8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg（OH）2和SiH4
B
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO
>I2
C
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3＋）
乙醇具有还原性
D
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
9.三硝基甲苯（TNT）是一种烈性炸药，其制备原理为：
制备装置如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可采用水浴加热的方式加热仪器a
B．装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出
C．先将浓硝酸注入到容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏的操作可得到TNT
10.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.经①和④所得溶液中，c（I－）后者大于前者
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）:
n（KClO3）=5:
2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
二、选择题：
本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是（）
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H＋由a极室通过质子膜进入b极室
C．夜间无光照时，a电极流出电子
D．光照时，b极反应式是VO2＋＋H2O－e－===VO2+＋2H+
12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物，其中二氟化氙（XeF2），三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XeO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸，下列说法正确的是（）
A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B.三氧化氙不能将I-氧化成IO3-
C.氙酸的电离方程式为：
H2XeO4===2H++XeO42-
D.XeF2与水反应的化学方程式：
2XeF2+2H2O==2Xe+O2↑+4HF↑
13.以PI－g-C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是
A.该过程为太阳能转化为化学能
B.PI端发生的是氧化反应
C.过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋
D.过程③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3
14.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.加入的NaHCO3先与NaOH反应
B.b点和c点均有c（Na＋）＜2c（CO32－）＋c（HCO3－）
C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol·L－1
D.d点时：
2c（Na＋）=c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
15.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=−92kJ/mol
A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热
C.N2在反应过程中三键均发生断裂，且反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物
D.合成氨生产中，适当提高氮气的比例，使氮气和氢气的物质的量之比按1:
2.8投料，主要是为了提高氢气的转化率
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16.（11分）煤燃烧排放的烟气中含有
，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。
回答下列问题：
（1）CO还原NO的脱硝反应为:
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-750KJ/mol。
①该反应在（填“低温”“高温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO平衡转化率的措施是（写出两条）。
②实验测得
，
（
为速率常数,只与温度有关）。
达到平衡后，仅升高温度
增大的倍数（填“>”“<”或“=”）
增大的倍数。
若在1L的恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%,则
=。
（2）
还原NO的脱硝反应为:
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0KJ/mol
时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO和
的物质的量如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
n（NO）/mol
1.20
0.90
0.72
0.60
0.60
n（
）/mol
0.90
0.70
0.58
0.50
0.50
若反应开始时的压强为
，则该反应的化学平衡常数
=。
（可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）以乙烯（C2H4）作为还原剂脱硝（NO），脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是__________。
（4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。
用6%的稀硝酸吸收
会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。
电解装置如下图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是;该电池阳极的电极反应式为。
17.（12分）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为________________，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）第一电离能As___Se（填“>”或“＜”），原因是___________________。
As2O3（砒霜）是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为________，其空间构型为____________，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式_________。
②AsH3分子中H—As—H键角______109.5°（填“>”、“=”或“＜”）。
AsH3沸点低于NH3，其原因是______________________________________。
（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存
在的化学键的种类为__________（填字母编号）。
a．离子键b．σ键c．π键d．碳碳双键
（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为_________g·cm-3（列式即可，不必化简）。
18.（12分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
（1）某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_____________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是___________________________。
（2）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：
①仪器C的名称为________；反应结束后，经________（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A试管中反应的化学方程式为___________________________；
装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是__________________。
③测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b gKI晶体，再滴入少量2mol·L－1硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为c mol·L－1Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。
重复上述操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO2·8H2O的质量分数为________（用含字母的式子表示）。
（已知：
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）
19.（11分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S
ⅱ.CuCl+Cl-
CuCl2-，I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是______________________________。
②溶液A中含金属元素的离子有：
Zn2+、Pb2+和____________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是______________________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是_____________________________。
（5）V中反应的离子方程式是______________________________________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：
__________________________________________________。
20．（14分）阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
B的结构简式为____________。
（2）由B到C、E到F的反应类型分别为_______________、____________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是___________________。
（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_________（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为____，写出该反应的化学方程式_____________________。
（5）由D的结构可判断：
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为_________。
（6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。
H的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：
①苯环上有3个取代基，且遇FeCl3溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：
1：
1：
2：
2的结构简式_____。
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