化学湖南省张家界市中考真题解析版.docx
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化学湖南省张家界市中考真题解析版
2019年湖南省张家界市中考真题
一、我会选择。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将符合题目要求的序号填在答题卡上（本大题共20分，每题2分）．
1．（2分）春节是我国最盛大的传统节日。
春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。
下列活动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．打年糕B．剪窗花C．放烟花D．写春联
2．（2分）下列关于氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．铁丝在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水
3．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证。
以下化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯B．
稀释浓硫酸
C．
过滤D．
取下刚加热的蒸发皿
4．（2分）我市开展了第48个世界环境日环保知识进校园活动，旨在提高学生的环保意识。
下列做法不符合环保要求的是（ ）
A．垃圾分类存放、处理
B．合理使用农药、化肥
C．经常使用一次性筷子，塑料袋等
D．开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料
5．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A．水结成冰﹣﹣分子停止运动
B．电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
6．（2分）下列不属于“Fe”表示的意义是（ ）
A．铁B．铁元素C．铁锈D．一个铁原子
7．（2分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则X的化学式为（ ）
A．SB．SO2C．Ag2SD．SO3
8．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
验证锌与铜的金属活动性顺序
加入稀盐酸
C
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
加入酚酞试液
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
9．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
10．（2分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
二、我会填空（本大题25分，每空1分）
11．（2分）用化学符号填空：
（1）2个氧原子 ；
（2）纯碱 。
12．（3分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的话题。
（1）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起 （选填“甲状腺”、“贫血”或“佝偻”）疾病；
（2）患胃酸过多症的病人可服用含 （选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗；
（3）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，用 可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。
13．（2分）研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，是实现强国梦的必然选择。
“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。
工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅；该反应属于 反应。
二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价是 。
14．（3分）消除安全隐患，严防事故发生。
锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。
为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。
（1）锅炉使用软水。
常用 来检验软水和硬水；
（2）定期清洗锅炉。
水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式：
。
在生活中可用 （填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。
15．（5分）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。
请你结合所学知识回答下列问题。
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的 （选填“延展性”或“导热性”）；
（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 不同；
（3）镁原子结构示意图是
，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易 电子；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有 特性（写出一条）。
16．（5分）如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：
a 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用 （填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性，方法是：
连接好仪器，把导管口浸入水中，然后 ，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好。
其反应化学方程式为 。
（3）若用E装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是 。
17．（2分）可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。
已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。
（1）三个实验中，白磷会燃烧的是 （选填序号）
（2）通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是 。
18．（3分）小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。
[提出问题]
甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
[查阅资料]
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
[猜想假设]
猜想Ⅰ：
CO2、H2O；猜想Ⅱ：
CO、H2O；猜想Ⅲ：
CO2、CO、H2O
[实验设计]
将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的实验现象如下：
（1）A中白色粉末变为蓝色；
（2）B、E中澄清石灰水变浑浊；
（3）D中红色粉末变成黑色。
[实验结论]
根据以上实验现象可推断出猜想 成立。
[反思交流]
（1）装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是充分吸收CO2。
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：
空气中含有 影响实验结果。
[拓展延伸]
日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：
。
三、我会计算（本大题共计5分）
19．（2分）茅岩莓茶是张家界市的名优土特产，含有人体必需的17种氨基酸，14种微量元素和含量较高的功能性成份黄酮。
长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。
二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C15H12O8，试计算。
（1）二氢杨梅素的相对分子质量为 ；
（2）二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为 。
20．（3分）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。
现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？
（反应的化学方程式：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）
【参考答案】
一、我会选择。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将符合题目要求的序号填在答题卡上（本大题共20分，每题2分）．
1．【解答】解：
A、打年糕过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
C。
2．【解答】解：
A、氧气能支持燃烧，故选项说法正确。
B、氧气在空气中的体积分数为21%，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、鱼类能在水中生存，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
故选：
A。
3．【解答】解：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
故选：
D。
4．【解答】解：
A、垃圾分类存放、处理，做法符合环保要求；故选项错误；
B、合理使用农药、化肥，做法符合环保要求；故选项错误；
C、经常使用一次性筷子，塑料袋等，造成资源浪费和白色污染，做法不符合环保要求；故选项正确；
D、开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料，做法符合环保要求；故选项错误；
故选：
C。
5．【解答】解：
A、分子总在是在不断的运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故选项解释正确。
C、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中。
故解释正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。
故选：
A。
6．【解答】解：
Fe可以表示铁元素；表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质。
故选：
C。
7．【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
故选：
C。
8．【解答】解：
A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，可以验证锌与铜的金属活动性顺序，故选项实验操作能达到实验目的。
C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：
B。
9．【解答】解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度大于30g，甲、丙物质的溶解度等于30g，所以甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，甲、乙形成饱和溶液，丙形成不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。
故选：
D。
10．【解答】解：
碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O
CO2+H2；
A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；
B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；
C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；
D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
故选：
B。
二、我会填空（本大题25分，每空1分）
11．【解答】解：
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：
2O。
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：
Na2CO3。
故答案为：
（1）2O；
（2）Na2CO3。
12．【解答】解：
（1）人体缺碘易患甲状腺疾病；故填：
甲状腺；
（2）氢氧化钠和氢氧化铝均属于碱，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以治疗胃酸过多要用氢氧化铝；故填：
氢氧化铝；
（3）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，用pH试纸可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。
故填：
pH试纸。
13．【解答】解：
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。
在SiO2+2C
Si+2CO反应中，单质和化合物反应，生成了另外一种单质和一种化合物，所以为置换反应。
在化合物中，各元素化合价代数和为零。
氧元素的化合价为：
﹣2，根据化合价代数和为零可得硅元素化合价为：
+4。
故填：
置换反应；+4。
14．【解答】解：
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
在生活中可用食醋除去水壶或盛水器具中的水垢。
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；食醋。
15．【解答】解：
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：
延展性；
（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
故填：
质子数（或核电荷数）；
（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：
2；失去；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：
耐腐蚀（或强度大）。
16．【解答】解：
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：
酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；检查装置的气密性的方法是：
连接好仪器，把导管口浸入水中，然后手紧握试管，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好；故答案为：
AC；手紧握试管；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若用E装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是：
密度比空气小；故答案为：
密度比空气小；
17．【解答】解：
（1）A中白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；B中白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；C中白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以会燃烧；故填：
C；
（2）A中白磷与氧气接触，但白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；C中白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以会燃烧；对比实验A与C可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：
温度达到着火点。
18．【解答】解：
[实验结论]
（1）A中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水；
（2）B、E中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳、一氧化碳；
（3）D中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳。
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
故填：
Ⅲ。
[反思交流]
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：
空气中含有水蒸气、二氧化碳影响实验结果。
故填：
水蒸气、二氧化碳。
[拓展延伸]
日常生活中使用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法：
提供充足的氧气，在通风处进行等。
故填：
提供充足的氧气。
三、我会计算（本大题共计5分）
19．【解答】解：
（1）二氢杨梅素的相对分子质量为12×15+1×12+16×8＝320；故填：
320；
（2）二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为：
（1×12）：
（16×8）＝3：
32；故填：
3：
32。
20．【解答】解：
NaOH的质量为：
40g×10%＝4g
设一定量废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
9880
x4g
x＝4.9g
答：
一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g
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