初中化学九年级同步第9单元 溶液全章A基础 B提高 知识讲解及例题与答案分析.docx

初中化学九年级同步第9单元 溶液全章A基础 B提高 知识讲解及例题与答案分析.docx

《初中化学九年级同步第9单元 溶液全章A基础 B提高 知识讲解及例题与答案分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学九年级同步第9单元 溶液全章A基础 B提高 知识讲解及例题与答案分析.docx（52页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学九年级同步第9单元溶液全章A基础B提高知识讲解及例题与答案分析

第9单元溶液全章知识讲解及例题与答案分析

课题1溶液的形成（A基础）

【学习目标】

1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。

3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。

【要点梳理】

知识点一、溶液

1.溶液、溶质、溶剂：

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（高清课堂《溶液的形成》一、1）

（2）对溶液的认识要注意以下几点：

　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：

均一性、稳定性

（1）均一性：

是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：

是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：

（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液具有广泛的用途 

【要点诠释】

1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca（OH）2。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。

溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。

这是因为分子间有间隔的缘故。

知识点二、溶解过程中的吸热和放热现象（高清课堂《溶液的形成》四）

1.溶解：

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：

（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低

（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变

（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　

【要点诠释】

1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

知识点三、乳浊液、乳化现象

1.乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：

把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

2.乳化现象：

是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。

乳化不是溶解，不能形成溶液。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

【典型例题】

类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象

1.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐

【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。

【答案】A

【解析】蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；面粉放入水中形成的是悬浊液；植物油放入水中形成的是乳浊液；钡餐难溶于水，形成的是悬浊液。

【总结升华】溶液是均一、稳定的混合物；而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。

2.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（　　）

A．无色透明

B．上层溶液与下层溶液一样甜

C．混合物

D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离

【思路点拨】根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析。

【答案】B

【解析】

A、无色透明是通过观察得到的，A不符合题意；

B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，B符合题意；

C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，C不符合题意；

D、溶液是均一稳定的，水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，D不符合题意。

【总结升华】本题主要考查了溶液的定义，难度不大，需要加强理解和记忆。

3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污

【答案】A

【解析】汽油是一种有机物，它能溶解手上的油污。

而其余选项则是洗涤剂的乳化作用，使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，并随水漂走。

【总结升华】要注意物质的溶解功能和乳化作用原理不同。

举一反三：

【变式1】将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

　　A花生油　　B泥土C汽油　　　　D蔗糖

【答案】D

【解析】溶液是均一稳定的混合物。

植物油、汽油不能与水互溶；而泥土与水形成泥水，泥水不稳定。

故选D。

【变式2】把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A．小苏打B．汽油C．石灰石D．面粉

【答案】A

类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象

4.向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升（如下图所示装置）。

则加入的物质可能是（　）

　A．氢氧化钠B．生石灰 C．浓硫酸D．硝酸铵

【思路点拨】此题出题角度新，把物质溶解（或反应）时的放热、吸热现象和物理知识联系起来了。

U型管中液面的变化主要和压强有关，而容器内的压强又与温度相关联，解决此题的关键就是要把温度和压强的关系搞清楚。

【答案】D

【解析】图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解（或反应）时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。

【总结升华】要记住：

溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；生石灰与水反应放出大量的热；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。

举一反三：

【变式】下列物质溶于水，溶液温度降低的是（　　）

A．浓硫酸B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖

【答案】B

【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；蔗糖溶于水热量变化不明显，温度基本保持不变。

课题1溶液的形成（B提高）

【学习目标】

1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。

3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。

【要点梳理】

要点一、溶液

1.溶液、溶质、溶剂：

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（高清课堂《溶液的形成》一、1）

（2）对溶液的认识要注意以下几点：

　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：

均一性、稳定性

（1）均一性：

是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：

是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：

（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液具有广泛的用途 

【要点诠释】

1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca（OH）2。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。

溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。

这是因为分子间有间隔的缘故。

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象（高清课堂《溶液的形成》四）

1.溶解：

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：

（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低

（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变

（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　

【要点诠释】

1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。

2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。

3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

要点三、乳浊液、乳化现象

1.乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：

把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

2.乳化现象：

是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。

乳化不是溶解，不能形成溶液。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

【典型例题】

类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象

1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　）

　A．氯化钠加入水中　　　　　　　　B．面粉加入水中 

　C．铁粉加入水中　　　　　D．植物油加入水中

【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。

【答案】A

【解析】氯化钠加入水中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，铁粉加入水中，植物油加入水中，都不能形成均一、稳定的混合物。

【总结升华】该题考查的是溶液的概念，记住溶液的特征即可解决。

2.下列清洗方法错误的是（　　）

A．

用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶

B．

用酒精清洗残留碘的试管

C．

用洗涤剂清洗餐具上的油污

D．

用汽油清洗沾在手上的油漆

【答案】A

【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤。

故A符合题意。

根据碘溶于酒精的性质，可以用酒精清洗残留碘的试管。

洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。

油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。

【总结升华】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种：

一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。

3.下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D.溶液都是无色的

【思路点拨】水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵；溶质可以是固体、液体或是气体。

【答案】C

【解析】

A、水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精．故A错误；

B、有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B错误；

C、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故C正确；

D、溶液可以是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D错误。

【总结升华】明确溶液的特征、溶剂的种类是解答本题关健。

溶液是均一、稳定的混合物，溶剂不一定是水。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是（　）

A.当氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

B.在稀释浓硫酸时，应该将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

C.乙醇之所以不导电，是因为没有自由移动的带电荷的离子

D.洗涤剂具有乳化功能，它将植物油分散成小液滴，发生了化学变化

【答案】C

【解析】碱溶液沾在皮肤上时，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A错误。

稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故B错误。

溶液不导电是因为溶液中没有自由移动的离子，乙醇中只有乙醇分子不含有自由移动的带电荷的离子，故C正确。

乳化现象是物理变化，不是化学变化，故D错误。

【变式2】下列有关溶液的说法正确的是（　）

A.稀硫酸中水是溶剂

B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液 

C.无色的液体都是溶液

D.乳化现象就是油脂溶于乳化剂

【答案】A

【解析】溶液是均一稳定的混合物，一般溶液如果没特殊指明，溶剂都是水。

A中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂。

B中如果物质投入水中不能形成均一稳定的混合物就不能形成溶液。

C中无色液体比如水是纯净物不是溶液。

D中乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下分散成细小的液滴，不能形成溶液。

类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象

4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。

这种物质可能是（　　）

A、氯化钠B、氢氧化钠C、硝酸铵D、蔗糖

【思路点拨】根据物质溶于水时的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量。

【答案】B

【解析】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量；如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。

氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C错；蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错。

【总结升华】要记住：

溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。

举一反三：

【变式】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与

固体B接触。

若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体

A和固体B的组合不可能是（）

A．双氧水和二氧化锰    

B．水和生石灰 

C．水和氢氧化钠     

D．水和硝酸铵

【答案】D

课题2、3溶解度和溶质的质量分数（基础）

【学习目标】

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂《溶解度》一）

1.饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱和的方法：

　一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】

1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：

在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca（OH）2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：

（高清课堂《溶解度》二）

　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

（1）一定温度。

同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

（2）100g溶剂。

此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

（3）饱和状态。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（4）单位：

g

3.影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；

（2）温度。

4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

20℃溶解度/g

>10

10～1

1～0.01

<0.01

物质的溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

实例

NaCl

KClO3

Ca（OH）2

CaCO3

5.溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。

这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca（OH）2）

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。

曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：

“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

6.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

　　内因：

气体和水本身的性质。

　　外因：

①温度：

随温度升高而减小；②压强：

随压强增大而增大。

7.结晶：

溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。

（1）结晶通常有两种方法：

一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。

二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。

（2）海水晒盐：

利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。

其过程是：

先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。

海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。

【要点诠释】

1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。

比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。

3.气体的溶解度受温度和压强的影响。

温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：

是溶质质量与溶液质量之比。

（高清课堂《溶质的质量分数》一）

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

（1）实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

（2）实验步骤：

①计算:

配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质