届一轮复习苏教版 专题4第3单元含硫化合物的性质和应用 学案.docx
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届一轮复习苏教版专题4第3单元含硫化合物的性质和应用学案
第三单元 含硫化合物的性质和应用
考纲定位
全国卷5年考情
1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2017年:
Ⅰ卷T12、T28
(1);Ⅲ卷T26(3)
2016年:
Ⅱ卷T28(5);Ⅲ卷T9(A、B)、T26、T27
2015年:
Ⅰ卷T8(B)、T27(3);Ⅱ卷T12(D)、T26(4)
2014年:
Ⅰ卷T13(BC);Ⅱ卷T28(6)
2013年:
全国卷T7(D)、T27(3)
考点1|绿色氧化剂—O3和H2O2的性质及应用
(对应学生用书第71页)
[考纲知识整合]
1.臭氧(O3)
(1)组成:
臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体,是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质
①不稳定性:
O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为2O3===3O2;在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为3O22O3。
②强氧化性
a.能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3+2KI+H2O===I2+2KOH+O2
b.漂白性:
因O3有强氧化性,所以它能使有色物质褪色,并被用来杀菌消毒。
消毒时并不是O3浓度越大越好。
(3)用途:
①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂;②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。
2.过氧化氢——绿色消毒剂,其水溶液称双氧水
(1)过氧化氢(H2O2)的结构式为H—O—O—H,是一种无色液体。
(2)化学性质
①不稳定性:
加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2H2O22H2O+O2↑(实验室制O2)。
②弱酸性:
相当于二元弱酸。
H2O2H++HO,HOH++O。
③强氧化性
a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b.氧化Fe2+等还原性粒子,其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。
c.使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。
d.杀菌、消毒。
④弱还原性:
遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(3)过氧化氢的用途:
作消毒剂、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。
[高考命题点突破]
命题点1 O3的性质及其应用
1.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。
下列关于O3的说法正确的是________(填序号)。
(1)臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
(2)臭氧可以杀死许多细菌,是一种良好的消毒剂
(3)臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂
(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化
(5)臭氧与氧气互为同位素
(6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复
(7)与O2的化学性质相同
(8)16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2.5NA
(9)根据3O2(g)===2O3(g) ΔH=+144.8kJ/mol可知O2比O3稳定
(10)放电条件下O2可转化为O3
【答案】
(1)
(2)(6)(9)(10)
命题点2 H2O2的性质及其应用
2.下列有关双氧水说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
C [酶在过高的温度下会失去活性,故C项错误。
]
3.过氧化氢又称双氧水,它是一种二元弱酸,比碳酸的酸性弱,它在受热或碱性条件下极不稳定,易分解生成H2O和O2。
随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,双氧水近年来更受到人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料,完成下列问题:
(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了双氧水的________性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”,下同);双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色,体现了双氧水的______性;SO2通入双氧水中,溶液酸性增强,体现了双氧水的________性,反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
(2)H2O2电离的方程式为___________________________________________。
(3)鉴于H2O2显弱酸性,写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
_______________________________________________________________。
【解析】
(1)KMnO4被H2O2还原,说明H2O2具有还原性;含酚酞的NaOH溶液红色褪去,说明H2O2具有漂白性;H2O2能将SO2氧化成H2SO4,体现其氧化性。
(2)H2O2为二元弱酸,应分步电离,以第一步电离为主。
(3)H2O2作为二元弱酸,能与Ba(OH)2发生中和反应:
H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O。
【答案】
(1)还原 漂白 氧化 SO2+H2O2===2H++SO
(2)H2O2H++HO,HOH++O
(3)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O
4.完成下列相应的方程式。
【导学号:
91720160】
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为________________。
(2)(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)(2013·海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为______________________________________________
_______________________________________________________________。
【答案】
(1)SO+H2O2===SO+H2O
(2)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)H2O2+CN-+OH-===CO+NH3↑
考点2|硫及其氧化物的主要性质和应用
(对应学生用书第72页)
[考纲知识整合]
1.硫的存在和性质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫磺,是一种黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S+FeFeS、S+2CuCu2S、S+Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性
a.S与O2反应的化学方程式为S+O2SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
b.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,此反应可用于除去试管内黏附的S。
提醒:
(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。
(2)硫燃烧时产物是SO2,无论O2是否过量,均不会生成SO3。
2.硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
(1)SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水。
①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应:
SO2+H2OH2SO3,
与少量NaOH:
SO2+NaOH===NaHSO3,
与足量NaOH:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
②具有漂白性
使品红溶液褪色(原理:
SO2+有色物质无色物质有色物质+SO2)。
③具有还原性
与Cl2+H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4、SO2+H2O2===H2SO4、2SO2+O22SO3。
④具有氧化性
与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
提醒:
CO2与SO2的一般鉴别方法
(1)品红溶液法——漂白性
(2)高锰酸钾(或溴水或FeCl3)法——还原性
(2)三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:
SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫化氢(H2S)——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气污染物。
与足量NaOH溶液,CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S+2OH-===S2-+2H2O,H2S+Cu2+===CuS↓+2H+。
[应用体验]
正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2017·全国Ⅰ卷)Na、O、S三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。
( )
(2)(2014·全国Ⅱ卷)pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1。
( )
(3)(2016·四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。
( )
(4)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。
( )
(5)(2016·江苏高考)下列转化能够实现:
FeS2SO2H2SO4。
( )
(6)(2016·海南高考)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。
( )
(7)(2016·天津高考)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图。
( )
(8)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
( )
(9)S与足量O2充分燃烧生成SO3。
( )
【提示】
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
[高考命题点突破]
命题点1 硫及其氧化物的主要性质及应用
1.下列有关说法正确的是( )
A.CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是SO2具有还原性
D.SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后,容器中只有
SO3
C [A项,CuS、SO3、FeCl2均不能由单质直接化合生成;B项,S燃烧只能生成SO2不能生成SO3;D项,SO2与O2的反应为可逆反应,SO2与O2不可能完全反应。
]
2.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①