高中化学复习知识点硅酸盐组成的表示方法.docx

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高中化学复习知识点硅酸盐组成的表示方法

高中化学复习知识点：

硅酸盐组成的表示方法

一、单选题

1．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式:

BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）

A．用盐的形式表示:

BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示:

BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色

2．昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则用氧化物的形式可表示为（）

A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

3．化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是

A．钢化玻璃、石英玻璃及有

机玻璃都属于无机非金属材料

B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

4．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：

下列有关说法正确的是

A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3

B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2

D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓

5．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（　　）

A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅

6．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。

下列叙述不正确的是（　　）

A．沉淀X的成分是二氧化硅

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁

C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

7．我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层

厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石

、斜长石

和橄榄石

等，下列说法或分析不正确的是（）

A．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

B．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

C．橄榄石中铁为

价

D．斜长石的氧化物形式可表示为：

8．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（　　）

A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得

B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性

D．高岭石的化学式为Al2Si2O5（OH）4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

9．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。

下列有关说法不正确的是

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：

2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

10．2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是（）

A．祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为

B．奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有—种兴奋剂的结构简式为

，其分子式为C20H24O3

C．奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小

D．“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如

，可表示为

·

·

·

二、综合题

11．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A．紫红色B．紫色C．黄色

（2）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂（LiCoO2）的流程如下：

已知：

部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。

（保留到小数点后一位。

已知：

完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5）mol/L）

④常温下，已知Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg（OH）2和Fe（OH）3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

（3）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6

LixC6+Li1-xCoO2，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________（填字母）。

A．电池反应式中过程1为放电过程

B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

12．

（1）常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。

①欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少___？

（保留1位小数，xx.x%）

②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？

___。

（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。

SiO44-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。

图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。

①求b的化学式。

___

②若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3），则其化学式为__。

③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是___。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

A．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；

B．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：

活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；

C．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定。

【详解】

A.硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2Ox中x为6，用盐的形式表示：

BaSiO3⋅CuSiO3，A项正确；

B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：

活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：

BaO⋅CuO⋅2SiO2，B项正确；

C. BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；

D. BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；

答案选C。

【点睛】

此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：

活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水。

2．B

【解析】

【详解】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：

2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有

机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Br2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2O·CaO·6SiO2，不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.CO2、Na2CO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2CO3、CO2，A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B错误；

C.煅烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3，K和Al元素与Na2CO3反应转化为KAlO2和NaAlO2，C正确；

D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO3-，发生反应CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，D错误；

故合理选项是C。

5．C

【解析】

【分析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。

【详解】

A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；

B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；

C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；

D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。

6．B

【解析】

【分析】

金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．

【详解】

A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B错误；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2，铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确。

故选：

B。

【点睛】

以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。

7．A

【解析】

【详解】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；

B.辉石

、斜长石

和橄榄石

的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；

C.橄榄石

中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；

D.硅酸盐的氧化物表示方法：

先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：

，故D正确；

故选A。

8．A

【解析】

【详解】

A．二氧化硅不能与水分反应，不能直接制备硅酸（H2SiO3），故A错误；

B．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐，B正确；

C．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故C正确；

D．硅酸盐可写成二氧化硅和其它氧化物形式，高岭石Al2（Si2O5）（OH）4可表示为：

Al2O3•2SiO2•2H2O，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

根据硅酸盐化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写，要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数。

9．C

【解析】

【分析】

硅酸盐改写原则为：

活泼的金属氧化物—不活泼的金属氧化物—二氧化硅—水，改写过程要遵循原子守恒，据此进行分析。

【详解】

A．根据硅酸盐改写原则及原子守恒规律可知，Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故A正确；

B．根据原子守恒及化合价不变规律，透闪石（Ca2Mg5Si8O22（OH）2）的化学式写成硅酸盐的形式为：

2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3，故B正确；

C．透闪石中Mg元素的质量分数是

×100%，Ca元素质量分数是

×100%，所以Mg元素的质量分数：

Ca元素质量分数=3：

4，Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.75倍，故C错误；

D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等，故D正确；

故答案选C。

10．C

【解析】

【详解】

A．祥云火炬的燃料是丙烷，烷烃的通式为CnH2n+2，其分子式为

，故A正确；

B．苯环上的碳原子数为6，数出碳原子数为20，每个碳原子形成四个共价键，氢原子数为24，氧原子数为3，根据结构简式可以得出分子式为C20H24O3，故B正确；

C．锂电池中锂作负极，所需的金属负极质量最小，故C错误；

D．硅酸盐改写成氧化物的形式为：

活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：

2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2O，故D正确；

答案选C。

【点睛】

解本题的关键是多关注生活中的化学现象，并且多思考，发现化学的魅力，锂电池是用途比较广泛的电池，锂是活泼电极，常做负极。

11．ALi2O·Al2O3·4SiO2将矿石细磨（搅拌、升高温度或其他合理答案）4.72×10-41×10-10净化6Li2CO3+4Co3O4+O2

12LiCoO2+6CO2CD

【解析】

【分析】

（1）焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色；

（2）①根据硅酸盐改写成氧化物形式的方法进行改写；

②流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：

减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；

③根据柱状图分析可知，Al（OH）3的Ksp大于Fe（OH）3的，那么使Al3+完全沉定pH大于Fe3+的，应用Ksp（Al（OH）3）＝1×10-33进行计算；

④根据沉淀溶解平衡和溶度积常数进行计算；

⑤“沉锂”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2次提取，应回到“净化”步骤中循环利用；

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中反应生成LiCoO2时Co元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧化Co元素；

（3）根据电池反应式为LiCoO2+C6

LixC6+Li1-xCoO2进行相关分析与判断。

【详解】

（1）焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色为紫红色，故答案为：

A；

（2）①硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：

a．氧化物的书写顺序：

活金属氧化物

较活波金属氧化物

二氧化硅

水；b．各元素的化合价保持不変，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c．当计量数配置出现分数时应化为整数；锂石的主要成分为LiAlSi2O6，根据方法，其氧化物的形式为Li2O·Al2O3·4SiO2，故答案为：

Li2O·Al2O3·4SiO2；

②流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：

减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧”，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等，故答案为：

将矿石细磨（搅拌、升高温度或其他合理答案）；

③根据柱状图分析可知，Al（OH）3的Ksp大于Fe（OH）3的，那么使Al3+完全沉定pH大于Fe3+的，Ksp（Al（OH）3）＝1×10-33，c（OH-）=

=

=1×10-9.3mol/L，c（H+）＝1×10-4.7mol/L，pH＝4.7，即pH至少为4.7，故答案为：

4.7；

④将足量的Mg（OH）2和Fe（OH）3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数得关系，所以Mg（OH）2悬浊液中c（Mg2+）=

，c（OH-）=2c（Mg2+）,则c（Mg2+）=

=

=2×10-4mol/L；Fe（OH）3中c（Fe3+）=

，c（OH-）=3c（Fe3+），则c（Fe3+）=

=

=1×10-10mol/L；故答案为：

2×10-4；1×10-10；

⑤“沉锂”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2次提取，应回到“净化”步骤中循环利用，故答案为：

净化；

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中反应生成LiCoO2时Co元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧化Co元素，化学方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O2

12LiCoO2+6CO2，故答案为：

6Li2CO3+4Co3O4+O2

12LiCoO2+6CO2；

（3）A．电池反应式为LiCoO2+C6

LixC6+Li1-xCoO2，由此可知，放电时，负极电极反应式为以LixC6-xe-＝xLi++C6，正极电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，过程1为Li+向石墨电极移动，因此为充电过程，A错误；

B．该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，因此隔膜不能选择质子交换膜，B错误；

C．石墨烯电池利用的是Li元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，C正确；

D．充电时，LiCoO2极为阳极，将放电时的正极电极式逆写即可得，即LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2，D正确；

E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中才有利于回收，E错误；

故答案为：

CD。

12．11.0%在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3Si3O96-SinO3n2n-Be3Al2Si6O18（或3BeO·Al2O3·6SiO2）

【解析】

【分析】

（1）①设100g水中溶有NaOHag，根据方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O计算生成碳酸钠、水的质量，产生Na2CO3沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；

②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3；

（2）①根据每个四面体中心含有1个Si原子及图b中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；

②根据b、c的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；

③含有6个硅原子的化学式为Si6O1812−，带有12个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为＋2、铝的化合价为＋3计算出绿柱石化学式。

【详解】

（1）①设100g水中溶有NaOHag，则：

碳酸钠溶解度为15.9g/100g水，则

：

（100g＋

）＝15.9：

100，

解得a＝12.3，故NaOH的质量百分数至少为

×100%＝11.0%，故答案为：

11.0%；

②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3，故不需要考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀，故答案为：

在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3；

（2）①b含有氧原子个数为9，含有3个四面体结构，则含有硅原子个数为3，根据化合物中Si的化合价为＋4、O氧元素化合价为−2可知，b的化学式为：

Si3O96−，故答案为：

Si3O96−；

②c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个O，带有的电荷为：

6×（−2）＝−12；根据图示可知：

若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3），则含有n个四面体结构，含有的氧原子比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：

含有n个Si，则含有3n个O，带有的负电荷为：

n×（−2）＝−2n，其化学式为：

SinO3n2n−，故答案为：

SinO3n2n−；

③根据SinO3n2n−可知，含有6个硅原子，该硅酸盐所带的负电荷为：

−12，设铍的个数为x，铝的个数为y，则2x＋3y＝12，讨论可得x＝3、y＝2，其化学式为：

Be3Al2Si6O18，故答案为：

Be3Al2Si6O18（或3BeO·Al2O3·6SiO2）。

【点睛】

本题

（2）注意掌握确定复杂化学式的方法，能够根据题中信息找出规律是解答本题关键。