11．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
＿＿＿①＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：
可能只有CaCl2；猜想三：
＿＿＿②＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
＿＿＿③＿＿＿结论：
猜想一不正确
实验步骤：
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
＿＿④＿＿结论：
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿⑤＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
＿＿＿⑥＿＿＿（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。
①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O②可能是CaCl2和HCl
1溶液无明显变化（或溶液不变红色）④先有气体产生，后产生沉淀
⑤反应物的用量⑥ac
⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源）⑧石灰石（或CaCO3）
12．（2013.泸州市）A与B有如下的反应：
A+B→C+D。
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。
（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。
则A为 ,C为 。
写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 。
（1）稀盐酸,=,HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）NaOH,Cu（OH）2, CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
13.（2013连云港）38．（12分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。
某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A.燃烧的条件B.铁钉生锈的条件C.证明CO2与NaOH反应D.分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：
铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。
其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）
（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）导热
（2）氧气（或空气）稀盐酸（或稀硫酸）不能
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（4）红色红色逐渐变成无色NaOH+HCl＝NaCl+H2O 复分解反应
15．（2013.北京市）（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：
碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
（1）B中溶液是。
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 +3H2O
（4）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCl2、HCl、NaCl酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞
16．（2013.河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
；猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为：
。
结论：
白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图15中装置序号）。
ABCDEF
【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变
【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】
（一）气泡放出
（二）通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
［或滴加碳酸钠溶液Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］
【拓展应用】C、F
17．（2013.资阳市）（6分）课本中有一问：
为什么汗水有咸味？
学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。
【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子
（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）。
【进行实验】
证明阴离子的实验：
向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：
。
【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：
，该反应属于复分解反应。
【假设与猜想】氯化钠【制订计划】Cl-、Na+
【进行实验】硝酸银用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【分析与交流】NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19.（2013.呼和浩特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）。
（1）二
（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2检验并除尽硫酸根离子（检验并除尽SO42-）；AgNO3
20．（2013年德阳市）（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。
它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：
D为，E为。
（2）A与B反应的化学方程式为。
（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。
（1）Ba（OH）2Cu（OH）2
（2）BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2（3）NO3-、Cl-
21．（河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表：
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7
CaCl2
实验反思：
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
实验操作
测定结果
白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把
试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（1分）
CaCl2、Ca（OH）2
（1分）
pH
7
（1分）
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
1.
（1）水（或难电离物）
⑵
（3）①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。
22．（2013.株洲市）（5分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：
。
（1）10
（2）红色无色（3）NaCl、HCl
23.（2013.绍兴市）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。
步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：
混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：
：
滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：
滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
________________。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。
解析：
（1）NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3因为阴离子只有NO3-所以是NaCl与AgNO3反应
（1）Cu（OH）2因为酸能与碱反应生成盐和水
（2）NaCl和Na2SO4NaCl是第一步反应加NaCl过量剩下的，Na2SO4是第三部反应生成的。
24.（2013.山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：
（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH:
取一张pH试纸，放在玻璃片上，
读数为pH=2，由此可知：
污水中一定有，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：
甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，
证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。
（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，HCl
（2）BaCl2（Ba（NO3）2或Ba（OH）2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出石灰石（或铁屑）
25.（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过
CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3
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