八省联考新高考适应性考试河北化学试题及答案.docx
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八省联考新高考适应性考试河北化学试题及答案
2021年河北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练
化学
注意事项：
L答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16C135.5K39Zn651127
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A.牙膏中添加氟化物用于预防斜齿
B.绿化造林助力实现碳中和目标
C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
2.聚丙烯是口用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）
A.丙烯可使Br?
的CCL溶液褪色
B.丙烯可与CL在光照条件下发生取代反应
C.聚丙烯的结构简式为
D.丙烯与乙烯互为同系物
3.下列说法正确的是（）
A.笈、笊和瓶互称同素异形体
B.对于AHX）自发进行的化学反应，WAS＞0
C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：
V（g）＞V（l）＞V（s）
D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
4.下列说法错误的是（）
A.CaO2的电子式为：
O：
jCa21:
O
B.Na不能从MgCh溶液中置换出Mg
C.[S1OJ四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D.利用FeCb的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体
5.下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）
实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度cr、r溶液中逐滴加入AgNC>3溶
液
先生成黄色沉淀，后生
成白色沉淀
K:
;p（AgC1）>K：
p（AgI）
B
加热Nai固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
在Na6O3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通
入KMiiO」溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白
性
D
2clO：
+21TUCr2O;+H2O在K2Cr2O7溶液中
加入AgNC）3溶液
有砖红色沉淀
（Ag2CiO4）生成
Ag2CiC4溶解度比
Ag2Cr2O7小
A.AB.BC.CD.D
6.必是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）
A.Imol氮气分子中含有兀键的数目为2以
B.Imol负气分子中含有原子的数目为以
C.Imol氯化钠中含有Na+的数目为必
D.Imol白磷中含有P-P共价键数目为4必
7.已知25℃、lOlkPaT,Imol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.66kJmol_1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH=+131.29kJ-mor1
则反应C（s）+式g）=CO（g）的反应热为（）
A.AH=-396.36kJmorB.AH=-198.55kJ-mol-1
C.AH=-154.54kJmoE1
D.AH=—110.53kJmolT
8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下:
下列说法错误的是（）
A.由叔丁醇制备2-甲基2氯丙烷的反应类型为取代反应
8.用5%Na£C>3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C.无水CaCl?
的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸储除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸储出体系
9.醋酸为一元弱酸，25七时，其电离常数K。
=1.75x10-5。
下列说法错误的是（）
A.O.lmol•CH3coOH溶液的pH在2-3范围内
B.CI^COONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）
c（H+）
C.将O.lmol[TCH3coOH溶液加水稀释，其电离常数和——L―均不变c（CH3COOH）
D.等体积的O.lmolNaOH溶液和O.lmol匚1CH3coOH溶液混合后，溶液pH>7,且
c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H+）
10.氯化把可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图：
F列叙述错误的是（）
A.CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HC1+-O.=2CuCL+HQ2--
B.催化剂PdCl2再生的反应为2CuC12+Pd=PdCl2+2CuCl
C.制备乙醛的总反应为CH、=CH、+Lo、Pdc；igcl：
>CH3CHO
D.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。
下列说法正确的是（）A.W有两种常见氧化物
B.原子半径YVXVWVZ
C.X的最高价氧化物的水化物是强酸
D.丫元素的氢化物分子间可以形成氢键
12.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚
A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团
C.可使酸性高锈酸钾溶液褪色D.不与Na?
CO3水溶液发生反应
13.乙醛是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。
以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（）
A.K31Fe（CN）/溶液
B.弱酸性淀粉KI溶液
C.NatCjO7和稀HfO4溶液
D.（NH4）2Fe（SC）4）2的稀H2sO«溶液和KSCN溶液
14.H3PCU的电离是分步进行的，常温下K.=7.6x10—3,Kq=6.3xl（）T,K.=4.4、10一13。
下列说法正al工沏
确的是（）
A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2：
1混合，混合液的pH<7
B.Na?
HPO」溶液中，c（H+）+c（H2PO；）+2c（H3PO4）=C（PO^）+c（0H-）
C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化），溶液pH=l时，溶液中大约有7.1%
的H3Po4电离
D.在HjPO」溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=U时，
c（PO^）>c（HPO;）
15.一定条件下，反应H式g）十Bi：
（g尸2HBi（g）的速率方程为v=kca（H2）J（Br2）cY（HBi）,某温度下，该反应在不同浓度F的反应速率如卜：
式凡）/（111011?
）
c（Bi2）/（mol-L1）
c（HBr）/（mol-L-1）
反应速率
0.1
0.1
2
V
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）
A.表中c的值为4
8.a、。
、丫的值分别为1、2、-1
C.反应体系的三种物质中，Bl?
（g）的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBi（g）浓度，会使反应速率降低
三、非选择题：
共60分。
第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19〜20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共45分。
16.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。
大量的碘富集于海藻灰（主要成分是Nai）中,因此从海濠灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行L的制备实验。
具体步骤如下：
将海藻灰加热浸泡后，得到了Nai溶液,将适量Na2sO3固体溶于NaT溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，该反应的离子方程式为o
（2）待I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3,观察到（颜色）气体放出，（颜色）晶体析出。
出于安全和环保考虑，该实验操作需在（条件）下进行。
该反应的
化学方程式为。
（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗心，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置,并按次序排列：
（夹持装置略）。
（4）将精制得到的b配成浓度为c17］的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M的含量。
具体操作如下：
准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸镭水中，煮沸蒸溜水的目的是o
用250mL容量瓶定容，使用（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：
1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用L标准溶液滴定，溶液显稳定的（颜色）即为滴定终点，消耗L标
准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是（写出表达式）。
已知滴定反应方程式：
17.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。
以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO,并含少
量的CuO、MiiO2.Fe?
O3等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题:
⑴“浸取”工序中加入过量氨水的目的：
①使ZnO、Q1O溶解，转化为［Zn（NH3）4产和［Cu（NH3）4产配离子;
（2）ZnO转化反应的离子方程式为o
（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为o
（4）滤渣②的主要成分有（填化学式），回收后可用作冶金原料。
（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为，蒸出物冷
凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循环使用。
（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为。
（7）将滤渣①用HSO4溶液处理后得到溶液和固体（均填化学式）。
18.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO?
电池，电解质为KRO」、H^SOg和KOH,由a和b两种离子交
换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下:
回答下列问题：
（1）电池中，Zn为极，B区域的电解质为（填“K?
SO」、"H?
SO「或"KOH”）。
（2）电池反应的离子方程式为。
（3）阳离子交换膜为图中的膜（填“a”或婚＞
（4）此电池中，消耗6.5gZn,理论上可产生的容量（电量）为亳安时（mAh）（1mol电子的电量为1F,
F=96500C.mol1,结果保留整数）
（5）己知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E（+）-E（.））,4G为电池
反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，E为Epb.pbo；；
AGzn-Pbo:
△GpbpM（填或y"）。
（6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。
利用H?
还原ZnS也可得到Zn,其反应式如下：
ZnS（s）+H2（g）^==^Zn（s）+H2s（g）。
727℃时，上述反应的平衡常数Kp=2.24xl（）Y。
此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为l.OlxKTpa的H,,达平衡时H,S的分压为Pa（结果保留两位小数）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂,按本选考题的首题进行评分。
19.科学工作者合成了含镁、锲、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。
回答下列问题：
（1）银元素位于周期表第列，基态银原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为。
（2）在CO分子中，C与O之间形成个o键、个冗键，在这些化学键中，O原子共提供了
个电子。
（3）第二周期元素的第一电离能（h）随原子序数（Z）的变化情况如图。
L随Z的递增而呈增大趋势的原因是
，原子核对外层电子的引力增大。
导致h在a点出现齿峰的原因是。
（4）下列分子或离子与CO1具有相同类型化学键和立体构型的是（填标号）。
a.so,b.ocnc.hf；d.no；
（5）过渡金属与O形成镀基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，银与CO形成的默基配合物
Ni（CO）x中，%=o
（6）在某种含镁、银、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和银原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。
结构中的两种八面体空隙，一种完全由银原子构成，另一种由银原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由银原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。
QNi.Mg•C
①组成该晶体的化学式为o
②完全由银原子构成的八面体空隙与由银原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为,由银原
子和镁原子共同构成的八面体空隙中银原子和镁原子的数量比为o
③若取碳原子为晶胞顶点，则银原子位于晶胞的位置。
20.手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。
近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成
就。
某螺环二酚类手性螺环配体（K）的合成路线如下:
EtOHH.OO
已知如下信息：
RCHO-回答下列问题：
（1）化合物A是一种重要化工产品，常用于医院等公共场所的消毒，可与FeCb溶液发生显色反应，其结构简式为:
反应①的反应类型为。
（2）化合物C可发生银镜反应，其名称为，化合物C的结构简式为oD的结构简式为、
G的结构简式为、J的结构简式为o
（3）C的一种同分异构体可与FeCh溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3：
2：
2：
1,该异构体的结构简式为o
（4）反应⑤的反应条件为。
（5）在反应⑥的条件下，若以化合物E为原料，相应的反应产物为和,上述反应结果表明，中
间体F中Br原子在EtH的合成过程中的作用为3
参考答案；
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分
1.A
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.D
8.B
9.C
10.D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分
11.BD
12.BD
13.A
14.B
15.AB
三、非选择题：
共60分
（一）必考题：
共45分
16.
（1）.2Cu2++SO；'+2r+H2O=2CuI+SO-'+2H*
（2）.红棕色
（3）.紫黑色
（4）.通风条件下
（5）.2CuI+8HNO3（iS）=2Cu（NOJ）+2NO2+4H2O
⑹.DCAF
（7）.除去蒸储水中溶解的氧，防止干扰实验
cMV
（8）.滴定管（9）.淀粉（10）.蓝色（11）.%
a
17.
（1）.使MnO?
、FezCh沉淀除去
（2）.ZnO+2NH3Hg+2NH：
=[Zn（NH3）4]2++3H2O
（3）.Zn+[Cu（NH3）F=Cu+[Zn（NH3）4产
（4）.Zn、Cu
A
（5）.Zn（NH3）4（HCO3）2=4NH3^Zii（HCO3）2
⑹.浸出⑺・燃烧（8）.Fe2（SO6（9）.MiiO2
18.
（1）.负
（2）.K2SO4（3）.PbO.+SO；-+Zn+2H2O=PbSO4+Zn（OH）；'
（4）.a（5）.5360（6）.>（7）.<（8）.0.23
（二）选考题：
共15分
19.
（1）.10
（2）.3：
1
（3）-1（4）.2（5）.4
（6）.随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小
（7）.N元素原子的2P能级轨道半满，更稳定
（8）.BD（9）.4（10）.MgNi3c（11）.1：
3（12）.2：
1（13）.棱心
（2）.取代反应（3）.间甲氧基苯甲醛
（8）.
OH
（9）.液澳、FeBr3
O=C-OCH3
（12）.促进G-H成环反应的发生
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