广东中考化学模拟试题冲刺1.docx
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广东中考化学模拟试题冲刺1
2017年广东省初中毕业生学业考试信息卷
（一）
化学
（本试卷满分100分，考试时间80分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12Na-23O-16S-32Zn-65Mg-24Cu-64Fe-56
一、单项选择题（本题有14小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．纸张燃烧B．水结成冰C．干冰升华D．海水晒盐
2.下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示。
其中说法一定正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质c发生还原反应
C．物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
D．物质b是化合物
4.党的十八大报告中提出建设“美丽中国”。
下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．合理开发洁净能源
B．全面关停化工企业
C．改进汽车尾气净化技术
D．研发易降解的生物农药和塑料
5．下列受市民消费者依赖的无公害绿色食品中，富含维生素的是（ ）
A．草莓B．大米C．鲤鱼D．豆腐
6．生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）
A．氦气可用于填充安全气球
B．在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
7．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ）
A．O2B．COC．Mg（OH）2D．H2O
8.下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A
健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
二氧化碳属于空气污染物
B
生活常识
热水瓶中水垢可用食醋除去
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染
废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放
D
安全常识
电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
9.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如图，
有关转化的说法错误的是（ ）
A．催化剂改变了反应速率
B．生成物之一为C2H4
C．反应前后原子的种类发生了变化
D．反应物与生成物均有分子构成
10.下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（ ）
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氮气与二氧化碳
点燃的木条
B
氧化钙与硝酸铵
加水，测量溶液温度的变化
C
尿素和硫酸铵
加熟石灰，研磨
D
氧化铜与铁粉
用磁铁吸引
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．
因为碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．
因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．
因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．
因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
12．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3NaClH2SO4B．CaCO3NaOHNa2SO4
C．BaCl2NaNO3CuSO4D．AgNO3Na2SO4NaCl
13．下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）
选项
事实
解释
A
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H+
B
活性炭用于防毒面具
活性炭具有吸附性
C
鱼、虾能在水中生存
氧气易溶于水
D
食醋是酸的，白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
14．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
ABCD
A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（5分）回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：
3个钾原子，2个氮分子。
（2）右图是铝的结构示意图和在周期
表中的位置图，则铝原子
的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是。
（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）。
16.（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理，对保障生命财产安全非常重要。
（1）2016年12月广州建业大厦发生严重火灾，从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、
纸箱等物品充当了。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
（3）分析如图表中的数据，回答问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
﹣117
3550
44
﹣259
沸点/℃
78
4827
257
﹣253
着火点/℃
510
370
40
580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是和N（填代号）。
17.（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）将镉丝插入下列溶液能发生反应的化学方程式是。
①NaCl溶液②乙醇溶液③AgNO3溶液④KOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。
18.（4分）根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线，
回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度
影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，
熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）A是______的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是。
（4）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反
应生成的氢氧化钙不再溶解
19.（4分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_____________。
（2）请写出B点表示的物质化学式____________。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式__________________________________________________。
三、（本大题包括2小题，共17分）
20．（8分）下图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，E、F均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸、碱、盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。
部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。
请回答：
（1）A、C、D的化学式是、、。
（2）B和D反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式：
。
21.（9分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4
及H2SO4。
某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。
主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：
xFe2（SO4）3+yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_______。
（2）操作Ⅰ的名称是，此操作中起到引流作用的仪器是。
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：
__________________________________________。
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________________________________________________________________________。
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
FeCO3
FeO+CO2↑；
。
四、（本大题包括2小题，共22分。
）
22.（13分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
制取气体
所需要品
装置连接顺序
反应的化学方程式
干燥的二氧化碳
大理石和稀盐酸
______________
______________________________
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：
______________________________；她的改进措施是_______________________________________________________．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是_______________，可以观察到的现象是________________________________________。
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是____________（填写选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_______g。
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是__________（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是________________。
23．（9分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：
该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想
：
该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是（精确到0.1%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
产生白色沉淀的化学方程式是。
实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：
先向无色溶液中加入适量的，然后过滤。
反应化学方程式是。
五、（本大题包括2小题，共12分。
）
24.（4分）乙硫醇是2016年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。
空气中仅含五百亿
分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂。
乙硫醇的结
构式见下图，请回答下列问题：
（1）写出乙硫醇的化学式；
（2）乙硫醇的相对分子质量为；
（3）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是；
（4）乙硫醇中硫元素的质量分数为（精确到0.1％）。
25．（8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。
甲、乙两同学各提出不
同的测定方法，请回答有关问题：
⑴甲同学：
取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。
①50g废水中H2SO4的质量是多少？
写出计算过程。
②当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为 （填化学式）。
⑵乙同学：
改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 。
参考答案
2017年广东省初中毕业生学业考试信息卷
（一）
1-5ADCBA6-10CDBCA11-14BACB
15.
（1）3K（1分）2N2（1分）
（2）13（1分）26.98（1分）（3）③（1分）
16.（4分，每空1分）
（1）可燃物
（2）降低温度到可燃物着火点以下
（3）①不合理②M
17.（4分）
（1）Cd+2AgNO3==2Ag+Cd（NO3）2
（2）CdO+C
Cd+CO↑
18.（4分）
（1）硝酸钾
（2）等于（3）加入硝酸钾或降温或蒸发（4）A
19.（4分）
（1）单质
（2）FeO（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
20.（8分）
（1）A:
CaOB:
CaCO3C：
HCl
（2）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O复分解反应
（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑或CO+CuO加热Cu+CO2
21.（9分）
（1）3
（2）过滤玻璃棒（3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁
（5）K2CO3（或“Na2CO3”）（6）②CO+FeO
Fe+CO2
22.（13分）
（1）AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2（也就是用排水法收集氧气）
（4）无水硫酸铜、白色粉末变成蓝色
（5）①bcda②2.5g③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）
（6）Cu
23.（9分）8.8%
（1）NaCl
（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3NaOH部分Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
24.（4分）
（1）C2H6S
（2）62（3）2:
6:
1
（4）51.6%
25.解：
（1）设废水中硫酸的质量为x。
答：
废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：
Na2SO4、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高。
故答案为：
偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应。
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