化学广东省揭阳市第一中学届高三上学期第二次阶段性期中考试理综试题解析版.docx
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化学广东省揭阳市第一中学届高三上学期第二次阶段性期中考试理综试题解析版
广东省揭阳市第一中学2017届高三上学期第二次阶段性（期中）考试
理综试题—化学部分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16B—11Cu—64
选择题：
共21小题，共126分
一、选择题:
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA
B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的
A．原子半径：
丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：
甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
丁＞甲
D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
10．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯丙酸互为同系物
C．丁苯丙酸共有12种可能的结构
D．布洛芬能发生加成、取代等反应
11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
12．下列实验操作不能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入溴的四氯化碳溶液
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C
证明久置的Na2O2没有变质
滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体
D
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH
13．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设反应后溶液的pH如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L—1
反应后溶液的pH
c（H2A）
c（NaOH）
①
x
0.10
9
②
0.10
0.10
5
下列判断不正确的是
A．x﹤0.10
B．HA—的电离程度大于水解程度
C．实验②所得溶液：
c（Na+）＝c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）
D．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A2—）/c（HA—）变大
26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
已知：
乙醚沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是
⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、漏斗、，操作Ⅱ的名称是
⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是
⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
（填字母）具有相同的性质。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
27．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：
已知：
①Na2Cr2O7是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—
⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：
⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是
⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的
离子方程式为
⑸根据有关国家标准，含CrO42—
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。
用以下方法处理废水：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。
28．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ﹒脱硝：
已知：
H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝—44kJ·mol—1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：
Ⅱ﹒脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）ΔH﹤0
⑴①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）
A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变
B﹒CO2和H2的体积分数保持不变
C﹒CO2和H2的转化率相等
D﹒混合气体的密度保持不变
E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，
t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。
⑵改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH﹤0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应条件
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）K（Ⅱ）（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝。
在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理
示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
35．（15分）
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題：
⑴二价铜离子的电子排布式为，已知高温下Cu2O比CuO更
稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释
。
⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中
阴离子的个数为。
⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+
形成配离子，其原因是
。
⑷铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。
其原因是。
⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供。
⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。
（只要求列算式）。
36﹒（15分）
Ⅰ﹒乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称
Ⅱ﹒乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
①
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
⑴A→C的反应属于（填反应类型）。
写出A的结构简式:
⑵乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体，用茴香醛（
）经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式（其他原料自选，并注明必要的反应条件）。
①
②
⑶乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种。
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位
其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6，
该同分异构体的结构简式为
⑷现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现
转化为
的合成线路:
广东省揭阳市第一中学2017届高三上学期第二次阶段性（期中）考试
理综试题—化学部分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16B—11Cu—64
选择题：
共21小题，共126分
一、选择题:
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
【答案】C
【解析】
试题分析：
A。
活性炭为榶浆脱色为物理变化，双氧水漂白纸浆化学变化，A错误；B.铜制品与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气氧气等物质发生复杂的化学反应，因而发生腐蚀，但不是析氢腐蚀；B错误；C．淘米水为胶体，可以产生丁达尔现象，C正确；D．生物柴油为酯类，矿物油为烃类，D错误；
考点：
物质漂白、金属生锈、胶体性质、烃和烃衍生物等知识的考察。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA
B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
【答案】A．
【解析】
试题分析：
A。
纯水pH＝6，C（H+）×C（OH-）=10-12;pH＝10的氨水,C（OH-）=10-2mol·L－1,含有OH－数目为0.01NA,A。
正确；B.没有溶液的体积，B错误；C．Zn与浓硫酸共热产生二氧化硫和氢气，全部生成二氧化硫消耗硫酸0.2摩尔，全部生成氢气，消耗硫酸0.1摩尔，生成混合气体，不等于0.4NA，C错误；D．1摩尔C3H6含有共价键9摩尔；42gC3H6含有共价键9摩尔；1摩尔C4H8含有共价键12摩尔，42gC4H8含有共价键9摩尔；42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为9NA；D错误；
考点：
阿伏加德罗常数相关知识的考察。
9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的
A．原子半径：
丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：
甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
丁＞甲
D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
【答案】B
考点：
元素周期表相关知识的考察。
10．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯丙酸互为同系物
C．丁苯丙酸共有12种可能的结构
D．布洛芬能发生加成、取代等反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A。
布洛芬的分子式为C13H18O2，正确；B。
都含有一个苯环，烃基都为饱和，含有一个羧基，结构相似，组成上相差4-CH2;布洛芬与苯丙酸互为同系物,正确；D．布洛芬含有苯环，能够与氢气发生加成，羧基与醇发生取代等反应；D正确；C．丁苯丙酸结构中，丁基有4种结构，丙烯酸基，有2种结构，共有8种结构，C错误；
考点：
有机物性质的考察。
11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
【答案】C
【解析】
试题分析：
A。
原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，B错误；C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳与氢离子，C正确；D、当N电极消耗0．25摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应洗出0．5摩尔铜，质量为32克，D错误；
考点：
原电池原理和电镀原理等知识的考察。
12．下列实验操作不能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入溴的四氯化碳溶液
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C
证明久置的Na2O2没有变质
滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体
D
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH
【
答案】C
【解析】
试题分析：
A。
碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，-CHO溴的四氯化碳溶液不反应；A正确；B.苯酚与NaOH溶液反应，苯不反应，分层，分液；B正确；C．Na2O2与盐酸反应放出气体，变质为碳酸钠后，与盐酸反应放出气体，无法判断是否变质；C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，不水解显中性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性；测定pH，CH3COONa溶液pH》7，醋酸为弱酸；NaCl溶液，pH=7，盐酸为强酸；D正确；
考点：
化学实验操作的考察。
13．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设反应后溶液的pH如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L—1
反应后溶液的pH
c（H2A）
c（NaOH）
①
x
0.10
9
②
0.10
0.10
5
下列判断不正确的是
A．x﹤0.10
B．HA—的电离程度大于水解程度
C．实验②所得溶液：
c（Na+）＝c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）
D．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A2—）/c（HA—）变大
【答案】D
考点：
电离平衡和水解平衡相关知识的考察。
26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
已知：
乙醚沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是
⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、漏斗、，操作Ⅱ的名称是
⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是
⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较
小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
（填字母）具有相同的性质。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
【答案】
（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
（2）玻璃棒蒸馏（3）B
（4）①氯化钙②在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置；③C15H22O5⑸C
【解析】
试题分析：
⑴对青蒿进行干燥破碎后增大增大青蒿素与乙醚的接触面积，有利于青蒿素的浸出；⑵过滤操作需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、漏斗、玻璃棒；青蒿素为有机物，易溶于乙醚中，利用二者沸点不同，进行蒸馏分离；⑶根据题意可知，粗品中加入加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，即可得到精品；⑷①青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，水先被氯化钙吸收，二氧化碳被碱式灰吸收，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
②碱式灰吸收空气的二氧化碳和水蒸气，造二氧化碳的测定数值偏大，在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置；即在连接一个装有碱式灰F装置；③青蒿素的摩尔质量为M,28.2g青蒿素的量为28.2/Mmol;E中水的量为（42.4-22.6）/18=1.1molF中二氧化碳的量为（146.2-80.2）/44=1.5mol根据上述数值关系：
1mol青蒿素中含有氢原子个数为28.2/M×N（H）=1.1×2;1mol青蒿素中含有碳原子个数为28.2/M×N（C）=1.5×1;N（H）:
N（C）=22:
15;根据质量守恒规律：
28.2=m（C）+m（H）+m（O）;28.2=1.5×12+1.1×2+m（O）;m（O）=8g=8/16=0.5mol;因此：
N（H）:
N（C）：
N（O）=22:
15:
5;分子式为C15H22O5；⑸乙酸乙酯在碱性氢氧化钠溶液中发生水解反应，消耗氢氧化钠，溶液碱性减弱，酚酞褪色；说明青蒿素中含有酯基；
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用考察。
27．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：
已知：
①Na2Cr2O7是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—
⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：
⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是
⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的
离子方程式为
⑸根据有关国家标准，含CrO42—
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。
用以下方法处理废水：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。
【答案】
（1）Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）
（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2（2分，答案合理即可给分）
（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）
（4）①pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）②D（2分）③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O
④c（Cr3+）·（10-9）3=6.3×10-31 c（Cr3+）=6.3×10-4（1分）c（Cr3+）>10-5，所以没有沉淀完全
【解析】
（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：
Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr；
（2）酸化滤液D时，不选
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