专题03 离子反应解析版.docx
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专题03离子反应解析版
专题03离子反应
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；
4．学会判断离子共存问题。
【知识导图】
【知识精讲精练】
知识点一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）分类依据：
（2）电解质的强弱与物质类别的关系：
2．对比强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子等
电离过程是否可逆
不可逆
可逆
举例
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等
绝大部分盐：
BaSO4、BaCl2等
弱酸：
CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等
弱碱：
NH3·H2O等
H2O
3．电解质的电离
（1）概念：
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：
酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
（1）强电解质：
完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO
、NaOH===Na＋＋OH－、（NH4）2SO4===2NH
＋SO
。
（2）弱电解质：
部分电离，用“
”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S
H＋＋HS－；HS－
H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）3的电离方程式：
H＋＋AlO
＋H2O
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-
H＋＋CO32-。
例1．（2019•温州二模）下列属于非电解质的是（ ）
A．酒精B．硫酸C．氯化铜D．铁
【答案】A
【解析】A．酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以是非电解质，故A正确；
B．硫酸在水溶液里能电离出氢离子和硫酸根离子，故能导电，所以硫酸是电解质，故B错误；
C．氯化铜在水溶液里能电离出铜离子和氯离子，故能导电，所以是电解质，故C错误；
D．金属铁是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：
A。
练习1．（2018•浙江）下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁
【答案】A
【解析】A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；
B．蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以酒蔗糖是非电解质，故B错误。
C．氯气是单质即不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．铁是单质即不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：
A。
练习2．（2019•西湖区校级模拟）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
【答案】B
【解析】A．二氧化硫溶于水能导电，是因为与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关，所以氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同，故B正确；
C．纯硫酸不含有自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选：
B。
练习3．（2019•浦东新区一模）下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3CH2OHD．HClO
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠是强碱，所以溶液中只含有水分子，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解生成一水合氨，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子，故B错误；
C．乙醇是共价化合物，水溶液中存在乙醇分子、水分子，故C错误；
D．次氯酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、次氯酸分子，故D错误；
故选：
A。
练习4．（2019•贵州一模）有关溶液的导电性，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性好
C．澄清石灰水中通入CO2气体，溶液导电性逐渐降低
D．电解质溶液能导电，而非电解质溶液不能导电
【答案】A
【解析】A．溶液导电性与离子浓度、电荷成正比，所以溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好，故A正确；
B．电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及电荷有关，故B错误；
C．澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，继续通入二氧化碳又生成可溶性的碳酸氢钙，所以通入二氧化碳过程中离子浓度先减小、后增大，所以溶液导电性先降低后增加，故C错误；
D．非电解质水溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而导电，故D错误；故选：
A。
知识点二、离子方程式的书写
【要点解读】
一、离子方程式
（1）书写步骤：
以CaCO3与盐酸的反应为例。
（2）意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
二、离子方程式的书写注意事项:
1．非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAc+OH—=Ac—+H2O
2．固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3．氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式，在熔融状态时需拆分。
SO3+Ba2++2OH—=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4．浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5．H3PO4、H2SO3、HF、H2C2O4等中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6．金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
7．微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式。
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
例1．（2019•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误。
故选：
A。
练习1．（2018•浙江）能正确表示下列离子方程式是（ ）
A．KI溶液久置空气中变黄色：
4I﹣+O2+2H2O＝2I2+4OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：
SO3+NH3•H2O＝NH4++HSO4﹣
C．Na与CuSO4水溶液反应：
2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：
Fe2++2OHˉ＝Fe（OH）2↓
【答案】A
【解析】A．KI溶液久置空气中变黄色，离子方程式：
4I﹣+O2+2H2O＝2I2+4OHˉ，故A正确；
B．少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式：
SO3+2NH3•H2O＝2NH4++H2O+SO42﹣，故B错误；
C．Na与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应，离子方程式：
2NH4++Fe2++4OHˉ＝Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；故选：
A。
练习2．（2018•全国）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Br2加入热的NaOH溶液：
3Br2+6OH﹣＝BrO3﹣+5Br﹣+3H2O
B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气：
2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2O
C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：
S2O3﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑
【答案】C
【解析】A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：
3Br2+6OH﹣＝BrO3﹣+5Br﹣+3H2O，故A正确；
B．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：
2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2O，故B正确；
C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：
S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正确；故选：
C。
练习3．（2017•铁东区校级一模）化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
________________________
（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+．请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式__________________________________________（已知Mn2+转变为MnO2；ClO2转变为ClO2﹣）
Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
_此空删去_
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式__________________________________________________________．
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式_________________________________、________________________________________．
【答案】Ⅰ．
（1）A13++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+3CO2↑；
（2）Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2﹣+4H+；
Ⅱ．
（1）24FeSO4+30HNO3＝8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；
（2）2I﹣+ClO﹣+H2O＝I2+Cl﹣+2OH﹣，I2+5ClO﹣+2OH﹣＝2IO3﹣+5Cl﹣+H2O；
【解析】Ⅰ．
（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为A13++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：
A13++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+3CO2↑；
（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2﹣，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子反应为Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2﹣+4H+，
故答案为：
Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2﹣+4H+；
Ⅱ．
（1）一反应体系有反应物和生成物共六种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O，硝酸做氧化剂被还原为N2O，能做还原剂的化合价升高，FeSO4被氧化为硫酸铁
硝酸铁，依据氧化还原反应的电子守恒和反应的原子守恒书写配平化学方程式：
24FeSO4+30HNO3＝8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：
24FeSO4+30HNO3＝8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；
（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I﹣和ClO﹣发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为：
2I﹣+ClO﹣+H2O＝I2+Cl﹣+2OH﹣，该反应中氧化剂是ClO﹣、氧化产物是I2，所以氧化性ClO﹣＞I2；
继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO﹣发生氧化还原反应生成生成IO3﹣，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，离子方程式为：
I2+5ClO﹣+2OH﹣＝2IO3﹣+5Cl﹣+H2O，
故答案为：
2I﹣+ClO﹣+H2O＝I2+Cl﹣+2OH﹣，I2+5ClO﹣+2OH﹣＝2IO3﹣+5Cl﹣+H2O；
练习4．（2018•咸阳一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
阳离子
Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
OH﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子：
________________；含有阴离子：
________________；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
________________________________；
【答案】
（1）Fe2+，Mg2+；NO3﹣，Cl﹣，SO42﹣．
（2）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
【解析】向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：
Fe2+，Mg2+；含有阴离子：
NO3﹣，Cl﹣，SO42﹣．
故答案为：
Fe2+，Mg2+；NO3﹣，Cl﹣，SO42﹣．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：
3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．故答案为：
3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
练习5．（2017•雁塔区校级二模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L﹣1．
阳离子
K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________________（写离子符号）．
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是________________________________________．
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为________________________________________________．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________________________，阴离子是_________________________________．（写离子符号）
【答案】
（1）K+、Fe3+；CO32﹣、SiO32﹣；
（2）③3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（4）Fe2+、Mg2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
【解析】
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；一定不含的阴离子是CO32﹣、SiO32﹣，
故答案为：
K+、Fe3+；CO32﹣、SiO32﹣；
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，
故答案为：
3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（4）由上述分析可知，最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，故答案为：
Fe2+、Mg2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣．
知识点三、离子方程式正误判断
1．注意何时拆分。
我们可以这样记忆：
“强酸、强碱、可溶性盐”拆成离子形式，这里所说的强酸主要指“盐酸、硫酸、硝酸、HI、HBr、HClO4”，强碱主要指“KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2”。
只有溶于水的强电解质才能写成离子形式；其它非电解质、弱电解质、难溶的电解质、氧化物、气体、水等仍用化学式表示。
磷酸、氢氟酸、亚硫酸、草酸虽然是中强酸，在高中阶段按弱酸处理，在离子方程式中都不可以拆分。
微溶的强电解质做反应物时看其是否主要以自由离子形式存在，做生成物时写成化学式的形式，例如，石灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用化学式表示。
浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸书写离子式。
碳酸氢钠拆成Na+、HCO3-；硫酸氢钠拆成Na+、H+、SO42-，硫酸氢钠在熔融状态下只拆成Na+、HSO4-。
2．切忌以偏概全。
如CuSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应易错写成Ba2++SO42－
BaSO4↓，忽略了Cu2++2OH－
Cu（OH）2↓，正确的写法是Cu2++SO42－+Ba2++2OH－
Cu（OH）2↓+BaSO4↓
3．要遵守质量守恒和电荷守恒。
其实有些离子反应不一定要会写，完全可以从电荷守恒或得失电子守恒进行正误判断。
如Na+2H2O
Na++2OH－+H2↑、Fe2++Cl2
Fe3++2Cl－，以上两个离子方程式都是错误的，两者都违背了电荷守恒和得失电子守恒。
4．不符合客观事实。
如铁和盐酸反应：
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑，铁和硝酸反应：
Fe+2H+
Fe2++H2↑都是错误的。
前者的正确写法是：
Fe+2H+
Fe2++H2↑；后者因硝酸具有强氧化性，反应不会产生氢气。
5．来自同一种物质的离子配比要正确。
如硫酸和氢氧化钡反应：
Ba2++H++OH－+SO42－
H2O+BaSO4↓，这是错误的，原因是氢氧化钡有2个OH－，而硫酸同样有2个H+；还有对于不足量的物质一定要按照物质的配比组成去写，而过量的则不一定。
例如Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，如写成：
Ca2++HCO3－+OH－
CaCO3↓+H2O，就忽略了来自碳酸氢钙的配比：
n（Ca2+）∶n（HCO3－）=1∶2，因而是错误的，应该写成Ca2++2HCO3－+2OH－
CaCO3↓+2H2O+CO32－。
6．注意“量”的关系。
如“过量”、“少量”、“适量”等，要严防“量的陷阱”。
如：
Ca（HCO3）2溶液中与NaOH溶液反应：
HCO3—+Ca2++2OH—（过量）=CaCO3↓+OH—+H2O，Ca2++2HCO3－（过量）+2OH－
CaCO3↓+2H2O+CO32－。
判断方法：
用过量的物质与生成物试着反应，如果能反应，则方程式不对，如果确定不能反应，则方程式是正确的。
7．注意离子反应的先后顺序。
FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+与Cl2先反应，离子方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－，当通入足量Cl2时，则还要发生的离子反应为2Br－+Cl2
Br2+2Cl－（因为还原性强弱顺序Fe2+>Br－），而向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I－与Cl2先反应，离子方程式应写成2I－+Cl2
I2+2Cl－，当通入足量Cl2时则还要发生的离子反应为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－（因为还原性强弱顺序I－>Fe2+）。
8．注意有无氧化还原反应发生。
如少量（过量）SO2通入Ca（ClO）2溶液中，写成：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2
CaSO3↓+2HClO或ClO－+H2O+SO2
HSO3－+HClO都是错误的，因为次氯酸能把+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素。
再如氢氧化铁与氢碘酸反应写成Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O也是错误的，因为Fe3+和I－能发生氧化还原反应，将生成Fe2+和I2。
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