湖北省随州市第二高级中学学年高二化学精校Word解析版.docx

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湖北省随州市第二高级中学学年高二化学精校Word解析版

湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二9月起点考试

化学试题

1.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

B.每生成2molAB（g）吸收bkJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A、断裂化学键需要吸收热量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故A错误；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故B错误；C、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故D正确；故选D。

2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－50kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A。

点睛：

本题考查化学反应与能量变化，知道放热反应中反应物总能量大于生成物总能量；物质越稳定，其能量越小是解题的关键。

3.已知：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。

4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A.温度：

T1＞T2＞T3

B.正反应速率：

υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）

C.平衡常数：

K（a）＞K（c）K（b）=K（d）

D.平均摩尔质量：

M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、该反应是放热反应，温度越高，CO的转化率越小，则T1＜T2＜T3，A错误；B、由图可知，b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则v（b）＞v（d），a、c两点压强相同，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，则υ（a）＜υ（c），B错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，温度T1＜T3，降低温度，平衡正向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），C正确；D、CO转化率的越大，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D正确。

答案选C。

考点：

图像分析

5.一定量的气体在密闭容器中发生反应：

xA（g）+yB（g）

zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。

下列有关判断正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.物质B的转化率降低

C.x+y＜z

D.物质C的体积分数增大

【答案】B

【解析】

试题解析：

温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50mol/L，而A的浓度为0.60mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x＋y>z，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。

考点：

化学平衡的影响因素

6.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A.1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C→CO的热化学方程式为：

2C（s）+O2（g）==2CO（g）ΔH=−221.2kJ∙mol−1

D.CO的燃烧热ΔH=282.9kJ∙mol−1

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，1molC（s）与1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）与1molO2（g）的能量之和远大于393.5kJ，选项A错误；B、由图可知，1molCO（g）与0.5molO2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的热量，所以反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B错误；C、由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）转化为1molCO（g），放出热量为：

393.5-282.9=110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）==2CO（g）ΔH=−221.2kJ∙mol−1，选项C正确；D、根据选项B得反应CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=−282.9kJ∙mol−1，可知CO的燃烧热ΔH=－282.9kJ∙mol−1，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题主要考查热化学方程式的书写以及反应热的计算，必须能根据焓变来计算物质燃烧热，注意反应热的单位及焓变的正负号。

7.由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（g）+4HCl（g），反应2：

Si（g）+O2（g）=SiO2（g），则反应1和反应2的反应热为

硅的晶体结构

化学键

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

O=O

Si-O

键能kJ/mol）

360

436

176

431

498

460

A.+236kJ/mol，-990kJ/molB.-116kJ/mol，-990kJ/mol

C.-116kJ/mol，-70kJ/molD.+236kJ/mol，-70kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】

根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算求得。

【详解】根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（g）+4HCl（g）的焓变△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；反应2：

Si（g）+O2（g）=SiO2（g）的焓变△H=176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990kJ/mol；答案选A。

8.下列热化学方程式正确的是（　　）

A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a

【答案】D

【解析】

甲烷的燃烧热是生成液态水时放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故A错误；合成氨反应可逆，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，故B错误；中和热是稀强酸、稀强碱反应，生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是ΔH＝-57.3kJ·mol－1，故C错误；相同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热大于生成CO放出的热，故D正确。

9.在一定条件下有反应:

 2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q） 如表所示:

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A.Q1<197

B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C.Q2=Q3

D.Q3

【答案】D

【解析】

A、在一定条件下的可逆反应:

 2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查反应热与焓变，解题关键：

明确热化学反应方程式的意义及压强对平衡移动的影响，难点为选项D，注意放出的热量及平衡移动相结合来分析热量变化。

易错点A，注意反应的焓变和反应放出的热量的区别。

10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A.N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B.N4的沸点比白磷（P4）的高

C.1molN4转化为2molN2的同时放出能量

D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2

【答案】C

【解析】

A.N4属于一种新型单质，与N2互为同素异形体，A不正确；B.N4的分子结构与白磷相似，N4的相对分子质量比白磷小，所以N4的沸点比白磷（P4）的低，B不正确；C.断裂1molN4中的化学键需消耗4

kJ能量，形成2molN2中的化学键要放出2

kJ能量，所以1molN4转化为2molN2的同时放出能量，C正确；D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

1，D不正确。

本题选C。

11.反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断（）

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

C.a＞b

D.增大压强，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

根据已知条件，由图可知压强不变时，升高温度G的体积分数减小，说明平衡正向移动，因为升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，故A项错误，B项正确；温度一定时，增大压强G的体积分数增大，说明平衡逆向移动，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以a

综上所述，符合题意的选项为B。

视频

12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）

NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）达到平衡时，c（H2）＝1mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A.36B.24C.16D.9

【答案】B

【解析】

平衡时c（HI）＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为1mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol·L－1，所以反应

（1）的平衡常数k=c（NH3）×c（HI）=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。

故选B。

13.已知反应：

2NO2（红棕色）

N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：

将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：

将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。

下列说法不正确的是

A.图1现象说明该反应为放热反应

B.图2中b点的操作是压缩注射器

C.c点：

v（正）＞v（逆）

D.若没有能量损失，考查体系温度变化，则T（d）＜T（c）

【答案】D

【解析】

【分析】

图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，后来平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。

【详解】A、图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，选项A正确；B、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，选项B正确；C、c点平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，所以v（正）>v（逆），选项C正确；D、c点以后平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，又反应放热，导致T（c）

【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大。

14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ）

A.2.5molC

B.2molA、2molB和10molHe（不参加反应）

C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

【答案】A

【解析】

【分析】

反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：

n（B）=1：

1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：

n（A）：

n（B）＞1：

1，平衡后A的体积分数大于a%。

【详解】反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：

n（B）=1：

1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：

n（A）：

n（B）＞1：

1，平衡后A的体积分数大于a%，A.2molC相当于

molA和

molB，二者的比值为2：

1，大于1：

1，则平衡后A的体积分数大于a%，选项A正确；B.2molA、2molB和1molHe（不参加反应），n（A）：

n（B）=2：

2，等于1：

1，则平衡后A的体积分数等于a%，选项B错误；

C.1molB和1molC，相当于

molA和

molB，n（A）：

n（B）=1：

2，小于1：

1，则平衡后A的体积分数小于a%，选项C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：

4，等于1：

1，则平衡后A的体积分数等于a%，选项D错误，答案选A。

【点睛】本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断。

15.Bodensteins研究了下列反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）

。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。

当升高温度，再次达到平衡时，v正v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。

A.ADB.BDC.BED.AE

【答案】D

【解析】

【分析】

升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大，据此答题。

【详解】对于2HI（g）

H2（g）+I2（g）反应建立平衡时：

升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除Ｂ点，故选Ａ点；对于H2（g）+I2（g）

2HI（g）反应建立平衡时：

升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x（HI）对应的点为A，v逆～x（H2）对应的点为E，答案选D。

【点睛】本题主要考查平衡的移动影响因素等，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中没有明确，增大题目难度。

16.可逆反应①X（g）+2Y（g）

2Z（g）、②2M（g）

N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:

15

C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D.在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动同时XYZ的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，错误，不选A；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2:

2.2=10:

11，，错误，不选B；C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2摩尔，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有2：

x=2.2:

2.8x=28/11mol，期物质的量减少了3-28/11=5/11mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/11，正确，选C；D、由平衡（I）到平衡（II），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等，错误，不选D。

考点：

化学平衡的影响因素

17.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

回答下列问题：

已知：

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+181kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=

，请写出此反应的热化学方程式：

___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）_________。

a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5min

10min

15min

20min

15min

30min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=_____，该条件下的平衡常数K=__________。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

【答案】

（1）.2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）　△H=-747kJ/mol

（2）.ad（3）.0.042mol·L-1·min-1（4）.

（5）.＞（6）.正向（7）.60%

【解析】

【分析】

（1）依据平衡常数表达式书写热化学方程式，结合已知的热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式的焓变，得到此反应的热化学方程式；

【详解】

（1）若某反应的平衡常数表达式为：

k=

，反应为2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l,

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-l,

盖斯定律计算②×2-③-①得到2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-747kJ•molˉ1;由于该反应为气体体积减小的放热反应,a.增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大,故正确;b.升高温度平衡逆向移动,NO转化率减小，故错误；c.使用优质催化剂不能改变平衡，故