D、溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（CH3COO-）+c（OH－）<0．2mol·L－1，故错误。
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
【答案】D
【解析】
A、铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故错误。
B、溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故错误。
C、升高温度反应速率增大，故错误。
D、减小压强，反应速率减慢，故正确。
9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11．2L气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）
A．阳极发生的反应只有：
40H――4e－2H2O+O2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为lmol．L－l，则c（C1－）起始为2mol．L－1
D．Cu2+的起始物质的量应大于0．5mol
【答案】C
【解析】
A、阳极上先氯离子放电，后氢氧根离子放电，故错误。
B、阴极上只得到氢气，故错误。
C、阴极析出氢气转移电子1mol,铜离子放电转移电子0.5mol，根据得失电子守恒知c（C1－）起始为2mol．L－1，故正确。
D、根据得失电子数相等知，Cu2+的起始物质的量应小于0．5mol大于0.
10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
【答案】B
【解析】
平衡向正反应方向移动，则生成物的产量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。
故选B
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有l一2个选项符合题意。
若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分）。
11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
【答案】BD
【解析】
A、阴极上氢离子放电，所以在Y附近能得到氢氧化钠，故错误。
C、电镀时，阴极是镀件，阳极是镀层，故错误。
12．下列叙述正确的是（）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质
D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化
【答案】D
【解析】
A、电解池阴极上发生还原反应，故错误。
B、阴阳极产物的物质的量之比是1:
1，故错误。
C、依据电离程度的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质，故错误。
13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）
+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol．L－1，下列几种说法中正确的是（）
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol．L－1．S－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol．L－1．S－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0．7mol．L－1
【答案】AD
【解析】
B、用物质B表示反应的平均速率为0．15mol．L－1．S－1，故错误。
C、2s时物质A的转化率=
100%=30%，故错误。
14．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Mg2+、
、
B．Na+、Ba2+、Cl－、
C．Na+、K+、C1O－、[Al（OH）4]－D．K+、Mg2+、
、
【答案】C
【解析】
A、镁离子和碳酸氢根离子在碱性条件下不能存在，故错误。
、
B、钡离子和碳酸根离子不能共存，故错误。
D、高锰酸根离子是紫色的，故错误。
15．下列离子方程式中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水：
2C1－+2H2OH2↑+C12↑+2OH－
B．碳酸钠水解显碱性：
H2CO3+20H－
C．泡末灭火原理：
Al（OH）3↓+3CO2↑
D．少量FeBr2滴人氯水中：
2Fe2++2Br－+2C122Fe3++Br2+4C1－
【答案】C
【解析】
A、没有反应条件，故错误。
B、碳酸根离子水解分两步，第一步生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故错误。
D、2Fe2++4Br－+3C12=2Fe3++2Br2+6C1－，故错误。
16．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2（g）达到平衡的标志是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成，nmolA，同时生成3nmo1B
放电
D．A、B、C的分子数之比为l：
3：
2
【答案】AB
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的含量一定，故AB正确。
充电
17．某蓄电池放电、充电时反应为：
Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：
Fe（OH）2+2e－→Fe+2OH－
C．放电时，负极上的电极反应式是：
Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni（HO）2+2OH－
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
【答案】AC
【解析】
A、放电时该装置是原电池，铁是负极，Ni2O3为正极，故错误。
C、放电时，负极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误。
18．如图
为直流电源，
为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀糟，接通电路后发现
上的C点显红色，为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（）
A．a为直流电源的负极
B．c极上发生的反应为2H++2e－H2↑
C．f电极为铜板
D．e极发生还原反应
【答案】B
【解析】
A、接通电路后发现
上的C点显红色，说明C上氢离子放电，所以C是阴极，即a是正极b是负极，故错误。
C、电镀时，镀层作阳极，e电极为铜板,故错误。
D、e极上失电子发生氧化反应，故错误。
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用0．5mm黑色签字笔直接答在试卷上。
2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64
19．（8分）某学习小组用0．0500mol．L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25．00mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23．50mL，请回答下列问题：
（1）使用滴定管的第一步操作为，
装入标准液前还必须进行的操作是。
（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点，
。
（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H+）=0．0470mol．L－1。
请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价。
【答案】
（1）检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次。
（2）滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。
（3）偏高
（4）该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。
【解析】
（1）检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次，否则会造成偏差。
（2）滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。
（3）俯视滴定管导致量取的溶液体积偏小，导致测量结果偏高。
（4）该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。
20．（16分）CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关。
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5kJ．mol－1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－242.0kJ．mol－1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283．0kJ．mol－1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为
。
标准状况下，V（CO）：
V（H2）=1：
l的水煤气22．4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为。
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生
反应：
CO（g）+2H2（g）
，
达平衡状态。
根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态
V（H2）=（用nB、tB表示）
②
和KB的关系是：
KB，该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，则v（正）v（逆）
（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸人肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：
CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，K=220。
当[HbCO]:
[HbO2]≥0．02时，即吸人
CO与O2物质的量浓度之比≥时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理是
【答案】
（1）
，
H=+131.5KJ/mol
262.5KJ.
（2）
;
②><
③>
（3）1:
11000增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。
【解析】
（1）
，
H=+131.5KJ/mol
一氧化碳和氢气的物质的量都是0.5mol,放出的热量为262.5KJ.
（2）
②升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以
>KB，该反应的△H<0
③减小体积增大压强，正反应速率大于逆反应速率导致平衡向正反应方向移动。
（3）1:
11000增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。
21．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
（1）金属铝的生产是以
为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：
Na3AlF6，高温
通电
2A12O34Al+3O2↑
电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是（填“阴极’或“阳极”），原因是
（用化学方程式表示）。
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为。
（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用做阳极，当有64g铜析出时，转移的电子数为。
（4）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为
2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al（OH）4]+6Ag
则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
【答案】
（1）阳极，
（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
（3）纯铜；1.204
1024个
（4）Al+4OH—+3e-=[Al（OH）4]-变大
【解析】
（1）阳极上失电子发生氧化反应，阳极上碳和氧气反应生成二氧化碳，故答案为阳极，
（2）铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，反应方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
（3）电镀时，镀层作阳极，64g铜的物质的量是1mol，每个铜原子失去2个电子，所以共转移1.204
1024个电子。
（4）负极材料是铝，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH—+3e-=[Al（OH）4]-，正极上氧化银得电子和水生成银和氢氧根离子，导致溶液的PH值变大。
22．（18分）水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的
c（H+）=10－9mol．L－1，则该电解质可能是（填序号）。
A．CuSO4B．HCIC．Na2SD．NaOHE．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；
②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；
③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是：
。
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：
H2B（少量）+2A－=B2－+2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为。
②某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：
这不成了弱酸制
取强酸了吗？
请你帮助解释。
（5）已知：
H2AH++HA－HA－H++A2－
常温下，0．1mol．L－1的NaHA溶液其pH=2，则0．1mol．L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
____（6）己知：
Ksp（AgCl）=1．8×10－10mol2．L－2，向50mL0．018mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=，此时所得混合溶液的pH=。
【答案】
（1）CD。
（2）再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠。
（3）b>a=d>c
（4）①HB-②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。
（5）0.1mol/L[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]
（6）1.8
10-7mol/L；3。
【解析】
（1）根据题意知，该溶液呈碱性，故选CD
（2）再通入氯气；加入碳酸盐；加入次氯酸钠。
（3）氯化氢和氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，氨水是弱电解质，盐酸和氢氧化钡的体积相等，b中氨水浓度最小，所需氨水体积最大，c中氨水浓度增大，所需体积最小，故答案为b>a=d>c。
（4）①根据强酸制取弱酸知，越难电离的酸酸性越小，结合氢离子越容易，故答案为HB-②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。
（5）0．1mol．L－1的NaHA溶液其pH=2，说明酸式酸根离子电离程度大于水解程度，故答案为：
0.1mol/L[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]。
（6）溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余，盐酸的浓度为0.001mol/L,银离子物质的量浓度为1．8×10－10mol2．L－2
0.001mol/L=1.8
10-7mol/L。
盐酸的浓度为0.001mol/L,溶液的PH值为3.
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