最新人教版九年级上册化学期末考试试题以及答案.docx
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最新人教版九年级上册化学期末考试试题以及答案
九年级上册化学期末测试试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65P-31
一、填空题。
1、6000多年前，半坡居民所从事的生产生活中，发生了化学变化的是（）
A.建造土房 B.烧制土陶
C.磨制石器 D.用麻织布
2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不形成溶液的是（）
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
3、下列人类做法中，不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）
A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤
C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂
4、下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（） A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物
C.水银、洁净的空气 D.铁粉、二氧化碳
5、葡萄糖（
）是一种人体最易吸收的糖类物质，以下说法正确的是（）
A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.葡萄糖分子中含有水分子
C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO
和H
O
D.葡萄糖是一种混合物
6、冬季来临时，人们常在树杆下涂上一层石灰浆，其作用是（）A.美观 B.标记
C.杀菌 D.以上都不对
7、西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。
这里的“铜”是指（） A.铜元素 B.铜单质
C.氧化铜 D.铜原子
8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时，只要将饮料罐隔离层中的物质与水混合后摇动，即可制冷。
该物质可能是（）A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰
9、下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（）
A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒
10、图书馆中图书档案资料等着火时，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火中的主要作用是（ ）
A.降低燃烧物的着火点 B.防止燃烧产物污染空气C.降温和隔绝空气 D.分解出能灭火的物质 11、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量的固体析出，这是因为（ ）
A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液质量分数变小
C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液
12、下列变化中属于分解反应的是（ ）
A.蒸发液态空气生成氮气和氧气
B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气
C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳
D.蔗糖溶于水形成糖水
13、我们的生活和生产离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中容易生锈，为了防止铁生锈，在铁制品表面，不宜采用的方法是（ ）A.刷一层油漆 B.涂一层油
C.镀一层其它金属 D.随时用水冲洗
14、下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体
B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
C.把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡
D.将生石灰放入水中，发现水沸腾
15、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl==2FeCl
+3H
↑ B.4Al+3O
==2Al
O
C.3Fe+2O
==Fe
O
D.2H
O==2H
↑+O
↑ 16．下列叙述正确的是（ ）
A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同
B.一种元素只能组成一种单质
C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物
D.原子一定是由质子和中子构成的
17、人体中化学元素含量的多少，会直接影响到人体的健康。
下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）
A.铁 B.碘 C.钙 D.锌
18、在抢救大出血的危症病人时，常需用静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液中的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。
另有研究证明，30亿年前地表原始海水的矿化度为0.9%。
对此，下列猜测或评论中不足取的是（ ） A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，纯属巧合
C.人体血液中，仍然带有着原始海水的某些印痕
D.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
二、填空题。
19、
（1）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：
NH
+CO
+H
O+NaCl==NaHCO
↓+A，则A为___________（填化．学式），A中氮元素的化合价为_________。
（2）请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：
①打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体_____________；
②溶于水后会放出大量的热的固体_______________；
③我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是___________；④在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是___________；
⑤相对分子质量最小的氧化物_______________；
⑥具有可燃性，炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________。
19、用数字和化学符号表示。
（1）2个钠离子_________________；
（2）3个氢氧根离子________________；
（3）保持氧气的化学性质的微粒___________；
（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价______；
（5）n个硅原子_____________（6）
表示的微粒是__________。
20、请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化学反应类型。
（1）铜粉（铁粉）
_______________________________________________（ ）；
（2）生石灰（石灰石）
___________________________________________（ ）；
（3）二氧化碳（氧气）
_______________________________________（ ）；
（4）氯化钠（碳酸钠）_______________________________________；
（5）一氧化碳（二氧化碳）
_______________________________________；
21、
（1）实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g，由于实验要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我们可以往10%的溶液中加入NaOH固体_________g，或者蒸发水________g均可达到目的。
（2）现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为____________g。
22、金属材料在生活中普遍使用。
铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构___________，会加快铁制品的生锈。
铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_________________，可以阻止铝进一步氧化。
23、课本上有“烧不坏的手帕”实验：
将2体积95%的酒精和1体积的水混合。
把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
火熄灭后，观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁，其中的原因为_________________________________________________________________。
24、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火，根据我们学过的燃烧条件的填写：
曹军的木船是_________，
木船燃烧的条件是___________、____________。
25、下表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度
（1）根据以上溶解度数据，在下面坐标纸上完成硝酸钾及其氯化钠的溶解度曲线
（2）由上图可知：
两物质的溶解度受温度影响较小的是____________；当温度________℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
（3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取__________方法提取KNO3。
（4）在90℃时，若有1000g饱和的硝酸钾溶液，则该饱和溶液中溶质质量分数为_________。
26、根据下表填空。
（HNO3，即硝酸，是化学常见的强酸之一，易溶于水）
如右图所示，将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中，试描述试管内可能出现的实验现象。
①__________________________________________
②__________________________________________。
27、随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放，对空气造成了严重的污染，控制大气污染的主要途径是减少排放
（1）曾经有过一段时间，许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放问题，然而这样做并没有达到目的，原因是____________________________ 如今，他们通过在烟囱中安装了过滤装置，可以有效地控制________的排放；安装烟囱净化洗涤装置（如图所示）可以除去废气中部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是______________________。
（2）按规定汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装催化转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________。
（3）在控制大气污染方面，你认为还有哪些措施或途径，请写出其中的一种：
_____________________________________________________________________________。
三、计算题。
28、磷酸二氢钾（KH
PO
）大晶体应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
试计算：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量；
（2）磷酸二氢钾中各元素的质量比；
（3）多少千克的磷酸二氢钾与43.5kg硫酸钾中含钾量相等。
29、将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体。
试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？
水多少毫升？
（浓硫酸的密度为1.84g/mL）
四、实验题。
30、化学实验操作中，有很多步骤是需要有“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
例：
给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热；
（1）点燃可燃性气体（如CO等）时，都要先_____________，后点燃；
（2）CO还原Fe
O
实验结束时，要先______________，后___________________。
（3）类似情况，请你再举出一例：
________________________，要先___________________，后__________________。
32、根据下图所示的实验装置图回答：
（1）写出设有编号的仪器名称：
①_______________；②______________；③_____________；④____________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生．．装置是________，收集装置___________。
（3）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是___________，收集装置为___________。
（4）装置B可制取的气体除了上述的气体之外，还有_____________等。
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H
S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。
根据以上知识推断：
实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为_____________________，收集装置为__________________。
33、某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和下图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数。
实验方案如下：
（1）甲同学的方案：
取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算。
） 采用该方案进行实验，应选用的装置有（用字母表示）______________，组装装置时导管口的连接顺序是（填导管接口处序号）_________________________________。
（2）乙同学的方案：
取定量样品一份，加入足量的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算。
采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有________________________________。
（3）丙同学认为只选用D、F进行实验，也可以粗略的测定出合金中锌和铜的质量分数。
请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要使称量的次数最少，应该称量的数据有__________________________________________________________。
五、探究题。
34、当学完溶液的性质的相关内容，某学校的初三学生了解到了某些溶液能够导电，老师就留下了一道思考题：
溶液导电的原因是什么？
为此，同学开始了讨论，假设有很多：
同学甲：
我认为，溶液形成时，构成物质的微粒被分散到溶液中，可以自由移动的缘故。
同学乙：
某些物质是由离子构成的，离子是带电的微粒，我觉得这正是溶液导电的原因。
同学丙：
„„„„ 如果你是该班级的学生，
你的假设是______________________________________________。
请你设计具体的对比实验，证明你的假设正确性（在空格中填写缺少的仪器及试剂）
实验仪器：
导线若干、小电珠、电池组、________、石墨电极、玻璃棒等。
实验试剂：
蔗糖固体、食盐固体、______等。
实验步骤：
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