分析化学实验练习题及答案 第8章 沉淀滴定法重量分析法doc.docx
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分析化学实验练习题及答案第8章沉淀滴定法重量分析法doc
第八章沉淀滴定法、重量分析法
•、选择题（在题后所附答案屮选择止确的答案代号填入括号屮）
8-1.摩尔法测定cr含量时，引入负误差的是（）
a＞终点提前;
c、加入指水剂的量偏多;
8-2＞摩尔法测定cr含量时,
b、终点推迟；
d、溶液屮含少量的鞍盐。
要求介质的PH值在6.5〜10.0范围内。
若酸
度过高，则引起的后果是（）
“、AgCl沉淀不完全;c、AgCl沉淀易胶溶;
b、Ag2CrO4沉淀不易形成；
d、AgCl沉淀吸附C「能力增强。
8-3.用摩尔法测C「不产生干扰的离子是（）
b、AsO43_
d、Pb2+b、佛尔哈德法；
d、上述三种方法。
引入负误差的操作是
（一）
b、AgNO3的标示出浓度较真实值略
d、试液屮带入少量的Br^
8-6.经铁鞍矶为指示剂，用NHqSCN标准溶液滴定Ag+吋，其滴定的酸膏药是（）
a.碱性；b、酸性；
c、弱碱性；d、弱酸性。
8-7＞用法扬司法测定卤化物吋，为使滴定终点变色明显，则应该（）
"、使被测离子的浓度大些；b、保持溶液为酸性；
c^避光；
＜1、使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力。
8-8.用法扬斯法测定卤素时，加入糊精的作用是（）
“、防止卤化银被光照射；
b、防止滴定剂过量;
C、保证胶体的吸附能力适当；
d、防止卤化银凝聚。
8-9＞过滤BaSO4沉淀时，应先用（
）滤纸。
a＞慢速；
b、快速；
C、屮速；
d、任意。
8-10.下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是（）
a.相对摩尔质量要大；b、表面积要大；
c、要稳定；d、组成要与化学式完全符合。
8・11、沉淀灼烧温度一般在800°C以上，灼烧吋常用下列何种器皿（）
a.银WW;b、钳±tt期；
c、瓷划圳；d、镰划圳；
8-12.关于有机螯合物沉淀和纯无机化合物沉淀在性质上的差异，下列说
法正确的是（）
“、后者较前者的和对分子量大；
b、b、后者是具有环状结构的配合物;
c、前者较后者易吸附无机杂质离子；
C、前者是有机沉淀剂与金属离子以共价键或配位键结合的。
8-13、关于有机沉淀剂的特点，下列说法不正确的是（）
“、形成的沉淀易吸附无机杂质难洗涤；
b、形成沉淀的水溶性较小；
c、形成沉淀的相对分子量较大；
d、有较高的选择性。
8-14.重量法测定碘离子不如测定氯离子那样适宜和满意，这是因为碘化银（）
“、比氯化银更易于胶溶；
b、比氯化银更易于胶溶，同时也极易感光；
c、极易感光；
d、比氯化银吸附更多的杂质。
8-15>（）影响沉淀的溶解度
a、表面吸附;
b、共沉淀；
c、盐效应；
d、后沉淀。
8-16.影响沉淀溶解度的主要因索是（）
“、固有溶解度；
b、后沉淀；
c、共沉淀；
d>同离子效应。
8-17.以H2SO4作为B/+的沉淀剂，其过量的适量百分数为（）
a>20—30%
b、10—20%
c、50—100%
d、100—200%
8-18.以SO/•沉淀B/+时，加入适量过量的SO/•可以使B0离子沉淀更完全。
这是利用（）
“、盐效应；
b、同离子效应；
c、络合效应；
d、溶剂化效应。
8-19.氯化银对碘化银的溶度积之比为106或1/102将浓度为lOW^L-1的银离子加到氯离子和碘离子浓度相等（lO-'moPL-1）的溶液屮，最可能发生的现象是（）
"、氯离子沉淀的更多；
b、氯离子和碘离子以相同量沉淀；
c、碘离子沉淀更多；
d、碘离子比氯离子沉淀略多。
&20、如果HgCl2的Ksp为4.0X1015,则HgCl?
的饱和溶液中01的浓度是（）
8.0X10,5；b、2.0X10,
c、1.0X1015；d、2.0X10\
8-21、如果CaC2O4的Ksp二2.6X1（Vi要使每升含有0.02molCa2+浓度的溶液生成沉淀所需的草酸根离子浓度是（）
a、1.3X10'；
c、2.2X10?
b、1.0X1O'9；
d、5.2X10川。
8-22>La（C2O4）3的饱和溶液11'La（C2O4）3的浓度为1.1xlO'molJ,该化合物的溶度积常数是（）
a>1.2X1O'12b.1.7X1O'2351.6X10*d.I.6X1O-30
8-23.影响沉淀纯度的主要因索是（）
8-24.半用离子沉淀离子时，若溶液屮尚有下列离子，则易产生共沉淀的
a>NO3-
c、cr
8-25.当用离子沉淀离子时，若溶液小尚有下列离子，则易产生共沉淀的
b、C1O4d、NO3
&26、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就开成（）
a、后沉淀；
c、表面吸附;
b^混晶；
d、机械吸留。
8-27.因为存在着后沉淀现象，所以沉淀的沾污程度（）
“、随吋间的延长而减少;
b、在较高的温度下沾污较小;
c、在沉淀前调节溶液的PH值可以控制沾污的发生;
d、只是在沉淀物生成后，加入杂质才会造成污染。
8-28.以形式测定时，应迁用（）为洗涤液最好。
a>水；
c、稀H2SO4;
b、稀BaCb液;
d、稀HC1
629、下列各条件屮不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是（）
a、沉淀作用应在冷溶液小进行；
b、应在不数据搅拌下进行；
c、沉淀作用宜在较稀溶液屮进行；
d、应进行沉淀的陈化。
630、（）违反了非晶开沉淀的沉淀条件。
沉淀作用宜在较浓的溶液小进行；
b、沉淀应放置过夜，使Z陈化；
c、在不断搅伴下，迅速加入沉淀剂；
d、沉淀作用应在热溶液屮进行。
631、均①沉淀的理想试剂是（）
a、H2SO4
b、H2C2O4
c、（NH4）2CO
d>Ag2S
8-32.根据和重量测定的含量，换算因素F值是（）
a、2.726b、0.3621
c、0.7242d、0」810
二、真空题：
&33、用于沉淀滴定的化学反应必具备的条件是①②—
③④
8-34.摩尔法是以为指示剂，以为标
准溶液，滴定应半在介质屮进行。
8-35.佛尔哈德法是以为指示剂，测Ag+含量吋以
为标准溶接滴定，测C1■含量时，则采用方式，使用
和（）标准溶液。
8-36.佛尔哈徳法与摩尔法相比较，其最大优点是可在介质
中进行滴定，因此，不干扰卤索离子的
测定，从而提高了此法的选择性。
&37、沉淀滴定法屮，滴定介质的酸碱性不同，对分析结果准确度的影响不同。
①PH二的溶液屮用摩尔法测量C1■含量吋，分析结果；
%1在屮性溶液屮用摩尔法测Br-,分析结果:
③佛尔哈徳法
测C1•含量吋，溶液屮示加硝基笨，分析结果。
8-38.用法扬司法测C1■含量吋，除加入荧光黄作指示剂外，往往还加入,其ri的在于保持卤化银的，尽
量使沉淀的大一些，使终点o
8・39、用银量法测试样屮的含量时，对于NH4CI选用,对JBaCl2
选用；对于NaCl和CaCO3的混合物选用
法。
&4（）、重量法的特点在于而得到分析结果，不需
要与进行比较，因此准确度较高，缺点是操作,故已
逐渐为滴定分析法所代替。
8-4L重量分析对沉淀形式要求①；
②;
%1;
642、难溶化合物在水溶液屮呈沉淀溶解平衡后，溶解于水的部分除水合
离子外，尚
有或存在，其浓度在一定
温度下是常数，该常数称为o
643、影响沉淀溶解度大小的主要因素有①；使沉淀溶解
度;②使沉淀溶解度;
③沉淀溶解度;④
使沉淀溶
解度O
8-44＞沉淀的类型与速度和速度的相对人小有关,
速度的人小取决于沉淀物质的性质，速度主要取决于
沉淀的条件，
当速度大于速度吋，易得到晶型沉淀。
8-45、重量分析屮，影响沉淀纯度的主要因素是
和O包藏朵质离子展于现象，测定含量时,
沉淀屮包藏有，会引入误差。
8-46.沉淀表面吸附杂质属于现象，它
与、
和有关，所以应选择合适的沉淀条件凤养活沉淀表而对杂质的吸附。
8-47.均相沉淀法是通过逐步地、均匀地在溶液
屮产生,使沉淀在整个溶液屮
形成，因而能获得结构良好，颗粒大而且纯净的晶形沉淀。
8-48.进行沉淀操作时，沉淀剂溶液要加入，或用滴定管
滴入，以避免溶液溅出。
8-49.重量分析屮过滤沉淀，应采用滤纸，根据沉淀类型的不
同，可选用致密程度不同的滤纸，一般非晶形沉淀如Fe（OH）3等选用滤纸，细晶型沉淀如BaSO4等应选用滤纸。
8-50.滤纸一般按四折法折叠，为使-可将三层
厚的外层撕下一角。
折叠好的滤纸放入漏斗屮时，三层的一边应放在漏斗出口的一边，承接滤液的烧杯壁应紧靠漏斗出口
的一边。
&51、倾泻法过滤是先，向漏斗屮倾
入溶液时，玻棒应,玻棒下端应对着
的一边。
8-52.沉淀的洗涤应采用溶液,洗涤吋，水流应从
开始往下移动，为提高洗涤效率，应采用
的洗涤原则。
8-53＞用重量法测定硫酸盐111SO42-的含量时，在加入沉淀剂BaCb前加入HC1,其作用是,_方
面，另一方面又
可,有利于获得较大颗粒的晶开沉
淀。
三、是非题（对的请在括号内打“+”号，错的打“■”号）
8-54.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离之后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用理越多，则结果的准确度就越高。
8-55＞BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操作不适用于AgCl和用2。
3沉淀。
&56、由KspAgci=1.8X1010,KspAg2CiO4=2.0X10-12可知,AgCl的溶度积大于Ag2CrO4的溶度积，则往含有同样浓度的和的溶液屮滴加AgNOs溶液吋，Ag2CrO4必定首先沉淀。
8-57＞若试液屮含有CL、B「—和厂三种离子，用AgNCh标准溶液滴定吋，在滴定曲线上会出现三个突跃部分。
8-58.用摩尔法测定某试样液屮C厂的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而造成的误差，因此，在滴定时，必需剧烈摇动。
8-59＞摩尔法不宜于测定碘化物和硫备（酸盐的理由是，因为Agl和AgSCN强烈地吸附厂和SCN-O
8-60＞在沉淀反应屮，沉淀的颗粒愈小，沉淀吸附杂质愈小。
四、问答题：
8・61、为什么标定AgNO3溶液要在一定的酸度条件下进行，若有钱盐存在,对酸度有何要求？
8-62.在下列情况下，分析结果偏高，偏低，还是无影响？
说明原因。
%1PII=4.0的条件下，用摩尔法测CF
%1用佛尔哈德法测。
一，滴定吋未加硝基苯
%1用佛尔哈徳法测B厂，滴定时未加硝基苯
%1用摩尔法测厂。
&63、用银量法测定下列试样：
①BaCl2；②KC1；③NIQ；④KSCN；⑤NaBr；⑥
含有N^CCh的NaCl,各应选择何种方法确定终点较为合适？
为什么？
8-64.什么是固有溶解度？
为什么一般计算屮未考虑固有溶解度？
8・65、用BaSO4重量法测定和测定时，沉淀剂过量程度是否相同？
为什么？
8-66.什么是共沉淀？
产生共沉淀的原因是什么？
养活共沉淀可采用哪些措施？
8-67.影响沉淀纯度的因素有哪些？
如何提高沉淀的纯度？
8-68＞晶开沉淀与无定开沉淀的沉淀条件有何异同？
弘69、什么是均匀沉淀法？
些法有何优点？
8-70.下图为倾泻法过滤的示意图。
指出有哪些错误的地方？
并画出正确的示意图。
五、计算题：
8-71＞称取纯的NaCl和KC1混合试样0.1200克,溶于水，用0」OOOmorL^AgNOs标准溶液滴定，用去20.00ml,计算试样111NaCl和KC1的百分含量。
（已知MNaci=58・44,MKa=74.55）
8-72＞称取纯的KIOx试样，将碘还原成碘化物后用0.1000mol*L“AgNO3的标准溶液滴定，用去23.36ml,计算分子式中的X。
（已知MK=39.10,M【=126.9）
8・73、称取NaCl基准试剂0.1173克，溶解后加入30.00mlAgNO3标准溶液,过量的Ag+需用3.20ml的NH4SCN标准溶液滴定到终点。
已知20.00mlAgNO3标准溶液与21.00mlNH4SCN标准溶液完全作用。
计算AgNO3和NH-SCN标准溶解度各为多少？
（已知MNg=58.44g*moL）
&74、用移液管吸取水样50.00ml置于锥形瓶中,用HNO3酸化后,加入0.0100mol*I?
AgNO3溶液20.00ml,过量的AgNO3用0.01206mol*L"NH4SCN溶液滴定，用去10.21ml,计算每升水屮含氯若干mg?
（已知MCi=35.45）
8-75.考虑同离子效应,计算CaC2O4在O.OlOmoFL"（NH4）2C2O4溶液中的溶解度。
（己知KspCaC2O4=4X10-9）
8-76＞考虑同离子效应，计算CaF?
在0.OlOmorL^CaCl^溶液屮的溶解度。
（已知KspcaF2=2.7X10X1）
8-77＞考虑酸效应，计算BaSO441.0mol*L-lHNO3溶液中的溶解度。
（已知KspBaSO4=1.1X10-10）
8-78.考虑酸效应，计算CaC2O4在PH=3.0时的溶解度。
（已知KspCaC2O4=2.0Xl（y9,H2C2O4的Kai=5.9X103Ka2=6.4X10-5）
8・79、计算6CO3在O.lOmol*!
?
的HAc溶液屮的溶解度。
（已知KspCaco3=2.8X10-9,H2CO3的Kai=4.2X107,Ka2=5.6X10H,KHAC=1.8X10-5）
8-80.计算CaF2在PH=5.0的溶液中的溶解度。
（已知KspcAF2=2.7XW4,HF的Ka=7.2XI0'4）
8-8k计算AgCl在1.0mol*L-lNH3的溶液中的溶解度。
（已知KspAgci=1.8X10」°,Ag（NH）2+的lg3i=3.32,lg32=7.23）
8-82＞计算Ag2CrO4在1.0mol*L'1NH4的溶液屮的溶解度。
（已知Ksp=1.1X10-12,lgB】=8・32,Ig02=7.23）
8-83＞称取0.703克洗涤试样，在高温灰化后，溶解于热HC1中,试样中磷转化为H3PO4,在NH3溶液介质加入Mg2+,使PO43-沉淀为MgNH4PO4-6H2O,沉淀经过滤、洗涤、灼烧使其转化为Mg2P2O7,其质量为0.432g，计算试样屮磷的含量。
（已知Mp二31.00,）
8-84.称取过磷酸钙肥料试样克，经处理后得到Mg2P2O7克，计算试样屮P2O5%和P%（已知MP=31.00,MMg2P2o7=222.55,M陀厲二.142.0）
8-85＞一仅含FeCh和AlCb的混合试样重5.95克，经适半处理，将氯化物转化为氢氧化物沉淀后，过滤、洗涤，将沉淀灼烧变成FMh和A12O3o混合氧化物重2.62g,计算原混合试样屮Fe和Al的百分含量。
（已知MFeCi3=162.2,Mci3=133.3,MFe=55.85,Mai=26.98,MFe2O3=159.7Mai2O3=l°2.0）
8-86＞有含硫约36%的黃铁矿，用重量法测定硫，欲得0.50克左右的BaSO4沉淀，问应称取试样若干克？
（已知MBas（M=233.4Ms=32.06）
8-87＞测定某样站屮钾和钠的含量，先将（）.500（）g样詁用HC1处理，得到KCl+NaCl混合物0」180克，再经AgNO3沉淀得到AgCl重0.2451克,计算样殆屮Na2O和K2O的百分含量（已知MKCi=75.55,MNaCi=58.44,MAgci=143.3,Mk2o=94.20,MNa2o=61.98）
8-88＞灼烧过的BaSO4沉淀0.5013克，其中含有少量BaS用H2SO4润湿,过量的蒸发除去，再经灼烧后，称得沉淀的质量为0.5021go求BaSCU•pBaS的含量（已知MBaso4=233.4,MBas=169.4）
8•沉淀滴定法
8-1：
a
8-2：
b
8-3：
c
8-4：
d
8-5：
a
8-6：
b
8-7：
c
8-8：
d
8-9：
a
8-10：
b
8-11：
c
8-12：
d
8-13：
a
8-14：
b
8-15：
c
8-16：
d
8-17：
a
8-18：
b
8-19：
c
8-20：
d
8-21：
a
8-22：
b
8-23：
c
8-24：
d
8-25：
a
8-26：
b
8-27：
c
8-28：
d
8-29：
a
8-30：
b
8-31：
c
8-32：
d
&33.沉淀的溶解度要小;
沉淀反应的速度要快；沉淀组成要恒定；有适当的方法检测终
点。
8-34：
K2CrO4；AgNO3；屮性或弱碱性
8-35：
NH4Fe（SO4）2；NH4SCN;返滴定；AgNO3；;NH4SCN
8-36：
强酸性；许多弱酸盐如PO43\S?
-等。
8-37：
偏高;不受影响;偏低。
8-38：
胶体保护剂；胶体状态；变色明显。
8・39佛尔哈徳法或法扬司法；佛尔哈徳法；佛尔哈徳法。
8・40直接用分析天平称量；标准溶液或基准物质；繁琐费时。
8-41：
沉淀溶解度要小；沉淀易于过滤和洗涤；沉淀的纯度要高。
8-42：
不带电荷的分了；离子对；固有溶解度。
8-43：
同离了效M减少；盐效应；增大；酸效应；增大配位效应；增大。
8-44：
定向；聚集；定向；聚集。
定向；聚集。
8・45共沉淀；后沉淀；共沉淀；负。
8-46：
共沉淀；沉淀的总表面积；溶液中杂技的浓度；沉淀时溶液的温度。
8-47：
缓慢的化学反应；沉淀剂；均匀地缓慢地。
8-48：
边搅拌边沿着玻棒；在接近液面的上方，
8-49：
定量；快速;慢速
8-50：
漏斗与该纸问贴紧而无气泡；短；长。
8-51：
把上层清液倾入漏斗屮；直立；三层滤纸。
8-52：
洗涤；滤纸的上沿；作螺旋形；“少量多次”。
8-53：
防止CO32\PO4'等杂质离了沉淀下来；降低SO『•的浓度，增加BaSO4在沉淀过程屮的溶解度。
8-54：
（―）8-55：
（+）8-56：
（一）8-57：
（―）8-58：
（+）8-59：
（+）8-60
（一）
8-61：
若在酸性介质中,因为CrO42-与H+结合生成弱酸HqCQi使Ag2CrO4易溶解,Ag2CrO4沉淀出现过迟，英至不能沉淀。
若碱度过高，将会使Ag*以Ag?
O形式沉淀。
故只能在中性或弱碱性溶液屮进行。
有钱盐存在时，弱碱性条件下会产生NH?
形成Ag（NH3）2+而影响滴定准确度，故滴定的PH值范|科应控制在6.5〜7.2Z间。
8・62:
①偏高.因部分转变成HCrO4-,使［CrOf］降低,终点推迟•②偏低•因有部分AgCl转化成AgSCF沉淀，反滴定时，多消耗NHqSCN标准溶液.③无影响.I大1A丽r的溶解度小于AgSCN,不会发生沉淀的转化.④偏低.因为Agl沉淀强烈吸附「，使终点过早出现.
8-63:
①佛尔哈徳法.因为用摩尔法能生成BaCrO4沉淀.②用摩尔法•该法最简单.③佛尔哈徳法或法扬司法.因为［NH「］不大能用摩尔法，即使［NH「］不大滴定的酸度条件也不易控制.④用佛尔哈徳法。
该法简单。
⑤用佛尔哈徳法最好。
摩尔法AgBr吸附BL,易使终点过早现出。
⑥用佛尔哈徳法。
用摩尔法或法扬司法时生成Ag2CO3沉淀造成误弟。
8-64:
难溶化合物在水溶液中达成平衡示，溶液屮不仅有水合离了，而且有不带电荷的分了或离了对，这的浓度在一定温度下是常数，该常数称为I古I有溶解度。
对于大多数电解质来说，固有溶解度都较小，且这些数据大多不被测定，故一般计算屮往往可以忽略。
8-65：
沉淀剂过量程度不同。
测定的沉淀剂为H2SO4,是挥发性沉淀剂，一般过量50-100%为宜，S0广的沉淀剂为BaCl2,是非挥发性沉淀剂，以过量20-30%为宜。
8-66:
当一种沉淀剂从溶液中析出时，在该实验条件下，溶液屮某些可溶性杂质会被沉淀下来而泯杂于沉淀屮，此现彖为共沉淀，产生原因：
表面吸附；包藏；生成混品。
措施，预先分离除去杂质，洗涤沉淀，陈化。
8-67：
因索：
共沉淀和后沉淀。
提高纯度的措施：
选择适当的分析稈序，降低易被吸附杂质离子的浓度、洗涤沉淀，进行再沉淀和选择适宜的沉淀条件。
8-68：
相同：
热溶液中进行沉淀，搅拌、相异：
晶形沉淀稀溶液屮缓慢加入常常剂，陈化;无定形沉淀；较浓溶液屮较快加入沉淀剂，不陈化，必要时进行再沉淀。
8-69：
通过缓慢的化学反应、逐步地、均匀地在溶液屮产生沉淀剂，使沉淀均匀缓慢地形成的方法。
所获得的沉淀颗粒大、吸附杂质少，易于过滤和深入洗涤。
8-70：
错误：
玻棒下端对肴的是一层厚滤纸的一边；液血已超过滤纸的边缘；三层滤纸的一边对准的是漏斗出口长的一边；漏斗出口长的一边未紧靠烧杯壁；烧杯口离坡棒下端的位置太高，承接溶液的烧杯口未盖表面皿。
正确的示意图狱如右图：
8-71:
解：
设的质量为X克,则的质量为（0.1200-X）o
月「以nNaCI=x/MNaCI
nkc?
i=（0.1200-x）Mkci
nNaci+nKci=nAgNO3=（CV）AgNO3x
1000解出X=0.1056（g）
0.1056
NaCl%=xl00%=88.00%
0.1200
0.1200-0.1056
KC1%=x100%=12.00%
0.1200
8-72:
解：
先计算KIOx的摩尔质量
1
0.1000X23.36X=0.5000/MKIOx
1000
.05000x1000
MKtox==214.0g.mol1
0.1000x23.36
M（尸Mki（）x—MK—M|
=214.0-19.10-126.9=48.0
48.048.0
x===3.00
MoMo
8-73:
解：
20.00
C/\gNO3X（30.00・3.2（）x）
21.00
=0.1173x1000/58.44
解得：
C\於）3=0.07448moLL"
CNh4scn=0.07448x20.00/21.00
=0.07093
&74解：
（CAgN（）3・VAgNO3-CnH4SCN・VnH4SCN）Mci
Cl（mol.L',）=
VH2oX1000（0.1000x20.00-0.1206x10.21）X345.45x1000/50.00=54.52（mg.L'1）
8-75解：
设CaC2O4的溶解度为S,贝ij
[Ca2+]=S[C2042]=S+0.010
KsPcaC2O4=FCa2+]fC2O42-]
=S（S+0.010）=0.010.S
S=KSpcaC2O4/0.010=4x10'9/0.010
=4xlO'7mol.L_1
8-76解：
设CaF2的溶解度为S,
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