中考化学第一轮复习基础知识梳理篇.docx
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中考化学第一轮复习基础知识梳理篇
第1章化学的魅力
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
练习题
1.常发生在生活中的一些变化属于化学变化的是
A．牛奶变酸B.衣服晾干C.冰雪熔化D.轮胎爆炸
2.在物质世界中，组成物质的元素有游离态和化合态两种存在形态，物质中只含有游离态氧元素的是
A.空气B.双氧水C.水通电分解后的产物D.氧化铜
3.Na2FeO4是一种绿色无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是
A.+2B.+3C.+5D.+6
4.缉毒犬能根据毒品散发的气味发现犯罪分子藏匿的毒品。
从微观角度分析缉毒犬能找到毒品的原因是
A.分子质量很小B.分子在不断运动
C.分子间有间隙D.不同分子性质不同
5.水对于人类非常重要，与水有关的反应中属于置换反应的是
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.C+H2O
CO+H2
C.H2O+CaO
Ca（OH）2D.Cl2+H2O→HCl+HClO
6.工业上通过反应SiO2+2C
Si+2CO↑将自然界中的二氧化硅转化为硅，在该反应中
A.一氧化碳作还原剂B.二氧化硅是氧化剂
C.二氧化硅发生了氧化反应D.碳发生了还原反应
7.生活中可接触到许多物质，生活中的物质属于有机化合物的是
A．熟石灰B.食盐C.尿素D.纯碱
8.“512”汶川大地震后，灾区的防疫人员向水中加入一种消毒药片（其有效成分为NaClO）对谁进行消毒。
其反应原理为NaClO+X+H2O→NaHCO3+HClO，其中X的化学式为
A.CO2B.H2O2C.O2D.CO
9.物质的性质决定了物质的用途，下列物质性质和用途不能对应的是
A.金刚石质地坚硬——金刚石做钻探机上的钻头
B.氧气能支持燃烧——氧气用于富氧炼铁
C.盐酸能与碱性氧化物反应——盐酸用于除铁锈
D.一氧化碳可以燃烧——一氧化碳用于冶炼金属
10.2010年上海世博会的一个重要领域和内容是“环保、绿色、节能”，世博会园区内将采用目前在环保节能方面的一些新技术、新能源和新材料。
不属于上述情况的是
A.太阳能的利用B.园区内交通工具实现零排放
C.地源热泵节能技术的使用D.世博会开幕倒计时
11.下列实验操作错误的是
ABCD
12.化学实验过程中，主要是进行实验基本操作和实验现象及数据的记录，如下实验操作或记录正确的是
A、蒸发NaCl溶液时，当有大量结晶析出时，将蒸发皿与酒精灯分离
B、用50mL量筒量取6.85mL的水
C、用同一根玻璃棒连续蘸取两种不同的待测溶液，测定它们的pH
D、将某气体通入澄清石灰水中，记录到的实验现象是：
生成碳酸钙沉淀
13.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是
①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A、①②B、②③C、②⑤D、②④
14.某有机物在空气中燃烧不充分会产生CO2、CO和H2O，可以用下列装置来检验该有机物燃烧后的产物，其中正确的连接顺序是
A、甲乙丙丁B、乙丁丙甲C、丁丙甲乙D、丁乙丙甲
15.在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关结论正确的是
A、滤渣中一定含有银B、滤液中一定含有铜
C、在滤液中间加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜
D、在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁
16.将下列每组的各物质编号后两两混合，通过实验现象即可区分出各物质的是
A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOHD.HCl、H2SO4、NaOH、KOH
17.用化学符号表示：
（1）+7价的锰元素_____①_____；
（2）n个汞原子_____②_____；（3）2个氮分子___③____；（4）地壳中含量最多的元素、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是_____④_______。
18.根据要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是_______①______（填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈____②____色。
（2）天然气中主要成分是______③______（填物质名称），它在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________④___________________；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙______⑤_____mol，需要含碳酸钙80%的大理石______⑥_g。
（5）某氧化物A能经过如下循环变化，
则试剂X为_____⑩____（填化学式），
用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：
______________（11）______________。
19.实验室利用下列实验装置制取氧气，根据要求回答下列问题：
（1）在上图框中写出装置A中a和b的仪器名称。
（2）写出装置A中反应的化学方程式___________________③________________________。
（3）实验室制氧气还可以采用其他药品，请再写出一个实验室制氧气的化学方程式__________________④
（4）由
（2）（3）题可以得出，实验室通过化学反应制取氧气，选择的反应物一定是__⑤__。
（5）收集氧气可以采用_____⑥_____装置（填字母编号）。
小王同学为了探究二氧化碳和氧气对血液的影响，需要用到纯净的氧气进行实验，实验装置H如右图：
请写出收集纯净氧气的仪器编号及操作步骤__________⑦__________。
（6）装置A还可以用于制取其他气体，请完成下表中的化学方程式
化学方程式
气体甲
⑧
气体乙
⑨
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
B
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
A
C
D
A
A
17.用化学符号表示：
（1）①
（2）②nHg（3）③2N2（4）④Al（NO3）3
（1）①K2CO3②红
（2）③甲烷④CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）⑤0.4⑥50
（5）⑩CO2或Na2CO3或K2CO3（11）CaCO3
CaO+CO2↑
19.
（1）①分液漏斗②锥形瓶
（2）③2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）④2KClO3
2KCl+3O2↑
（4）⑤含氧化合物
（5）⑥BDF⑦F，用针筒抽取装置A产生的氧气，并将针头插入试管中的鸡血中，将氧气打入
（6）⑧Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑⑨CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
第二章浩瀚的大气
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2、氧气
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
非金属单质
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
磷
产生大量白烟放热
氢气
发出淡蓝色火焰，放热
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热
金属单质
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热
铝
铜
红色的铜表面变黑
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热
某些化合物
甲烷
产生淡蓝色火焰，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
乙醇
产生淡蓝色火焰，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
乙炔
产生淡蓝色火焰，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
3、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
5、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
6、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
7、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
*注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H
8、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
9、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
4点化学式Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
10、质量守恒定律:
（1）内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
（3）化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
11、化学方程式
（1）遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
（2）书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
（3）含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
（4）化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
（5）利用化学方程式的计算
12、化学反应类型
（1）四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
（2）氧化还原反应
氧化反应：
物质得到氧的反应
还原反应：
物质失去氧的反应
氧化剂：
提供氧的物质
还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、C、CO）
（3）中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
练习题
1．以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是
A．糖溶于水B．用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C．利用木炭和棉花净化水D．点燃蜡烛
2．右图信息能说明
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子总是在不断运动
D．分子是构成物质的唯一微粒
3．溴酸钾（KBrO3）是一种印染助剂，其中溴元素（Br）的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．－1
4．不属于同素异形体的一组物质是
A．氧气和臭氧B．一氧化碳和二氧化碳
C．红磷和白磷D．金刚石和石墨
5．以下物质中，属于纯净物的是
A．早晨清新的空气B．纯碱C．石灰石D．盐酸
6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是
A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳
氢氧化钡
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
7．右表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．NaOH
8．下列事实不能说明锌比银活泼的是
A．锌能与硝酸银溶液反应，置换出银
B．锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应
C．天然物质中没有以单质形式存在的锌,而有以单质形式存在的银
D．锌的熔点为420℃,银的熔点为962℃
9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和方法错误的是
选项
含杂质的物质
除杂质所用试剂和方法
A
NaCl溶液（Na2SO4）
加适量BaCl2溶液，过滤
B
CO2气体（CO）
点燃处理
C
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
D
CuO固体（Cu
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