32-）=2:
1，溶液pH=______。
（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）+CO2（g）
（2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C
O
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1075
则该反应的△H=___________。
分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。
此反应优选温度为900℃的原因是__________________。
（3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的正极反应式：
6O2+6e-=6O2-
6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
反应过程中O2的作用是_______________。
该电池的总反应式：
_______________________。
选做题（从以下两个模块中任选一题作答）
25、（10分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。
回答下列问题。
（1）写出基态Ti原子的电子排布式：
________________，Ni在元素周期表中的位置是___________。
（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为___________，中心原子的轨道杂化类型是__________________。
（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时.现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___________________。
（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示：
①该合金中Ti的配位数为______________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=_________pm。
（用含d的计算式表示）
26、［化学—有机化学基础］（10分）
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：
I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是______________。
（2）反应⑤所属的反应类型为______________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。
（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有_______种。
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
1的结构简式为______________。
（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备
的路线（其他无机试剂任选）________________________________。
答案
1-10DADCBABDDD11-20DABDDADCDC
21、（6分）
（1）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②100mL容量瓶、胶头滴管
③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好
22、（14分）
（1）3Cl2+6OH−
5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2
（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2（3分）
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤（3分）
23、（15分）
（1）BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
0.04 （或1/25 ）2.5×10-4
（2）抑制TiCl4的水解
（3）HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
（4）BaTiO（C2O4）2·4H2O
BaTiO3+2CO2+2CO+4H2O（3分）
24、（15分）
（1）CO32-10
（2）①+120kJ·mol-1B
②900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，
但能耗升高，经济效益降低。
（3分）
（3）催化剂2Al+6CO2=Al（C2O4）3
25、（10分）
（1）1s22s22p63s23d24s2或[Ar]3d24s2第4周期第VIII族
（2）正四面体sp3
（3）产生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br（2分）
（4）6
×103（2分）
26、[有机化学基础]
（1）对苯二甲酸（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）10（2分）；
（1分）；
（1分）
（5）
（或其他合理答案）（2分）
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