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化学

氯及其化合物〈一〉

课标解读

课标要求

学习目标

1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质

1．通过实验认识氯气的主要性质

2．认识其在生产中的应用

2．掌握氯气的实验室制法

3．认识氯气及其化合物在生产中的应用

知识再现

1．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI2。

2．氯气的化学性质

〈1〉与金属的反应

（条件；液氯保存在）

〈2〉与非金属的反应

〈3〉与水或碱的反应

1．完成下列反应的化学方程式；

（1）CI2和H2O：

（2）CI2和稀NaOH溶液：

（3）CI2+KOH（浓）：

2．写出制取漂白粉的方程式：

漂白粉的主要成分：

有效成分：

〈4>与低价化合物的反应

完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：

（2）CI2通入FeCI2溶液中：

（3）CI2通入SO2的水溶液中：

（4）CI2和NH3混合：

（5）CI2和CH4混合（光照）：

3氯气的制法

<1>工业制法：

（1）电解饱和食盐水法：

（写出反应的化学方程式和离子方程式）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）电解熔融的氯化钠：

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

<2>实验室制法

1．药品：

浓盐酸+氧化剂如：

（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）

写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．

装置：

固+液

主要玻璃仪器有：

3．净化：

除杂试剂　　　　　　　　　　；所用装置　　　　　　　　　　　　　

4．收集方法：

5．验满方法：

6．尾气处理：

典题解悟：

例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的

NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉

A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲

解析；氯水中存在下列平衡：

CI2+H2O=HCI+HCIO加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。

答案；B

变式训练；为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是（）

A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3固体

答案：

Ｃ

例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；

（1）实验室保存饱和氯水的方法是：

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是

或

：

解析：

能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HCIO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH反应，碱性减弱的原因。

答案：

（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存

（2）一是氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱。

二是氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色。

向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。

变式训练：

〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：

例3．室温下，单质A.B.C分别为固体，黄绿色气体，无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

<1>A是　　　　B是　　　　C是　　　　（请填化学式）

〈2〉反应

的化学方程式为

〈1〉反应

的化学方程式为

〈2〉反应

的化学方程式为

夯实基础

1．下列关于氯气的描述正确的是（）

A．氯气有毒，液氯无毒Ｂ．铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCI2

Ｃ．工业上将H2　、CI2混合气光照来合成HCID．氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水

2.氯气能使紫色石蕊溶液（）

Ａ．褪色Ｂ．变成红色Ｃ．先褪色后变红Ｄ．先变红后褪色

3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A．CuCI2B．FeCI2C．MgCI2D．KCI

4.除去CI2中混有的少量HCI气体,可将气体通入（　　　）

　Ａ．苛性钠溶液　Ｂ．饱和NaHCO3Ｃ．澄清石灰水　Ｄ．饱和ＮaCI溶液

5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）

A．SO2Ｂ．Ｎa2CO3C．KMnO4D．NaCIO

6.2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+5CI2+2H2O实验室常用此反应制备CI2

<1>浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

<2>若用含1.6molHCI的浓盐酸与足量ＫＭnＯ4反应．在标况下收集的氯气体积（）

Ａ．等于１１.２Ｌ　　Ｂ．大于１１.２Ｌ　　Ｃ．小于１１.２Ｌ　　Ｄ．无法确定

７．０.１mol某元素的单质直接与ＣI2反应后质量增加7.1克,这种元素是（）

A.NaB.MgC.FeD.Cu

8.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）

A.NaCIO溶液B.Ca（CIO）2溶液C.氯水D.CaCI2

9欲将含盐酸的CaCI2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）

A.氨水B.NaCO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末

10.关于HCI的苯溶液的性质叙述正确的是（）

Ａ．能导电　　　Ｂ．ＰＨ小于７　　　　Ｃ．能和Ｍg反应放出Ｈ2２　Ｄ．通入NH3有白色沉淀生成

11.有关氯水的下列叙述正确的是（）

A.新制氯水中只有CI2和H2O分子B.新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2D.氯水放置数天后溶液的酸性加强

12.下列物质中,含有氯分子的是（）

A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐

13.能使干燥的有色布条褪色的物质是（）

A.氯气B.氯水C.氯化氢D.次氯酸

14.下列物质中属于纯净物的是（）

A.液氯B.盐酸C.氯水D.漂白粉

15.氯水中含有多种成分,将紫色石蕊试液滴入石蕊中,溶液显红色,起作用的成分是;过一会后,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是

16．为了讲授氯气的性质和用途，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置，（其中Ａ是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮管）进行了演示教学．

试回答下列问题：

（1）．乙中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　；丙中出现的现象是　　　　

　　　　　　　　；丁中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　；分离丁中液体的方法是　　　　　　　　　　　　　　．

（２）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强Ｐ１和烧瓶中的气体压强Ｐ２的关系为

　Ｐ１　　Ｐ２（填＞或＜或　＝），连接橡皮管的目的是　　　　　　　　　　　　　

（３）烧瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（４）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸

你认为使有色布条褪色的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论．

能力提高：

1．按照如图所示的研究气体的性质的方法，这种方法属于下列中的（　　　）

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

2．研究物质的性质的基本程序是一个系统化的过程，其主要可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第一不的是（　　　）

A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出有关解释和结论

3．下面对氯气的叙述正确的是（　　　）

A．氯气可使湿的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

4．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是

及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况。

被转移人群应带上用浓NaOH处理过的口罩，

用高压水枪向空中喷撒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒，

被转移的人群可带上用Na2CO3处理过的口罩，，

将人群转移到地势较低的地方，

及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，

常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒　　（　　　　）

A．

B．

C．

D．

5．氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（　　　）

A．氯酸铜B．高氯酸铜C．氯化铜D．氢气

6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3

7．自来水常用氯气消毒,用自来水配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是（　　　）

A.AgNO3B.FeCI2C.NaOHD.AICI3

8.有一不纯的氯化铜粉末13.5克（内含一种杂质）,当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29克AgCI沉淀,则粉末中的杂质可能是（　　　）

A.FeCI3B.KCIC.ZnCI2D.BaCI2

9.有H2和CI2的混合气体100ml（标准状况）,其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为55ml.光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为　　　ml,为了证明反应后气体中H2或CI2有剩余,使气体通过10ml,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若:

剩余有　　ml气体.证明有　　　剩余,理由是　　　　　　　　　　　　　　　

（2）溶液有　　　　性质,证明有　　　剩余;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

10.实验室制取CI2通常利用下图装置:

A是CI气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置.试回答:

（1）A.B.G中各装有什么药品:

A　　　　;B　　　　;G　　　　　　　　　　.（写化学式）

（2）分析A中生成的CI2中可能含有那些杂质气体?

　　　　　　　　　　　　　　　　.

（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置?

　　　　　　　　　　　　　　.

（4）E中的现象为　　　　　　　　　;生成的物质是　　　　　　　　　　　　.

（5）写出G中和E中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.参考答案

氯及其化合物

（一）

夯实基础：

１．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．ＢＤ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ

１１．ＢＤ　１２．ＡＢ　１３．ＢＤ　１４．Ａ

１５．ＨＣＩ　　　　　ＨＣＩＯ　　　ＣＩ－

１６．（１）干燥的红色布条不褪色　　　湿润的红色布条褪色　　　上层的ＣＣＩ４呈紫红色　　　　　用分液漏斗分液

　　　（２）＝　　有利于球形分液中的浓盐酸顺利流下来

　　　（３）4HCI（浓）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O

（4）

HCIO

方法为:

a干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥的氯气本身没有漂白作用,b.在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象,说明盐酸没有漂白作用,c.在干燥的有色布条上滴加新制的氯水,有色布条褪色,上述实验就说明了次氯酸有漂白作用.

能力提高：

１．Ｂ　　２．Ｂ　　３．Ｂ　　４．Ｂ　　５．ＢＤ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ａ

９．１００　　（１）１０　　Ｈ２　　Ｈ２难溶于水

　　　　　　　（２）漂白　CI2CI2与水反应生成HCIO

10.

（1）MnO2;浓盐酸NaOH

（2）易挥发同时该反应放热,故生成的氯气中可能混有HCI和H2O蒸气

（3）除去HCI和H2O（气）,否则会影响CI2和Fe在高温下反应,使生成物不纯.

（4）棕色烟FeCI3

（5）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2Fe+3CI2=2FeCI3