贵州省铜仁市第一中学届高三化学下学期防疫期间停课不停学网上周考试题四.docx

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贵州省铜仁市第一中学届高三化学下学期防疫期间停课不停学网上周考试题四

贵州省铜仁市第一中学2020届高三化学下学期防疫期间“停课不停学”网上周考试题（四）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16B-11P-31S-32Na-23Cu-64Pd-207

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关叙述正确的是

A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

C．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，不会对环境造成新的污染

D．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

8．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且反应原理相同

D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

B．2.0gD216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

C．25℃时，1.0LpH＝12的NaClO溶

液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 gCu（OH）2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

10．钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，某小组以下图所示装置模拟工业用MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo，下列说法正确的是（残留有毒气体处理装置未显示）

A．装置①中反应的离子方程式为CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B．装置②中盛有浓硫酸，装置③中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到净化CO2的作用

C．为保证实验顺利进行，装置④、⑤两处应该同时加热，同时停止加热

D．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

各元素形成的单质依次为A、B、C、D，甲、

乙、丙、丁是由这些元素组成常见的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为离子化合物，其阴、阳离

子之比为1:

2，可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。

上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．离子半径：

r（W）>r（Y）>r（X）>r（Z）

B．甲、乙、丁均只含有离子键

C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y、Z、W的氧化物对应水化物两两皆能反应

12．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是

A．X电极质量减轻，Y电极质量增加

B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

C．电解池的总反应为2Al＋6H2O

2Al（OH）3＋3H2↑

D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

13．某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3

溶液。

滴加过程中pM[－lgc（Cl－）或－lgc（CrO42－）]与所加

AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4

为红棕色沉淀。

下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度

改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一

项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错

的得0分。

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。

在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。

回答下列问题：

（1）Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为

。

（2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是。

（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学反应方程式是。

（4）连二亚硫酸钠的分析检测。

铁氰化钾法：

铁氰化钾K3[Fe（CN

）6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42－氧化为SO32－，[Fe（CN）6]3－还原为[Fe（CN）6]4－。

取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02mol•L-1的K3[Fe（CN）6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

该样品中Na2S2O4的含量为_______g•L-1。

（以SO2计）

27．（14分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。

一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的流程如图：

已知：

①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物。

②Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成

[Ni（NH3）6]2+。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有（任写出一条）。

（2）“滤渣I”的主要成分是。

（填化学式）

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为

。

（4）“氨解”的目的为，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为

沉淀。

（填化学式）

（5）“氧化”时发生反应的离子方程为。

（6）“二次碱析”时，若使

溶液中的Ni2+沉淀完全（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），则需维持c（OH－）不低于_____。

（已知Ni（OH）2的Ksp=2×10-15，

≈1.4）

（7）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如右上图所示。

通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42－。

电解时阳极的

电极反应式为，离子交换膜（b）为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

28．（15分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有

CO将显著缩短电池寿命。

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：

CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol－1

副反应：

H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol－1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为

，既能加快反应速率又能提高CH3OH

平衡转化率的一种措施是。

②分析适当增大水醇比

对甲醇水蒸气重整制氢的好处是

。

③某温度下，将n（H2O）∶n（CH3OH）=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达

平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___________（忽略副反应）。

（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：

v逆=k•c（CO）•c3（H2），k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度（mol•L－1）

H2浓度（mol•L－1）

逆反应速率（mol•L－1•min－1）

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3•mol－3•min－1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

则压强PlP2（填“大于”或“小于”）；

N点v正M点v逆（填“大于”或“小于”）；

求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。

平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，

平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

（三）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.【选修3——物质结构与性质]】（15分）

磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。

回答下列问题：

（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为。

（2）与BC13分子互为等电子体的一种离子为（填化学式）。

（3）PH3分子的立体结构为；PH3的沸点（填“高于”或“低于”）NH3，理由是。

（4）BCl3、

PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为。

（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元强酸的原因是

（用离子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为。

已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为pm。

若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）。

36.【选修5——有机化学基础】（15分）

含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

（1）甲的名称是。

检验该官能团常用的一种化学试剂。

（2）写出己和丁的结构简式：

己，丁

。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有

种。

（4）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为。

（5）参照以上路线，以甲为原料，合成

。

（无机试剂任选）

铜仁一中高三年级防疫期间“停课不停学”网上周考（四）

理科综合参考答案

化学部分

7．A。

由于细菌、真菌和少数藻类等微生物使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料，“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，A正确；分散质微粒直径在10—9~10—7m（1nm~100nm）的分散系才是胶体，PM2.5的颗粒物直径接近2.5×10－6m大于10－7m，不能形成胶体，B错误

；二甲醚在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，C错误；湖泊池沼中腐烂的植物能产生CH4，则“泽中有火……上火下泽”描述的是CH4在湖泊池沼水面上起火的现象，D错误。

8．D。

甲分子中含有饱和碳原子,由于饱和碳原子构成的是正四面体结构,与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上,所以不可能所有原子都在同一平面上,A错误；乙分子中含有碳碳双键和酯基,只有碳碳双键可与H2发生加成反应,二者反应的物质的量之比为1∶1,B错误;丙物质含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,两者反应原理不同,C错误;甲的分子式是C5H6,1mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5mol,乙的分子式为C5H8O2,1mol乙完全燃烧消耗O2的物质的量为6mol,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12,D正确。

9．B。

10g46%甲酸（HCOOH）水溶液含有溶质的物质的n（HCOOH）=，其中含有O原子的物质的量为n（O）=2n（HCOOH）=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n（H2O）=

，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有氧原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；D216O和H218O的摩尔质量都为20g/mol，2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，1分子的

含有的中子数都为10个，1mol该混合物的中子数为NA，B错误；NaClO溶液中由于ClO－+H2O

HClO+OH－，使溶液显碱性，溶液中的OH－来自水电离产生，根据pH＝12可知，由水电离出的c（OH－）＝0.01mol·L－1，1.0L该溶液水电离出的OH－数目为0.01NA，故C正确；若加入29.4gCu（OH）2（即29.4g/98g·mol—1=0.3mol），可以看成加入0.3molCuO·H2O使溶液复原，原电解时在阴极上析出发生Cu2++2e—=Cu、2H2O+2e—=H2+2OH－，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol

×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，D正确。

10．D。

碳酸钙为难溶物，不能拆开，应该写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，先通过饱和NaHCO3溶液，除去HCl杂质，再通过浓硫酸，干燥CO2，B错误；在加热条件下，装置④中CO2与炽热的C反应生成CO，装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应，由于CO有毒，可能造成操作者中毒，且为了提高CO的利用率，应该先对装置⑤加热，后对装置④加热，完成实验应该先停止对装置⑤加热，后停止装置④加热，用生成CO作保护气，可以防止Mo被氧化，C错误；装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中澄清石灰水变浑浊，D错误。

11．B。

丁为二元离子化合物，其阴、阳离子之比为1:

2，可以做潜水艇的供氧剂，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为AlCl3；推导得出：

X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。

由于电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，四种元素形成的离子分别为

因此离子半径：

r（Cl－）>r（O2－）>r（Na+）>r（Al3+），即r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z），A错误；甲为Al2O3，乙为NaCl，丁为Na2O2，其既含离子键也含共价键，，B错误；非金属性O>Cl，气态氢化物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，即H2O>HCl，C正确；若是Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，两两皆能反应，而题中只是Y、Z、W的氧化物对应水化物，氯可以对应弱酸HClO，其酸性太弱与Al（OH）3不反应，D错误。

12．B。

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：

2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：

6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；铝电极失电子作阳极，电极反应为：

2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；阳极铝电极反应为：

2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H

2O

2Al（OH）3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：

2H2O

O2↑+2H2↑，C错误；n（Pb）=

=0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；

13．B。

由图知，加入10mL0.1mol·L-lAgNO3对应a1点的pM=4.9，该点对应离子浓度约等于

1×10－4.9mol·L-l，近视完全反应，由Ag+（aq）+Cl－（aq）

AgCl（s），Ag+与Cl－反应计量比为1:

1，

可以确定曲线Ⅰ对应AgCl，曲线Ⅱ上b点时，恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc（CrO42－）=4.0，

c（CrO42－）=10－4mol·L-l，则c（Ag+）=2×10－4mol·L-l，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）×c2（Ag+）=4×10－12

故A正确；al点恰好反应，－lgc（Cl-）=4.9，c（Cl-）=10－4.9mol·L-l，则c（Ag+）=10－4.9mol·L-l，b点c（Ag+）=2×10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c（CrO42－）约为原来的1/4，则c（CrO42－）=0.025mol·L-l，则c（Ag+）=

=

×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故B错误；温度不

变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc（Cl-）=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据上述分析，当溶液中同时存在Cl－和CrO42－时，加入硝酸银溶液，Cl－先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。

26.（14分）

（1）Na2S2O4与O2生成Na2SO3和SO2，反应方程式为2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2；

（2）①浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式为：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

反应不需要加热，Na2SO3是细小晶体，通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，装置a合理；不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导致浓硫酸稀释，b不合理；浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，c不合理；通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置d合理。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率。

根据流程图可知步骤Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓；③Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失；（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，产生Na2S2O4，同时有CO2气体放出和水生成，总反应的化学方程式是HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。

（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知两种物质的反应关系为：

2K3[Fe（CN）6]～～Na2S2O4，n{K3[Fe（CN）6]}=0.02mol/L×0.01L=2×10-4mol，则n（Na2S2O4）=1×10-4mol，溶液的体积是50mL=0.05L，所以c（Na2S2O4）=1×10-4mol÷0.05L=2×10-3mol/L，根据S元素守恒，该样品中Na2S2O4的含量以SO2计为：

2×10-3mol/L×2×64g/mol=0.256g•L-1。

（1）2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2（2分）

（2）①ad（2分）②增大锌粉的表面积，加快反应速率

（2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2分）

③除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失（2分）

（3）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）（4）0.256（2分）

27.（14分）废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍，加入20%的硫酸酸溶，NiCO3、Fe2O3、Cr2O3反应进入溶液中，SiO2不能反应，过滤，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液加入NaOH溶液进行一次碱析，滤液Ⅰ含有CrO2-，沉淀加入氯化铵、氨水缓冲液，由信息②可知滤渣Ⅱ为Fe（OH）3，过滤得到的滤液含有[Ni（NH3）6]2+，“净化”时通入的H2S，可以将镍元素转化为NiS沉淀，加入硝酸氧化，可生成S和Ni2+，加入氢氧化钠生成Ni（OH）2，过滤后加入硫酸可得到硫酸镍，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体。

（1）“酸溶”时为了提高浸取率，可以先将废镍催化剂粉碎，以增大固体表面积，或进行搅拌，并在加热条件下使废镍催化剂与20%硫酸充分反应等；

（2）“滤渣Ⅰ”主要成分为二氧化硅；（3）Cr（OH）3难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物，可以与过量的NaOH溶液发生反应产生CrO2-，则含铬微粒发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；（4）加入氯化铵和氨水的缓冲液，可生成

Fe（OH）3沉淀，同时生成[Ni（NH3）6]2+，达到除去Fe3+的目的；“净化”时通入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为[Ni[Ni（NH3）6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑；（5）“氧化”时HNO3将NiS氧化为S