高中化学第四章检测试题.docx
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高中化学第四章检测试题
第四章 检测试题
（时间:
45分钟 满分:
100分）
测控导航表
考点
题号（难易度）
材料及其应用
1（易）
硅及其化合物的性质
2（易）,8（易）
铝及其化合物的性质
4（易）,5（易）
Cu及其化合物的性质
3（易）,7（易）
综合
6（易）,9（中）,10（中）,11（易）,
12（中）,13（中）,14（难）
第Ⅰ卷 选择题（每小题5分,共50分）
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于（ B ）
A.金属的化合价高低
B.金属的活动性强弱
C.金属的导电性强弱
D.金属在地壳中的含量多少
解析:
因技术的不成熟,越活泼的金属越难冶炼,开发利用的年代越晚,相反越不活泼的金属越易冶炼得到,开发利用的年代越早。
2.下列说法正确的是（ C ）
A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与酸反应
B.根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D.晶体硅常被用来制造光导纤维
解析:
二氧化硅是酸性氧化物,但它可以与氢氟酸发生反应:
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O。
反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行,由于CO2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以向右继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强;要比较硅酸和碳酸的酸性强弱就是要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度,如CO2+H2O+Na2SiO3
Na2CO3+H2SiO3↓,符合强酸制弱酸的规律,可说明碳酸的酸性比硅酸的强。
SiO2是光导纤维的主要成分,常被用来制造光导纤维。
3.（2013衡水调研）某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（ D ）
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
解析:
浓H2SO4与水的混合顺序是将浓H2SO4加入水中,故A项错误;Cu与Cl2加热条件下才能反应,B项错误;CuCl2溶液若直接加热蒸干,因Cu2+水解和HCl挥发,得到的是Cu（OH）2,C项错误。
4.（2012德州模拟）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是（ C ）
A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝
解析:
A项是:
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+,Al（OH）3胶体吸附悬浮杂质而起到净水作用;B项是:
Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O;D项是:
电解时铝从Al2O3中还原得到铝单质,表现出氧化性;而C项铝被浓硫酸氧化,表现出还原性,故选C。
5.（2012南平模拟）下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ C ）
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应,产生等量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面放出
氢气
解析:
铝粉能和活泼性比它差的金属的氧化物发生铝热反应,镁比铝活泼,A错误;1molHCl与足量的铝反应产生
molH2,而1mol氢氧化钠与足量的铝反应产生
molH2,B错误;D项,Al在此溶液中钝化,不会产生H2,错误;故选C。
6.
（2013潍坊高三期末联考）下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是（ B ）
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
解析:
Si、Cl在自然界中都只能以化合态存在,A错误;四种非金属元素两两结合时,只能以共价键形成共价化合物,B正确;氢化物的热稳定性顺序应为:
SiH47.（2012南宁测试）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时,溶液增加的质量为（ B ）
A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g
解析:
根据电子守恒可得关系式Cu~2e-~
NO
故溶液增重为:
×64g-
×30g=9.9g。
8.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ D ）
A.CO2是气体,SiO2是固体
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
解析:
CO2+Na2SiO3+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,A、C中所述内容不能论证酸性强弱,B中则是因为反应后生成的气体离开反应体系,使反应进行到底,故答案选D。
9.下列实验方案中,不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是（ C ）
A.取ag混合物在高温下与足量H2充分反应,将反应后的气体通过碱石灰,碱石灰增重cg
B.取ag混合物在高温下通入足量CO气体,充分反应后,冷却后称得固体质量为cg
C.取ag混合物完全溶于稀硝酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,固体比加入的铁粉增重bg
D.取ag混合物用稀硫酸充分溶解后,加入足量Na2O2粉末,过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体质量为bg
解析:
只要知道混合物中氧元素的质量,就可以求出FeO和CuO的质量,进而可求出FeO的质量分数。
A中根据生成的H2O的质量可以确定ag混合物中氧元素的质量,A项正确;B中根据反应后固体质量,可以求出原混合物中氧元素的质量为（a-c）g,B项正确;C中由于HNO3的量未知,则加入的铁粉有多少与HNO3反应也未知,故无法求算出FeO的质量分数,C项错误;D中操作最后得到的固体为CuO,Fe2O3,显然增加的质量（b-a）g可以看成是铁元素多结合的氧元素,可进一步求出FeO的质量,D项正确。
10.（2012潍坊模拟）研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。
在工业上铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿石进行浮选;②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）;③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑;④电解
精炼。
下列说法不正确的是（ B ）
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.每生产6molCu,理论上需消耗11molO2
C.反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连
解析:
SO2的尾气处理方法之一就是通入氨水中,生成亚硫酸氢铵,进一步生成化肥硫酸铵,A正确;由反应方程式可知,生产6molCu,共需3molCu2S,第②步需O24mol×3=12mol,第③步3molCu2S转化为Cu2O需O23mol,则共需O2为:
12mol+3mol=15mol,B错;硫元素化合价升高,Cu2S为还原剂,C正确;电解精炼时,粗铜做阳极,应与外电源的正极相连,D正确。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
11.（10分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题:
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）;
（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ;
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。
解析:
（1）0.80gCuSO4·5H2O是0.0032mol,加热到200℃时,固体还剩0.57g,设固体里面含有x个结晶水,则列式:
0.0032×（160+18x）=0.57,得x=1,可得200℃固体物质的化学式为CuSO4·H2O;
（2）由258℃时的固体质量可得270℃所得样品为CuSO4,570℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体,其反应的方程式为:
CuSO4
CuO+SO3↑,氧化铜溶于稀硫酸,结晶得到CuSO4·5H2O,其存在的最高温度为102℃,由图可知:
温度高于102℃,
CuSO4·5H2O就会分解;（3）SO3与水反应生成硫酸,则有:
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
答案:
（1）CuSO4·H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4·（5-n）H2O+nH2O
25018n
0.80g0.80g-0.57g=0.23g
可得n=4,200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
（2）CuSO4
CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃
（3）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
12.（2012滨州模拟）（16分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系,已知C是密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答:
（1）写出下列物质的化学式:
A ,B ,乙 ,丁 。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 ,丙的电子式是 。
（3）写出下列反应方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式:
;
②乙与过量CO2反应的离子方程式:
。
解析:
关键是找出解题突破口,由C是密度最小的气体可知C为H2,单质A与NaOH溶液反应生成H2,则A为Al或Si,若A为Al,则乙为Na[Al（OH）4],甲为Al2O3,丙为H2O,丁为Al（OH）3,B为O2;若A为Si,则乙为Na2SiO3,甲为SiO2,丙为H2O,丁为H2SiO3,B为O2,似乎都符合题意,但题设关键一点即甲为电解质,而SiO2为非电解质,从而排除Si的可能性,确定A为金属Al。
答案:
（1）Al O2 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
（2）第三周期第ⅢA族
H
（3）①2Al+2NaOH+6H2O
2Na[Al（OH）4]+3H2↑
②[Al（OH）4]-+CO2
Al（OH）3↓+HC
13.（12分）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,某课外小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者的混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O是碱性氧化物,Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定,立即转化成Cu2+和Cu。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末,向其中加入足量稀盐酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液
（1）若假设1成立,则实验现象是 。
（2）若滴加KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末不含Fe2O3。
你认为结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）,简述理由:
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,证明原固体粉末是 ,相关的离子方程式为 。
解析:
（1）假设只有Fe2O3,向其中加入盐酸时,发生反应Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O,Fe3+遇KSCN溶液变红色。
（2）因为Cu2O存在时会发生反应Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O,但是Cu会与Fe3+发生反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+,导致Fe3+的判定不
准确。
（3）如果不含Cu2O,则溶液中滴加KSCN溶液后会显红色,如果不含Fe2O3,反应后溶液中应有固体,但溶液中既无固体,又不变红色,说明混合物中两者都存在,且Fe3+恰好被单质Cu还原。
答案:
（1）固体完全溶解,溶液变红色
（2）不合理 当固体为Fe2O3、Cu2O时,向试管中滴加稀盐酸后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不会显示红色
（3）Fe2O3、Cu2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
14.（12分）A是地壳中含量处于第三位的金属元素,常以化合物F存在。
从单质A开始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
（1）A与水反应的化学方程式为 ,
E与水反应的化学方程式为 ,
该反应中氧化剂为 。
（2）F的化学式为 ,制备玻璃过程中,F参与的反应为:
。
（3）D与H反应可能生成的盐有 （填化学式）。
（4）实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法
。
解析:
由信息可知A为Ca,F为CaCO3;C与D反应生成F（CaCO3）,可知C中含有钙元素,为Ca（OH）2,B为H2、D为CO2、G为CaO、E为NaH、H为NaOH。
（1）NaH中氢元素为-1价,H2O中氢元素为+1价反应后都变为0价,故H2O做氧化剂。
（4）Ca是活泼金属,用电解熔融的CaCl2方法制备。
答案:
（1）Ca+2H2O
Ca（OH）2+H2↑
NaH+H2O
NaOH+H2↑ H2O
（2）CaCO3 CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,蒸发结晶得到CaCl2固体,电解熔融的CaCl2制取金属Ca
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